湖南省益陽市青樹嘴鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省益陽市青樹嘴鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）A．同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)。

B．同分異構(gòu)體間有相似的化學(xué)性質(zhì)。C．分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物。D．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（

）A．Na2SO4溶液和KCl溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，沒有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不會發(fā)生離子反應(yīng)，選A。3.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的濃度為(

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L參考答案：B略4.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是（

）A．單質(zhì)

氯水

Cl2

B．酸性氧化物干冰

CO2C．酸

硫酸

H2S

D.堿

純堿

NaHCO3參考答案：略5.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制取氨氣 B.除去氨氣中的水蒸氣C.驗證氨氣具有還原性 D.吸收尾氣參考答案：C【分析】A．裝置未加熱；

B．氨氣為堿性氣體；

C．氨氣與CuO反應(yīng)生成氮氣、Cu和水，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答；

D．氨氣有刺激性氣味，極易溶于水，尾氣處理時需防倒吸。【詳解】A.氯化銨與氫氧化鈉在不加熱條件下會生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，不能達到實驗?zāi)康?，A項錯誤；B.氨氣與硫酸會發(fā)生反應(yīng)，則濃硫酸不能干燥氨氣，B項錯誤；C.氨氣與CuO反應(yīng)生成氮氣、Cu和水，N元素的化合價升高，則氨氣具有還原性，C項正確；D.苯的密度比水的密度小，在水的上層，起不到防倒吸的目的，則圖中裝置不能吸收尾氣，D項錯誤；答案選C。6.．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

參考答案：D略7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿．氨水

B．熔融的NaOH

C．NaCl溶液

D．液態(tài)氯化氫參考答案：B【Ks5u解析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，氨水和氯化鈉溶液是混合物，液態(tài)氯化氫是共價化合物，選B。8.鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC.1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，12g14C所含原子數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的個數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個，故B正確；C.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，則含有的陰離子數(shù)為NA，故C錯誤；D.14C的摩爾質(zhì)量為14g/mol，12g14C的物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時需注意氨水中主要存在一水合氨分子；NO2和N2O4的最簡式均為NO2；1個Na2O2中含2個Na+和1個O22-。據(jù)此解答。10.患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C11.下列反應(yīng)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐵鍋生銹B.用過量BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－離子C.食品干燥劑（主要成分為生石灰）發(fā)揮作用D.用雞蛋殼膜（半透膜）和蒸餾水除去淀粉溶液中的食鹽參考答案：AA.鐵鍋生銹，鐵由單質(zhì)變成化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；B.用過量BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－離子，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；C.食品干燥劑（主要成分為生石灰）發(fā)揮作用，生石灰吸收水變成熟石灰，沒有化合價變化；D.用雞蛋殼膜（半透膜）和蒸餾水除去淀粉溶液中的食鹽，只發(fā)生了物理變化。本題選A。12.已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)：a＞b＞d＞cC．離子半徑：

C＞D＞A＞B

D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：B略13.下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是A.1mol/LNa2SO4溶液100mL

B.0.9mol/LNa3PO4溶液100mLC.2.5mol/L

NaOH溶液100mL

D.1mol/LNaHCO3溶液100mL參考答案：B【分析】根據(jù)c=n/V，求出物質(zhì)的量，然后利用物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，進行分析?！驹斀狻緼、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，綜上所述，Na＋微粒數(shù)最多的是選項B。14.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)知識，下列判斷正確的是（

）A.由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SB.由于氯化鈉的相對分子質(zhì)量比氟化鈉的大，所以沸點：NaCl>NaFC.熔融態(tài)氯化鋁與氯化鋁水溶液均能導(dǎo)電D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以農(nóng)藥由含砷的有機物發(fā)展為對人畜毒性較低的含磷有機物參考答案：DA.氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能影響分子的穩(wěn)定性，A錯誤；B.氯化鈉和氟化鈉均是離子化合物，由于氯化鈉中離子鍵弱于氟化鈉的離子鍵，所以沸點：NaCl＜NaF，B錯誤；C.熔融態(tài)氯化鋁不能電離出陰陽離子，不能導(dǎo)電，C錯誤；D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近，性質(zhì)相似，所以農(nóng)藥由含砷的有機物發(fā)展為對人畜毒性較低的含磷有機物，D正確，答案選D。點睛：關(guān)于物質(zhì)熔沸點的比較需要注意，離子晶體：一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，其中需要注意含有氫鍵的物質(zhì)對其物理性質(zhì)的影響。15.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的是

A．甲=丁<乙<丙

B．丁<甲<乙=丙

C．丁<乙：丙<甲

D．丁<甲<乙>丙參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)若某藥品質(zhì)量約為32g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示向右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50g20g20g10g5g

(2)配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下圖操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為

，實驗時下圖所示操作的先后順序為

(填編號)。

(3)在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度

。

②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度

。③定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度

。參考答案：(1)50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑(2)5.3；

②④③⑥⑤①⑦(3)①偏低；②偏高；③無影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的化學(xué)方程式

；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

_______。參考答案：（12分）（1）FeCl2

KCl

（各2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3分）

(3)FeCl＋KSCN＝Fe(SCN)3+KCl

（3分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（2分）略18.（11分）（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是

，含有

mol電子。（2）含有1.204×1023個Cl-NaCl的質(zhì)量是

g，共含離子

mol（3）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量

g。若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

______mol/L。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是

__。（5）如果已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是______。（6）下列給出的條件中，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是_

____。A．已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度

B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量參考答案：（11分）（1）

0.2mol

，

2

mol電子。（2）

11.7

g，

0.4

mol（3）

0.2

mol/L；0.2

mol/L；

1.42

g；

0.2_____mol/L。（4）40.1

。（5）32g/mol_____。（6）B____。略19.請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．（1）

+

→

+

+

+H2O（不需配平）（2）反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3；（2）1：8．

【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】（1）元素處于最高價只有氧化性，元素居于低價有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價情況來分析；（2）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低的元素被還原，根據(jù)電子守恒配平方程式并進行相應(yīng)的計算．【解答】解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高