2022年江西省宜春市豐城秀市中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年江西省宜春市豐城秀市中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列藥品屬于天然藥物的是A．阿司匹林

B．青霉素

C．抗酸藥

D．麻黃堿參考答案：D略2.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－參考答案：B略3.下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是

A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭

B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/p>

D．將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C4.下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：A．氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．碳和水在高溫下反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鎂在二氧化碳中燃燒，燃燒屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選B．5.下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是

A．HCl

B．H2O2

C．CH2Cl2

D．N2參考答案：D略6.在有機(jī)物的分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，在其旁邊標(biāo)有*號(hào)。凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。如下圖有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性，當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，生成的新有機(jī)物無光學(xué)活性的是A．與氫氧化鈉水溶液共熱反應(yīng)；

B．與新制銀氨溶液共熱反應(yīng)C．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：略略7.下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗

O2和生成的H2O的質(zhì)量不變的是（

）

A．C2H2

C6H6

B．C2H6

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H4

C2H5OH參考答案：A略8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是

A．制Cl2：

MnO2、鹽酸（濃）

B．制H2：硫酸（?。n

C．制O2：

MnO2、H2O2

D．制CO2：硫酸（?。?、CaCO3參考答案：D9.下列說法不正確的是（

）A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入重金屬鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：A略10.在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+3H22NH3(g)，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率正確的是

A.20mol；70％

B.20mol；30％

C.40mol；35％

D.10mol；50％參考答案：A 11.許多城市的大街上出現(xiàn)了環(huán)保型出租車，如標(biāo)識(shí)有CNG或PLG的汽車，尾氣中有害氣體的成分較普通汽車下降明顯，減輕了汽車尾氣排放對(duì)城市環(huán)境的污染。下列物質(zhì)不屬于上述有害氣體的是A．CO和SO2

B．NO和NO2

C．CO2和H2O

D．碳粒和含鉛化合物參考答案：C略12.下列操作容易造成蔬菜中的維生素?fù)p失的是（

）

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥

C．切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置

D．烹飪：烹調(diào)蔬菜時(shí)適當(dāng)加點(diǎn)醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B略13.一定條件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時(shí)，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80%，達(dá)到平衡狀態(tài)，放出的熱量為（）A．136.8kJ B．110.9kJ C．83.2kJ D．82.4kJ參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時(shí)，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此可計(jì)算出平衡時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：N2的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：1.5mol/L×80%=1.2mol，根據(jù)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮?dú)夥懦?2.4kJ的熱量，則消耗1.2mol氮?dú)夥懦龅臒崃繛椋?2.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，故選B．14.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是

A．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

B．能發(fā)生取代反應(yīng)

C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3參考答案：B15.下列物質(zhì)屬于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧氣

D．氯化氫參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：（1）寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；

．（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是

．（3）B中采用了雙球吸收管，其作用是

；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（4）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個(gè)缺點(diǎn)是：

、

．參考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）導(dǎo)氣兼冷凝、回流反應(yīng)物；（3）吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；（4）原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，由于反應(yīng)放熱，溴、苯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，所以從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯；（3）雙球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否則會(huì)被壓出，溴易溶于四氯化碳；（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，由于反應(yīng)放熱，溴、苯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，所以從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯．故長導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣兼冷凝、回流反應(yīng)物，故答案為：導(dǎo)氣兼冷凝、回流反應(yīng)物；（3）B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色故答案為：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，故答案為：原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列五組物質(zhì)中___互為同位素，___是同素異形體，___是同分異構(gòu)體，___是同系物，___是同一物質(zhì)。①

②白磷

紅磷

③④CH3CH3

CH3CH（CH3）CH3

⑤CH3CH（CH3）CH2CH3

C（CH3）4參考答案：1、2、5、4、318.(8分)如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)(1)寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱____________．(2)有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________．(3)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))．(4)任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________．參考答案：

略19.釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。（1）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如右圖所示。①若左槽溶液顏色逐漸由藍(lán)變黃，其電極反應(yīng)式為

。②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由

色變?yōu)?/p>

色。③放電過程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液形成閉合回路和

；④若充電時(shí)，左槽溶液中n(H+)的變化量為2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為VL。①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方