2022年浙江省金華市武義金穗民族中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年浙江省金華市武義金穗民族中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）參考答案：BC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較分析：A．根據(jù)0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判斷；B．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；C．混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大?。籇．溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），混合液為中性，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根據(jù)0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯(cuò)誤；B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正確；C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合，反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，則c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），則c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力．2.

ClO2是一種消毒殺菌效率高的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)

下列有關(guān)敘述中，正確的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2強(qiáng)

B．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移C．ClO2是氧化產(chǎn)物

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：B3.（2004·全國(guó)卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是（

）A.Ds原子的電子層數(shù)為7

B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110

D.Ds為金屬元素參考答案：4.

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.生活中常見(jiàn)的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.

食品添加劑對(duì)人均有害C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚

參考答案：D略5.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向FeCl3溶液中加適量銅片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+參考答案：AD6.下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A．裝置①中，c為陽(yáng)極，d為陰極B．裝置②可定量測(cè)定H2O2的分解速率C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略7.鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門(mén)防止腐蝕的兩種方法，下列說(shuō)法中不正確的是：

A．鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—===4OH—B．甲圖中焊接在鐵閘門(mén)上的材料R可能為Zn

C．乙圖中措施屬于外加電流的保護(hù)法D．乙圖中把被保護(hù)的鐵閘門(mén)連接在電源的正極參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．0.1L1mol·L?1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．50mL18.4mol·L?1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：BA、根據(jù)c=n/V，沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B、N2和CO都是雙原子分子，且摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，因此14g混合物所含原子數(shù)為14×2/28mol=1mol，故正確；C、發(fā)生水解為CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸鈉溶液中含有水，水發(fā)生微弱電離產(chǎn)生H＋和OH－，因此溶液中陰離子總物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯(cuò)誤；D、銅只與濃硫酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)殂~過(guò)量，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，到達(dá)某一時(shí)刻反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量小于50×10－3×18.4/2mol=0.46mol，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的考試是高考的熱點(diǎn)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵等知識(shí)，需要的知識(shí)量大，需要認(rèn)真分析。特別氣體體積計(jì)算或運(yùn)用時(shí)，條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，本題難度一般。9.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略10.（15分）已知反應(yīng)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基態(tài)Fe原子核外共有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___。（2）NaH的電子式為

；1molNaOH含有的d鍵數(shù)目為_(kāi)____，其中O原子的雜化類(lèi)型為

；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類(lèi)型均為

晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是

。（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)___；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為

。參考答案：（1）26；

（2）；NA；sp3；弱（3）離子；H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；試題分析：（1）鐵的原子序數(shù)是56，則基態(tài)Fe原子核外共有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Fe3+的價(jià)電子排布圖為。（2）NaH是離子化合物，電子式為；單鍵是鍵，則1molNaOH含有的鍵數(shù)目為NA，其中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則雜化類(lèi)型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力弱。（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類(lèi)型均為離子晶體；由于H－半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH。（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8，晶胞中含有2個(gè)碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，則晶胞中鐵的體積是，晶胞的邊長(zhǎng)是，體積是，因此單質(zhì)鐵的原子空間利用率為。11.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性參考答案：D【名師點(diǎn)晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練注意元素化合物知識(shí)。另外需要熟練掌握1～20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。12.下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是(

)

A．H2S、SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳?xì)浠衔?/p>

B．N2、NO2、粉塵、煤煙C．CO2、O2、氮的氧化物、碳?xì)浠衔顳．Cl2、N2、煤煙、氮的氧化物參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境O1

D3

D4【答案解析】A

解析：B、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，故B錯(cuò)誤；C、CO2、O2是空氣的成分，不是大氣污染物，故C錯(cuò)誤；D、N2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)的大氣污染物，大氣污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳?xì)浠衔铩㈩w粒物等，N2、O2不屬于大氣污染物。13.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：C略14.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．乙醇、甲苯均能與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．異丁烷與戊烷互為同分異構(gòu)體C．油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D試題分析：A、甲苯不能與鈉發(fā)生反應(yīng)，而乙醇可與Na反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、異丁烷含有4個(gè)C,戊烷含有5個(gè)C,分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、油脂不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確，故選D。15.下列各組離子，在指定的環(huán)境中，能大量共存的是A、B、C、在中性溶液中，D、在酸性溶液中，參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用

（填字母），理由是

；

A．98%濃硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。

①

；②

。

（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁?/p>

。

（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確

，其理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測(cè)定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取5.7g上述樣品與2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為

▲

。⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的

▲

。⑶樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

%（保留一位小數(shù)）。⑷當(dāng)V[NaOH(aq)]=50mL時(shí)，生成NH3的質(zhì)量為

▲

。參考答案：⑴HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑵ABD⑶16.8⑷0.68g

略18.（14分）氯化鋁在石油工業(yè)中有重要作用。研究性學(xué)習(xí)小組為了研究氯化鋁的制取方法，查閱相關(guān)資料，得知氯化鋁在170℃時(shí)升華，易在空氣中潮解產(chǎn)生大量白霧?，F(xiàn)有試劑：濃鹽酸、二氧化錳、鋁粉、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶、蒸餾水。他們?cè)O(shè)計(jì)如下裝置：回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（2）若得到干燥、純凈的氯氣，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷。在B和C間需補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)裝置。補(bǔ)充的裝置中應(yīng)放的試劑是

，其作用是

；B中飽和氯化鈉溶液的作用是

。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃

處酒精燈（填“A”或“C”），當(dāng)

時(shí)再點(diǎn)燃另一處酒精燈。

（4）E中的試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

。

（5）當(dāng)A中產(chǎn)生氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，被氧化的HCl

g，共有

mol·e-發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案：

略19.(15分)（化學(xué)與技術(shù)）工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是20～50MPa，如果壓強(qiáng)過(guò)大，除對(duì)設(shè)備要求高外，還會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是_______________。（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是_________，吸收塔中還需補(bǔ)充空氣的目的是_________________。（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法為_(kāi)______________。（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3:2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）。溫度較低時(shí)以生成____為主，900℃時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，當(dāng)溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是________________。（6）若N2、H2合成氨時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時(shí)的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計(jì)。則10tH2最多可以制取___t硝酸銨。參考答案：（1）壓碎催化劑，縮短催化劑壽命（2分）；（2）增大氣液接觸面積（1分）；可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（1分）；（3）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處（2分）；（4）50%（2分）；（5）N2（1分）；4NH3+5O24NO+6H2O（2分）；生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降（2分）；（6）71.1（2分）。試題分析：（1）氨合成反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是20～50MPa，如果壓強(qiáng)過(guò)大，除對(duì)設(shè)備要求高外，