2022-2023學(xué)年河北省石家莊市藁城第八中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省石家莊市藁城第八中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極流向負(fù)極

C．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略2.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：B略3.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（

）A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同

B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同

D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，二者摩爾質(zhì)量不同，據(jù)此結(jié)合選項積進(jìn)行判斷．解答：解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故A錯誤；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，所以其電子數(shù)不同，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，所以其質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者的分子數(shù)、原子數(shù)、中子數(shù)均相等，故D正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系來分析解答，難度不大．4.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：D濃鹽酸中HCl完全電離，HCl需拆成H+、Cl－，A項錯誤；B項錯誤，正確寫法為：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確寫法為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C項錯誤。5.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

下列判斷正確的是:A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．點評：理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計算．7.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH為A.+8QkJ·mol-1

B.+16QkJ·mol-1

C.－8QkJ·mol-1

D.－16QkJ·mol-1參考答案：D略8.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+

D.H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：C9.新華社2007年3月21日電，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會21日公布：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為“金侖”（讀音為倫）。下列說法正確的是

A．111號元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素B．111號元素屬于過渡元素C．1111號元素為非金屬元素D．111號元素質(zhì)量數(shù)為111參考答案：B略10.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略11.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

A．大于40%

B．小于40%

C．等于40%

D．無法確定參考答案：A12.右圖裝置是實驗室里常見的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

()

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2１：１濃硫酸K2SO3粉末飽和KHSO3溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液參考答案：B略13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物是天然氣的主要成分，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列說法不正確的是A.Z與X同主族

B.X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.WZ2中只含有共價鍵

D.W、X兩種元素只能形成一種化合物參考答案：D【分析】由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物是天然氣的主要成分可知W為C元素，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；C元素最外層電子數(shù)為4，Y的最外層電子數(shù)只能為2，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O，Y為Mg，向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，且Z的最外層電子數(shù)也為偶數(shù)，故Z為S，C和O可以組成CO和CO2。【詳解】A.Z為S,X為O，故A正確；B.X為O，Y為Mg，O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；C.W為C元素，Z為S，WZ2為CS2，為共價化合物，只含有共價鍵，故C正確；D.W、X兩種元素可以形成CO和CO2，故D錯誤。故選D。14.向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐標(biāo)圖中，能表示加入Ba(OH)2溶液的體積V與生成沉淀質(zhì)量m的關(guān)系正確的是（

）參考答案：D略15.中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B.中國古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D.中國藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是___________________________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是______________________________________________________________。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，__________________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝_______________________。②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：____________________________________________________________________________________。參考答案：（1）活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好（2）防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀察N2流速（3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2，并活塞K（4）①2.80②O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會導(dǎo)致計算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3本題考查實驗操作、實驗計算及誤差分析。（3）Ca3N2能與水反應(yīng)，所以反應(yīng)完成后，通N2以防Ca3N2與水反應(yīng)，影響測定結(jié)果。（4）①m(Ca)＝15.08g-14.80g＝0.28gm(N2)＝15.15g-15.08g＝0.07g即x＝2.8三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（19分)A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素；A，B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族。請回答：(1)C元素的名稱

。(2)A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)

。

(3)B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離(電離過程與D2A的電離相似)，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為

。

(4)在一定溫度下1L的固定容器中，通入一定量的BA2后，存在2BA2B2A4的平衡體系，當(dāng)達(dá)到平衡時，測知其中含有2mol的BA2和1mol的B2A4，則此時該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

，BA2的轉(zhuǎn)化率為

。

(5)已知：。如圖所示，若將一充滿mLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測得試管中余下mL氣體，則：①若余下mL氣體為

，原混合氣體中BA2的體積為

mL，A2的體積為

mL。②若余下mL氣體為

，原混合氣體中BA2的體積為

mL，A2的體積為

mL。參考答案：(1)硫(1分)

(2)（2分）(3)(2分)(4)0.25；（2分)

50%(2分)(5)①（1分）；（2分）(2分)②；(1分)

；(2分)

(2分)18.【化學(xué)------選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。

請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：

⑴寫出QT2＋的電子式