河北省唐山市林南倉(cāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省唐山市林南倉(cāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲﹣31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（） A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化 C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子 參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答． 【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高， A．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤； B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確； C．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電子，故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 2.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是()A．Ca、Mg

B．Al、FeC．Fe、Cu

D．Hg、Ag參考答案：C解析根據(jù)金屬活動(dòng)順序Ca、Mg、Al的冶煉用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉用熱還原法，Hg、Ag的冶煉用熱分解法。3.某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()A.該反應(yīng)中C失電子，被還原

B.該反應(yīng)中H2得電子，被還原C.該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C試題分析：A項(xiàng)：C的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故錯(cuò)；B項(xiàng)：H2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)；D項(xiàng)：反應(yīng)過程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算點(diǎn)評(píng)：題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來解答。4.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略5.有關(guān)同位素的敘述，正確的是(

)

A.電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱

B.質(zhì)量數(shù)不同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱

C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱參考答案：D略6.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（

）

A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：B略7.碳素鋼的分類的依據(jù)是A．硬度 B．含碳量

C．用途

D．機(jī)械性能參考答案：B8.下列說法不正確的是（

）A.分散系中分散質(zhì)粒子的大?。簼嵋海灸z體＞溶液B.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl—C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等D.金屬氧化物都是堿性氧化物參考答案：D【分析】分散質(zhì)粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質(zhì)粒子直徑<1納米的分散系是溶液、分散質(zhì)粒子直徑1~100納米之間的分散系是膠體；先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子；分子間距離受溫度、壓強(qiáng)影響；金屬氧化物是酸性氧化物；【詳解】分散質(zhì)粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質(zhì)粒子直徑<1納米的分散系是溶液、分散質(zhì)粒子直徑1~100納米之間的分散系是膠體，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大小：濁液＞膠體＞溶液，故A正確；先加稀硝酸，排除氫氧根離子干擾，再加硝酸銀，若有白色沉淀，則含有氯離子，故B正確；分子間距離受溫度、壓強(qiáng)影響，所以相同條件下氣體的分子間距離幾乎都相等，故C正確；金屬氧化物是酸性氧化物，所有金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；選D。9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水參考答案：CW化合價(jià)為-2價(jià)，處于ⅥA則，Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，X化合價(jià)為+2價(jià)，處于ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，X、Y原子半徑相近，W、Z原子半徑相近，且于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，Z、W應(yīng)在第二周期，可推知X為Mg、Y為Al、Z為N、W為O。A．金屬性Mg＞Al，A錯(cuò)誤；B．在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO2，B錯(cuò)誤；C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸能與其氫化物氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，C正確；D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于弱堿氨水，D錯(cuò)誤，答案選C。10.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．vA=0．15mol／(L·min)

B．vB=0．6mol／(L·min)

C．vC=0．4mol／(L·min)

D．vD=0．2mol／(L·min)參考答案：C11.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略12.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（

）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型．分析：由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，故C選；D．屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A.Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽C.X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最低D.單質(zhì)的氧化性：Y＜Z參考答案：B分析：短周期元素X、Y、Z處在二、三周期，上下相鄰元素原子序數(shù)的差值是8，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，若設(shè)X的原子序數(shù)是a，則Y是a+2，Z是a+9，所以a+a+2＝a+9，解得a＝7，因此X、Y、Z分別是N、F、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z分別是N、F、S。則A.Y的單質(zhì)是氟，具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)時(shí)，單質(zhì)氟是氧化劑，水是還原劑，A錯(cuò)誤；B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硝酸與其氣態(tài)氫化物氨可以反應(yīng)生成鹽硝酸銨，B正確；C.常溫下X單質(zhì)和Y單質(zhì)都是氣體，Z單質(zhì)是固體，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；D.F是最活潑的非金屬，則單質(zhì)的氧化性是Y＞Z，D錯(cuò)誤。答案選B。14.下列敘述中正確的是

A.電能是二級(jí)能源

B.水力是二級(jí)能源C.煤、石油、天然氣是一級(jí)能源

D.水煤氣、干餾煤氣是一級(jí)能源參考答案：AC15.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(共15分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置。

填寫以下內(nèi)容：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）導(dǎo)管a段的作用

。導(dǎo)管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是____________________，若錐形瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液,圖中虛線方框部分的作用

。（3）反應(yīng)后不久導(dǎo)管b出口可見到什么現(xiàn)象

。若錐形瓶?jī)?nèi)盛硝酸銀溶液，反應(yīng)后出現(xiàn)淡黃色，______(填“能”或“不能”)證明苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，這是因?yàn)開__________________________________（4）反應(yīng)得到的溴苯呈______色，這是因?yàn)?/p>

；為除去混入溴苯中的溴，可加入_____________試劑，用

方法分離。參考答案：導(dǎo)氣防倒吸檢驗(yàn)溴離子

白霧能說明溴離子產(chǎn)生

黃溶有一定溴氫氧化鈉分液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：反應(yīng)中______元素被氧化，__________是氧化劑，1mol氧化劑電子轉(zhuǎn)移數(shù)

mol參考答案：S，NaIO3，518.制備Fe(OH)2時(shí),在一支盛有FeCl2溶液的試管中,滴入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是

.若用長(zhǎng)滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再擠出NaOH溶液,這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色.除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。參考答案：灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色煮沸19.Ⅰ．某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)下圖中數(shù)據(jù)填空：（1）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_____（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_____；（2）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_____。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）參考答案：Ⅰ．(1)相等

變大

(2)7：5

Ⅱ．(1)①③④

(2)⑤

(3)②④【詳解】Ⅰ．（1）各組分都是氣體，容積不變，因此反應(yīng)前后氣體密度不變，根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，則M增大，故答案為：相等；變大。（2）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；故答案為：7：5。Ⅱ．（1）①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①正確；②組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒容狀態(tài)，容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；④根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，因此當(dāng)M不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確；⑤組分都是無色氣