2022年河南省周口市黃泛區(qū)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省周口市黃泛區(qū)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是A.

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.

氨水的導(dǎo)電能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子參考答案：D2.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是

()參考答案：C略3.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項(xiàng)中正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：略4.已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是

A.溶液中Ca2＋的數(shù)目

B.溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D.溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是 A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D．用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：C略6.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C試題分析：A、氯乙烷不溶于水，為非電解質(zhì)，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，不能確定氯元素的存在，錯(cuò)誤；B、氯乙烷不溶于水，為非電解質(zhì)，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，不能確定氯元素的存在，錯(cuò)誤；C、加入NaOH溶液加熱后，氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和氯化鈉，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯乙烷中存在氯元素，錯(cuò)誤；D、加入NaOH的乙醇溶液加熱后，氯乙烷雖然發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和氯化鈉，但未加酸中和過量的堿，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能確定氯元素的存在，錯(cuò)誤。7.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為

，有關(guān)它的敘述正確的是

A．1mol維生素C可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

B．可以進(jìn)行氧化反應(yīng)，不能進(jìn)行消去反應(yīng)

C．易溶于四氯化碳，難溶于水

D．在氫氧化鈉溶液中不能穩(wěn)定存在參考答案：D8.“神州七號(hào)”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說法正確的是

（

）

A．質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3

B．中子數(shù)之比為1：1：1

C．摩爾質(zhì)量之比為8：9：10

D．化學(xué)性質(zhì)不相同參考答案：C略9.下列說法錯(cuò)誤的是A.與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB.用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)C.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D【詳解】A.根據(jù)羥基的活潑性可知，與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，選項(xiàng)A正確；B、乙醇具有還原性，能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，選項(xiàng)B正確；C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，坆都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，選項(xiàng)C正確；D、油脂中油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。10.．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：C略11.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－

D．Na+、SO42－、S2－、ClO－參考答案：B12.t°C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略13.室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH①0.1mol·L－10.1mol·L－19②x0.2mol·L－17下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A－)＞c(Na+)C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A－)+c(HA)=c(Na+)參考答案：AC14.

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）參考答案：B略15.下列有關(guān)說法正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物

B．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是電解質(zhì)C．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來煉鐵

D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是_____________。（2）寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：②_______________________③__________________________________參考答案：⑴Al3+、NO3—、SO42—

Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑵②3Cu+8H++2NO3-

===

3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得。（1）基態(tài)Si原子的電子排布式為

；Si與C相比，電負(fù)性較大的是

（填元素符號(hào)）。

（2）X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是

，鍵角是

。（3）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是

。（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有

個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點(diǎn)較高，原因是

。（5）SiC晶胞如右圖所示，沒Si—C的鍵能為akJ·mol-1理論上分解lmolSiC形成氣態(tài)原子所需要的能量為

kJ（用含a的式子表示）。參考答案：略18.已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。請(qǐng)回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是________________。（2）戊的化學(xué)式為

。（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有_____________（填字母序號(hào)）。

a.離子鍵

b.極性共價(jià)鍵

c.非極性共價(jià)鍵（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。（5）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：

。（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

。

參考答案：（1）第2周期，第VA族（2）Al(OH)3（3）b

（4）N2+3H2

2NH3

（5）2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O

（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)===2Al2O3(s)+3TiC(s)

△H=-1072kJ/mol略19.常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是_____________，二氧化硅和干冰晶體的熔點(diǎn)差別很大，其原因是________________________________________________。(3)與AsF3互為等電子體的分子為___________（只寫一中），其空間構(gòu)型為_________。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。參考答案：(1)4

ⅢA

33

(2)P>S>Si

SiO2是原子晶體，融化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，融化時(shí)需破壞范德華力，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力，所以二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰晶體

(3)PCl3

三角錐形

(4)sp3

(5)C>SiC>Si

9.6×1031/a3NA【詳解】(1)鎵元素為31號(hào)元素，位于元素周期表的4周期ⅢA族，砷原子核電荷數(shù)為33，核外的電子有33運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；綜上所述，本題答案是：4，ⅢA，33。

(2)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Si、P、S元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，P處于第VA族,所以第一電離能：P>S>Si；SiO2是原子晶體，融化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，融化時(shí)需破壞范德華力，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力，所以二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰晶體；綜上所述，本題答案是：P>S>Si，S