金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)51225一、金屬與氧氣的反應(yīng)問(wèn)題1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆，而鐵器常常需要涂油漆來(lái)防銹？答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來(lái)防銹。4Al+3O2=2Al2O3金屬的化學(xué)性質(zhì)51225問(wèn)題2:你學(xué)過(guò)哪些金屬與O2的反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

點(diǎn)燃

3Fe+2O2＝Fe3O4

點(diǎn)燃2Mg＋O2＝2MgO△2Cu+O2=2CuOMg>CuMg>Fe金屬的化學(xué)性質(zhì)51225問(wèn)題3：在化學(xué)上：“真金不怕火煉”包含著什么含義？

金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,即使是在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng).金屬的化學(xué)性質(zhì)51225交流與討論：1、是否所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)？2、與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，是否能表示金屬的活潑性？1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)

Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。Au即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)512252、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度能判斷金屬的活動(dòng)性順序鎂、鋁、鐵、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)512251、鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較探究活動(dòng)（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）鎂鋅鐵銅金屬的化學(xué)性質(zhì)512252、金屬與鹽酸反應(yīng)的比較金屬的化學(xué)性質(zhì)51225（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動(dòng)沒(méi)有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液金屬的化學(xué)性質(zhì)51225交流與討論1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類型金屬的化學(xué)性質(zhì)512251、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

>

>

>

.討論結(jié)果MgZnFeMgZnFeCuCu金屬的化學(xué)性質(zhì)512254、可以將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬5、這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。A+BC=B+AC置換反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)51225化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A+B+…→AB…(多變一)分解反應(yīng)：AB…→A+B+…(一變多)置換反應(yīng)：A+BC→AC+B金屬的化學(xué)性質(zhì)51225下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4CO+CuO===Cu+CO2△

高溫△金屬的化學(xué)性質(zhì)51225金屬與金屬化合物的溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)51225活動(dòng)與探究（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁表面有紅色的固體析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色銅絲表面有銀白色的固體析出,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色沒(méi)有明顯變化2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬與金屬化合物的溶液的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)51225討論1、上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們都屬于哪種反應(yīng)類型？2、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？金屬的化學(xué)性質(zhì)512251、以鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)為例：化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：2、鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：一種單質(zhì)和種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物Al＞Cu

＞Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬的化學(xué)性質(zhì)51225金屬的活動(dòng)性順序：KCaNa

MgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的化學(xué)性質(zhì)51225金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序給我們提供的判斷依據(jù)：1、在金屬活動(dòng)性順序里，位置越前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。注意:金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣,金屬必須在氫的前面(KCaNa除外),酸只能用稀鹽酸或稀硫酸,不能用硝酸.(因?yàn)橄跛岬难趸詮?qiáng),與金屬反應(yīng)不生成氫氣,而是生成水)3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃麄兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。二、金屬活動(dòng)性順序金屬的化學(xué)性質(zhì)51225一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)2、大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)3、大多數(shù)金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)二、判斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性的方法2、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度3、金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)1、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)512251、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液練習(xí):金屬的化學(xué)性質(zhì)512253、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配置波爾多液？練習(xí):金屬的化學(xué)性質(zhì)512254、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。金屬的化學(xué)性質(zhì)51225課堂練習(xí)：1、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？2、實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)?/p>

3、請(qǐng)寫出鐵與氧氣、鹽酸、硫酸及硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型金屬的化學(xué)性質(zhì)512254、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋁不易被氧化

D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D金屬的化學(xué)性質(zhì)512255、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)性順序，有如下三種方案：A.Fe+HCl、Fe+Hg(NO3)2Cu+HClB.Fe+HCl、Cu+HCl、Cu+Hg(NO3)2C.Fe+HCl、Fe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2試評(píng)價(jià)這三種方案：（1）最差的方案是

，理由是

。（2）最好的方案是

，理由是

。金屬的化學(xué)性質(zhì)51225某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾洗滌，分別得到濾渣和濾液1.將A得到的濾渣加入到稀鹽