2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市景范中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市景范中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略2.下列敘述錯誤的是

（

）

A．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可區(qū)分苯、乙醇和溴苯

C．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D3.某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO轉(zhuǎn)化為NO2C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

D．O3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案：C略6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.3mol電子

B．0.15mol中子

C．0.3mol分子

D．0.15mol質(zhì)子參考答案：A5.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：A略6.現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時生成的Li2CO3固體和碳儲存于碳納米管中。下列說法錯誤的是A.該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫B.充電時,Y為陽極,Li+向X電極移動C.放電時,負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放電時,電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C參考答案：C【分析】A、鋰是活潑金屬；B、充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽極，Li＋向X電極移動；C、放電時，負(fù)極反應(yīng)為Li—e-=Li+；D、放電時，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【詳解】A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽極，Li＋向陰極X電極移動，故B正確；C、放電時，碳酸根離子不能通過有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為Li—e-=Li+，故C錯誤；D、放電時，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查原電池及電解池，解題關(guān)鍵：把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理，注意電化學(xué)知識的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。7.可以證明某化合物微粒間一定存在離子鍵的性質(zhì)是

A.溶于水能發(fā)生電離

B.易溶于水C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.具有較高的熔點參考答案：C8.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故①錯誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯誤；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故③正確；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)，故⑤錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．9.下列實驗操作、理象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加人NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-

參考答案：BA.不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗氨，故A操作不正確；B.實驗操作、理象和結(jié)論均正確；C.應(yīng)向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗Fe3+，故C操作不正確；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D結(jié)論不正確。故選B。10.將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連后分成兩組，第一組插入濃硝酸中，第二組插入稀氫氧化鈉溶液中分別形成了原電池，下列說法中正確的是A．根據(jù)原電池的工作原理，相對活潑的金屬作負(fù)極，所以兩個原電池中的負(fù)極都是鋁B．兩組電池分別工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度都減小，電池的內(nèi)阻增大，但溶液的pH都不變。C．第一組原電池中負(fù)極的反應(yīng)是：Cu–2e-=Cu2+第二組原電池中正極的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．兩組電池工作時，溶液中的陰離子都向正極移動而陽離子都向負(fù)極移動。

參考答案：C11.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在

④鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成單質(zhì)銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略12.下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：BC略13.“做年例”是一些鄉(xiāng)村所特有的民間民俗活動。下列各項活動主要涉及化學(xué)變化的是

A．逛花橋，賞心悅目

B．游飄色，驚奇逼真

C．舞醒獅，虎虎生威

D．燃煙花，喜慶洋溢參考答案：D略14.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中還原劑是S2O32- B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-D．上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2參考答案：B略15.取0.1mol下列氫氧化物置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液堿性最弱的

A．Mg(OH)2

B．KOH

C．Ba(OH)2

D．NaOH參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組設(shè)計下圖裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2SO3（s）+H2SO4

Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)實驗需要，請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置，連接在I、Ⅱ、Ⅲ處。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

。（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是

。（4）用126gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51．2g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）B、D、C（全對計2分，只要一個錯計0分）（2）SO2+O2

SO3（略反應(yīng)條件和可逆號）（2分，反應(yīng)條件和可逆號各占1分）（3）使分液漏斗和燒瓶內(nèi)氣壓平衡，保證較濃硫酸能夠順利流下（2分）（4））20%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請回答下列問題：(1)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_________。（寫出一種即可）(2)若通常情況下A、B、C、D都是氣體，A常用作制冷劑，且B和D為空氣的主要成分，反應(yīng)（H)的化學(xué)方程式為________________________(3)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑。①25°C時，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為________。②氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1molKI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則這三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是________________________③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為________________________參考答案：略18.(7分)A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：（1）D元素在元素周期表中的位置是

。（2）B與D所形成的化合物電子式為

。（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的

（填字母）。A.酸性高錳酸鉀溶液

B.濃H2SO4

C.NaOH溶液

D.品紅溶液（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）

。參考答案：（1）第四周期ⅠA族（2）(3）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（4）AC

(5)SO32—+H2OHSO3—+OH—略19.（8分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用。（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。當(dāng)有1molCu生成，則第一個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子

mol。（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如下圖所示。①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為

。②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為

。（3