酸堿鹽復(fù)分解反應(yīng)

酸堿鹽,復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是初中四大基本化學(xué)反應(yīng)之一，今天我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)~1.概念：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.特點(diǎn)

反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，且生成的化合物是兩種反應(yīng)物相互交換成分的結(jié)果。

可用如圖所示模型表示：化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變。注意：判斷某個(gè)反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)。首先要看反應(yīng)物和生成物是不是兩種化合物；其次還要看反應(yīng)物中的兩種化合物是不是相互交換成分。如CO2

+

Ca(OH)2

=CaCO3↓

+H2O就不是復(fù)分解反應(yīng)。3.常見復(fù)分解反應(yīng)的類型酸+堿→鹽+水例子：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽→新酸+新鹽例子：HCl+AgNO3

=AgCl↓+HNO3H2SO4

+Ba(NO3)2

=BaSO4↓

+

2HNO3堿+鹽→

新堿+新鹽例子：Na2CO3

+Ca(OH)2

=

CaCO3↓

+2NaOH鹽1+鹽2→鹽3

+鹽4例子：Na2CO3

+CaCl2

=CaCO3↓

+2NaCl酸

+金屬氧化物→鹽+水例子：H2SO4

+CuO=CuSO4

+H2O補(bǔ)充：堿

+非金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)閮蓚€(gè)化合物沒有交換成分，比如二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，CO2

+2NaOH=Na2CO3

+H2O就不是復(fù)分解反應(yīng)。4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

金屬氧化物和酸，酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)類型反應(yīng)物條件堿+鹽兩者都可溶鹽+鹽兩者都可溶鹽+酸酸需可溶，當(dāng)鹽是碳酸鹽時(shí)，無論其是否可溶，二者一般都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸+堿至少一種可溶金屬氧化物+酸酸需可溶，無論金屬氧化物是否可溶，二者一般都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽的溶解性難溶記三鹽：BaSO4,

AgCl,CaCO3易溶記三堿：KOH,NaOH,Ba(OH)2微溶記四物：Ca(OH)2,CaSO4,Ag2SO4,MgCO3都溶記四類：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽5.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可以判斷溶液中離子能否大量共存H+（酸性溶液）不能與OH-，CO32-和HCO3-等離子大量共存，發(fā)生的反應(yīng)：H+和OH-反應(yīng)生成H2OH+與CO32-和HCO3-反應(yīng)生成H2O和CO2OH-（堿性溶液）不能與Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+等金屬離子及H+,NH4+等離子大量共存，發(fā)生的反應(yīng)：OH-與Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+反應(yīng)生成沉淀OH-與H+反應(yīng)生成H2OOH-與NH4+反應(yīng)生成H2O和NH3（氨氣氣體）能結(jié)合生成難溶性物質(zhì)的離子不能共存，如CO32-不能與Ca2+,Ba2+等離子共存；Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-等離子都不能夠在同一溶液中共存能夠生成微溶性物質(zhì)的離子也不能夠在同一溶液中大量共存，如Mg2+與CO32-不能夠在同一溶液中大量共存

酸堿鹽！復(fù)分解反應(yīng)在初中化學(xué)中，常見的有四種基本反應(yīng)類型，分別是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。今天我們就揭開復(fù)分解反應(yīng)的神秘面紗。首先，我們先復(fù)習(xí)一下常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)，有關(guān)鹽的化學(xué)反應(yīng)中最常見的就是復(fù)分解反應(yīng)，由此進(jìn)入復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)，包括復(fù)分解反應(yīng)的類型及其發(fā)生的條件。然后，我們回顧一下其它三種基本反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)），體會(huì)它們之間的不同。最后，將本文中涉及到的化學(xué)方程式總結(jié)整理，供同學(xué)們有選擇的使用。那我們就開始吧！一、鹽1．常見的鹽鹽的分類依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進(jìn)行分類。根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。其中，氯化鈉為鈉鹽。根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。其中，氯化鈉為鹽酸鹽。2．酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（1）酸：大多數(shù)都可溶，硅酸不溶。（2）堿：只有氨水、可溶于水，其余均為沉淀。（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除難溶，微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除可溶，其余都難溶。（試著總結(jié)一下，這些常見沉淀的顏色都是什么樣的？）3．鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽+金屬→新鹽+新金屬（反應(yīng)類型：置換反應(yīng)）在金屬活動(dòng)性順序表中，除非常活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。如：（2）鹽+酸→新鹽+新酸（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，反應(yīng)才能進(jìn)行。如：（3）鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，反應(yīng)才能進(jìn)行。如：（4）鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)）滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，反應(yīng)才能進(jìn)行。二、復(fù)分解反應(yīng)1．概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2．類型（1）酸+金屬氧化物→鹽+水如：（以上兩個(gè)反應(yīng)說明：HCl和可用于除鐵銹）（以上兩個(gè)反應(yīng)都可用于除去Cu粉中混有的少量CuO）（2）酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）如：（3）鹽+酸→新鹽+新酸反應(yīng)物中的鹽，除碳酸鹽之外，必須是溶于水的鹽。如：（4）鹽+堿→新鹽+新堿反應(yīng)物必須都溶于水。如：（5）鹽+鹽→兩種新鹽反應(yīng)物必須都溶于水。如：3．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足其中一個(gè)即可）（1）有沉淀生成；（2）有氣體放出；（3）有水生成；三、其他三種反應(yīng)類型1．化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。2．分解反應(yīng)：由