湖南省衡陽(yáng)市 衡山縣貫塘中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市衡山縣貫塘中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略2.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a電極為正極B.放電時(shí)，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動(dòng)方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負(fù)極，則a為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應(yīng)可知，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項(xiàng)B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電子不進(jìn)入溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則()A．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體(標(biāo)況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略4.下列說(shuō)法中不正確的是

（

）①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

參考答案：B5.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（

）①過(guò)量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)A.②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】硫酸、硝酸的性質(zhì)

氟氯溴碘化學(xué)性質(zhì)解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以過(guò)量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸不剩余，故不選；

②氫氣和氮?dú)庵g存在可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，故選；

③Mn02與濃鹽酸（加熱）反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳過(guò)量時(shí)鹽酸有剩余，故選；

④銅與濃硫酸（加熱）反應(yīng)，但和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅過(guò)量時(shí)有硫酸剩余，故選；

⑤銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，所以當(dāng)銀剩余時(shí)硝酸完全反應(yīng)，故不選；

⑥硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以當(dāng)稀硫酸剩余時(shí)有石灰石剩余，故選；⑦過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘，當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，碘化鉀反應(yīng)完全；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)、銅和稀硫酸不反應(yīng)，且銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。6.下列有關(guān)試劑存放的敘述正確的是A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D略7.下有物質(zhì)歸類正確的是A．膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水B．單質(zhì)：冰、液氯、臭氧、紅磷C．混合物：礦泉水、84消毒液、鋁熱劑、四氧化三鐵D．常見(jiàn)的氧化劑：高錳酸鉀、氯氣、硝酸、氧氣參考答案：D略8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；

⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略9.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ·mol-1

下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=-Q·Q>574kJ·mol-1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為160mol參考答案：答案：B10.下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法正確的是A.石油的裂化、煤的干餾均屬于化學(xué)變化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來(lái)D.煤制煤氣屬于物理變化參考答案：A略11.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞Z

D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A略12.實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A．NaCl

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3參考答案：B略13.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO參考答案：D甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明甲燒杯中有Cu2＋，則甲燒杯中沒(méi)有CO、OH－；那么乙燒杯中有CO、OH－，沒(méi)有H＋，而剩下的陽(yáng)離子只有K＋，則乙中一定有K＋.14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.8LO2含有n個(gè)O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（

）

A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n參考答案：D15.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的

A．X2-的還原性一定大于Y—

B．由mXa+與nYb-得，m+a=n-b

C．X、Y一定不同期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。例如：PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是

，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是_________（填寫(xiě)“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是

溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________________。（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是_____________________。待裝置________（填寫(xiě)字母）中出現(xiàn)

現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是

。（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

_____。（4）請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

。參考答案：（1）

（2分）

III（1分）、飽和NaHCO3（1分）、濃H2SO4

（1分）（2）高溫或強(qiáng)熱（1分）、打開(kāi)III中的止水夾（1分）、E（1分）澄清的石灰水變渾濁（1分）、排出該裝置中的空氣（1分）（3）①

（2分）②

（2分）（4）生成正鹽。因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒(méi)有氫元素，因此不能生成酸式鹽?；颍荷烧}。因?yàn)楦邷貤l件下碳酸氫鈉不存在。其它合理答案均給分

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。（1）右圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/℃25125225…K/(mol·L-1)-24．1×106K1K2…

完成下列問(wèn)題：

①比較K1、K2的大小：K1

K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填序號(hào)）。

A．

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變參考答案：略18.液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成線路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為

，1mol化合物Ⅰ最多可與

molNaOH反應(yīng)（2）CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）．（3）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（任寫(xiě)一種）．（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V．V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．（5）下列關(guān)于化合物Ⅳ的說(shuō)法正確的是

（填字母）．A．屬于烯烴

B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：合物Ⅰ含有酚羥基和羧基，都具有酸性，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，則1mol化合物Ⅰ最多可與2molNaOH反應(yīng)，故答案為：C7H6O3；2；（2）故答案為：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯環(huán)上一溴代物只有2種，說(shuō)明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)含有﹣CHO，則可能的結(jié)構(gòu)有，故答案為：（任寫(xiě)一種）；（4），取代；（5）CD；

19.（12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋（g）所需要的能量。下表是部分元素