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文檔簡介
廣東省汕頭市田心中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列做法正確的是A.為了使火腿腸顏色更鮮紅,可多加一些亞硝酸鈉B.為了使嬰兒對食品有濃厚興趣,我們可以在嬰兒食品中加入大量著色劑C.人類可利用的水只占自然界水的極少量,因此我們應(yīng)節(jié)約用水D.為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉,少吃蔬菜和水果參考答案:C2.能夠證明反應(yīng)SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A.2v正(HF)=v逆(H2O) B.v(H2O)=2v(SiF4)C.SiO2的質(zhì)量保持不變 D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物參考答案:C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.【專題】平衡思想;化學(xué)平衡專題.【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).【解答】解:A、4v正(HF)=2v正(H2O)=2v逆(H2O),說明達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(H2O)=2v(SiF4)看不出正逆反應(yīng)速率相等,故B錯(cuò)誤;C、SiO2的質(zhì)量保持不變,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,所以反應(yīng)物和生成物一直在不停的轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;故選C.【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.3.下列各組物質(zhì),均屬于分子晶體的是
(
)A.碘、二硫化碳、C60
B.二硫化碳、白磷、二氧化硅C.SO2、金剛石、銅
D.醋酸、
甲烷、
石墨參考答案:A略4.下列物質(zhì)溶解于水時(shí),電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A.Na2SO4
B.CH3COONa
C.NH4Cl
D.HCl參考答案:B略5.常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7.下列說法中正確的是()①若BOH為強(qiáng)堿,其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L②若BOH為弱堿,其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L③反應(yīng)前,BOH溶液中c(OH)﹣一定是0.01mol/L④反應(yīng)后,混合溶液中A﹣的濃度大于B+的濃度.A.①② B.①③ C.②④ D.①②④參考答案:A【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.【分析】室溫下,某一元堿A與0.01mol/L某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7,溶液呈中性,①若A為強(qiáng)堿,生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,混合溶液呈中性,則酸堿物質(zhì)的量相等,根據(jù)二者體積確定濃度濃度關(guān)系;②若A為弱堿,生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,鹽溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則堿應(yīng)該稍微過量;③混合溶液呈中性,如果堿是強(qiáng)堿,則酸堿濃度相等,如果堿是弱堿,則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度;④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷.【解答】解:室溫下,某一元堿A與0.01mol/L某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7,溶液呈中性,①若A為強(qiáng)堿,生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,混合溶液呈中性,則酸堿物質(zhì)的量相等,酸堿體積相等,則二者濃度相等,所以堿溶液濃度為0.01mol/L,故①正確;②若A為弱堿,生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,鹽溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則堿應(yīng)該稍微過量,二者體積相等,則堿濃度應(yīng)該大于0.01mol/L,故②正確;③混合溶液呈中性,如果堿是強(qiáng)堿,則酸堿濃度相等,如果堿是弱堿,則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度,所以反應(yīng)前,A溶液中c(OH﹣)一定等于或小于0.01mol/L,故③錯(cuò)誤;④反應(yīng)后溶液為中性,則c(H+)=c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得:混合溶液中A﹣的濃度等于B+的濃度度,故④錯(cuò)誤;故選A.6.下列各組有機(jī)物,無論以何種物質(zhì)的量的比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是(
)A.C3H6和C3H8
B.C2H6和C2H4O2
C.C5H10和C6H6
D.C2H6和C3H8參考答案:C略7.一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g),一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成2nmolY.A.①② B.①④ C.②③ D.③④參考答案:C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.【分析】當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不變,注意反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系.【解答】解:①平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故①錯(cuò)誤;②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故②正確;③反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成2nmolY,正逆反應(yīng)速率不相等,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故④錯(cuò)誤.故選C.8.現(xiàn)有如圖所示的兩種分子模型,其中“·”為碳原子,“⊙”為氧原子,“o”為氫原子,下列說法正確的是A.分子式相同,是同種物質(zhì)B.兩者互為同系物C.兩者互為同分異構(gòu)體D.分子中都含有羥基參考答案:C有機(jī)物的結(jié)構(gòu)組成分別為CH3CH2OH和CH3OCH3,兩者分子組成相同,均為C2H6O,但結(jié)構(gòu)不同,一個(gè)有羥基,一個(gè)只有醚基,故為同分異構(gòu)體,答案為C。9.下列說法正確的是A.量筒和滴定管均沒有“0”刻度B.用濕潤的pH試紙測NaOH溶液,測得的pH值比實(shí)際的大C.在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中,由于熱量的散失,實(shí)際測得的值比理論值57.3kJ/mol小D.使甲基橙變黃色的溶液一定顯堿性參考答案:C略10.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()
A.硅太陽能電池
B.鋰離子電池
C.太陽能集熱器
D.燃?xì)庠顓⒖即鸢福築試題分析:A、硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能,錯(cuò)誤;B、鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,正確;C、太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,錯(cuò)誤;D、燃?xì)庠钍前鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,錯(cuò)誤,答案選B。考點(diǎn):考查能量的轉(zhuǎn)化形式的判斷11.按系統(tǒng)命名法命名為
A.2,3-二甲基―2―乙基丁烷B.2-甲基-3-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基戊烷D.1,1,2,2-四甲基丁烷參考答案:B12.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+=aAs+3SnCl62-+cM。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是
①氧化劑是H3AsO3;
②還原性:Cl->As;
③每生成24gAs,還原劑失去的電子為0.96mol;
④M為OH-;
⑤a=2,b=6。A.①③⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.只有①③參考答案:A13.已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,則m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸,m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是(
)A.H2SeO3
B.HMnO4
C.H3BO3
D.H3PO4參考答案:B略14.國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明,如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補(bǔ)充的話,不僅對健康無益反而有害,下列元素屬于微量元素的是A.Fe
B.Ca
C.H
D.K參考答案:略15.100mLpH=2的兩種一元酸x和y,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的(
)A.x為弱酸,y為強(qiáng)酸B.稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等C.隨著稀釋的進(jìn)行,y的電離程度減小D.等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng),y放出的氫氣多參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題:(1)B試管中盛放的溶液是-_________________________(2)甲、乙、丙三套裝置中,不宜選用的裝置是_________(選填“甲”、“乙”、“丙”)。(3)實(shí)驗(yàn)完成后,試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成。若分離10ml該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是_________,這種方法叫做________。參考答案:(1)飽和碳酸鈉溶液
(2)丙
(3)分液漏斗、分液
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。
請回答下列問題:(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是
(填元素符號)、第一電離能最小的是
(填元素符號);(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是
(填化學(xué)式);(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其原子的雜化類型為
;(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是
(填選項(xiàng)序號);①極性鍵
②非極性鍵
③配位鍵
④金屬鍵(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖:第①步產(chǎn)生的棕色的煙屬于
(填一種分散系),如第②步加大量水,溶液呈
色,寫出第⑤步反應(yīng)的離子方程式:
。參考答案:(1)Cl.Cu.(2)HCl
(3)sp2
(4)①②③
(5)氣溶膠(或膠體)
藍(lán)色略18.(8分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):
;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):
。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計(jì)算:①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol,電子電荷為1.60×10-19C)參考答案:(1)Zn-2e
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