山東省聊城市鳳凰中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省聊城市鳳凰中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命參考答案：D略2.2002年諾貝爾化學(xué)獎表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里?！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”，在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的，下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號強(qiáng)度（個數(shù)比）是1：3的是A．1，2，3，—三甲基苯

B．丙烷

C．異丙醇

D．甲酸叔丁酯參考答案：B0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為

A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1參考答案：B4.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（

）A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2=V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2＜V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2=V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大參考答案：B5.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是A．只有驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只有測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D6.下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是

操作1

操作2

操作3

操作4

操作5A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊D．操作5定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊參考答案：D略7.可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是

A．若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B是氣體參考答案：D略8.下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目相等的是（

）

A．正戊烷和正己烷

B．苯和丙烷

C．對二甲苯和2,2-二甲基丙烷

D．甲苯和2-甲基丙烷參考答案：A略9.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D.向苯酚鈉溶液中通入少氣體+HCO參考答案：D略10.下列敘述錯誤的是

（

）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略11.一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO2(g)

N2O4(g)△H＜0

在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中測定結(jié)果誤差最小的是A．130℃

3.03×105Pa

B．25℃

1.01×105PaC．130℃

5.05×104Pa

D．0℃

5.05×104Pa參考答案：C略12.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

參考答案：D略13.對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是

()A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率參考答案：A14.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（）A．③④⑥

B．①②⑦C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：A解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑A＜B，故②錯誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，故③正確；④當(dāng)原子最外層電子數(shù)＜4時易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子＞4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關(guān)系不能確定，故⑤錯誤；⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，的電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時易得到電子，具有較強(qiáng)的電負(fù)性，則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤．故選A．15.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的氧化物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O，步驟如下：（1）寫出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式

，溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為

，試劑①為

（從下列所給字母中選填，下同）a．KMnO4

b．KI

c．H2O2

d．KSCN（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式

_________

（3）試劑②是CuO，還可以是下列的

，作用是

。a．CuCl2

b．CuCO3

c．Cu(OH)2

d．CuSO4

（4）沉淀C的化學(xué)式為

。參考答案：（11分）（1）Cu2(OH)2CO3（s）2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）（2分）d（1分）c（1分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O（2分）

消耗溶液中的H＋調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋沉淀。（2分）（3）bc（2分）（4）Fe(OH)3（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫出符合條件的兩種物質(zhì)(寫化學(xué)式)_________________、________________。（2）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，RO3n-中R元素的化合價為

，R元素的原子最外層電子有

個。利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為

，該滴定反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）Cl2、NO2（或Na2O2）（2）+5；7；淀粉溶液；I2+H2SO3+H2O=2I-+SO42-+4H+

【ks5u解析】（1）常見的有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成的有Cl2、NO2、Na2O2等，Cl2黃綠色，NO2紅棕色，Na2O2黃色，Cl2+H2O=HCl+HClO，3NO2+H2O=2HNO3+NO,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑，故答案為：Cl2、NO2（或Na2O2）（2）根據(jù)電荷守恒可知n=1，所以RO3-中R元素的化合價是+5。還原產(chǎn)物是R-，說明R元素的最低化合價是-1，所以R是ⅦA族元素，最外層電子有7個；：因?yàn)镮2＋H2SO3＋H2O===2I－＋4H＋＋SO42-，I2遇淀粉變藍(lán)，所以應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑，故答案為+5；7；淀粉溶液；I2+H2SO3+H2O=2I-+SO42-+4H+18.（14分）（1）A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用。①B的分子式為________。②寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：

，其反應(yīng)類型為

（2）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是____

，其存在

種同分異構(gòu)體，若此有機(jī)物的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為

，用系統(tǒng)命名法命名為

。

參考答案：14分(1)①C2H6O（2分）②CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH（2分）加成反應(yīng)（2分）(2)C5H12

（2分）3

（2分）(CH3)4C

（2分）2，2-二-甲基戊烷（2分）19.

(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)試劑，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則苯氯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是

(填字母序號)。

a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

C．消去反應(yīng)

d．水解反應(yīng)

e．銀鏡反應(yīng)

f．還