遼寧省沈陽市第八十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市第八十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極B．陽極區(qū)pH減小C．圖中的b＜aD．陰極的電極反應(yīng)為HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+參考答案：B解：A．根據(jù)陰陽離子的移動(dòng)方向知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動(dòng)，陰離子向Pt（Ⅱ）移動(dòng)，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極，故A錯(cuò)誤；B．陽極上，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，亞硫酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以陽極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C錯(cuò)誤；D．該電解池中陰極上生成氫氣，應(yīng)該是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．2.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C16H18O9B．能與NaHCO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)D．1mol綠原酸最多與6molBr2反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、碳碳雙鍵、醇﹣OH、﹣COOC﹣，結(jié)合醇、酚、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；B．含﹣COOH，能與NaHCO3反應(yīng)，故B正確；C．含醇﹣OH，且與﹣OH相連的鄰位碳上含H，則能發(fā)生消去反應(yīng)，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；含碳碳雙鍵，能使溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚﹣OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol綠原酸最多與含4molBr2的濃溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．3.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D【解析】A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)。反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。

2.8克某金屬在氯氣完全中燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na參考答案：B略5.2012年6月24日午間,神九與天宮一號(hào)順利完成了我國(guó)首次手控交會(huì)對(duì)接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：B略6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略7.下列說法不正確的是A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的D．海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D8.不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO2與N2O4濃度的比值減小的措施是：

（

）A．溫度、體積不變，通入NO2 B．溫度、體積不變，通入N2O4C．溫度、體積不變，充入氮?dú)? D．溫度不變，縮小容器體積參考答案：C略9.溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．升高溫度促進(jìn)水的電離；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大；D．b點(diǎn)溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c點(diǎn)溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高溫度促進(jìn)水的電離，T2時(shí)純水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃時(shí)純水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正確；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正確；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積會(huì)增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液中c（H+）＞c（OH﹣），則溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液中c（H+）＜c（OH﹣），則溶液顯堿性，故D正確．故選C．10.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

參考答案：C【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序比較：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項(xiàng)氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略13.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體

參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．解答：解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下8.96L氣體，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．14.（2005·全國(guó)卷Ⅱ）13.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關(guān)系為A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b參考答案：C等質(zhì)量的CuO和MgO物質(zhì)的量之比為1∶2。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：CuO～Cu（NO3）2和MgO～Mg（NO3）2，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2，濃度之比為1∶2，即2a＝b。15.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

（

）

A．“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血

B．豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3 D．盡管飲食中的纖維素不具有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，但它對(duì)人類健康有重要意義參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.生鐵中含碳和硫等元素?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品成分及其含量進(jìn)行探究。I．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)

（1）將以下裝置進(jìn)行連接以完成實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）

（2）將樣品研磨成粉末的目的是

。

（3）確認(rèn)樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是

。II．生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量。稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于（用含m1、m2的式子表示）

（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；說明理由____

______________________________。

（6）丙同學(xué)提議：為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→C→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，請(qǐng)你簡(jiǎn)述后續(xù)的實(shí)驗(yàn)方案

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下：（1）有機(jī)物D中含氧的官能團(tuán)名稱為

▲

和

▲

。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

▲

。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟（b）和（d）的目的是

▲

。（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。

A．屬于芳香化合物

B．核磁共振氫譜有四個(gè)峰

C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH

D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（15分）略18.氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式___。（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、檢驗(yàn)Fe3+。C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__(用元素符號(hào)表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式___。（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__。（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為__，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有__個(gè)，C60晶體的密度的表達(dá)式為__g·cm-3。參考答案：(1)3d104s1

(2)O＞N＞C

N≡C—S—S—C≡N

(3)分子晶體

正四面體形

(4)sp3

>

可形成分子間氫鍵(5)90

12

或【詳解】(1)銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；(2)同一周期元素，從左至右電負(fù)性依次增強(qiáng)，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序：O＞N＞C，(SCN)2中S與C、S與S分別形成一對(duì)共用電子對(duì)，C與N形成3對(duì)共用電子對(duì)，則(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N，故答案為：O＞N＞C；N≡C—S—S—C≡N；(3)因?yàn)镕eCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，所以FeCl3是分子晶體，SO42-中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)，無孤電子對(duì)，則SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形，故答案為：分子晶體；正四面體形；(4)CH3OH分子中O原子與C、H原子形成2個(gè)σ鍵，由2個(gè)孤電子對(duì)，則雜化方式為sp3雜化，有孤電子對(duì)的對(duì)成鍵電子的排斥作用大，鍵角小，所以鍵角H-C-H>H-O-C，因?yàn)榧状己退尚纬煞肿娱g氫鍵，所以CH3OH能與H2O以任意比互溶，故答案為：sp3；>；可形成分子間氫鍵；(5)根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個(gè)碳原子有2個(gè)C—C鍵，1個(gè)C=C鍵，根據(jù)均攤法，一個(gè)碳原子真正含有的σ鍵的個(gè)數(shù)為，即一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為個(gè)，根據(jù)C60的晶胞結(jié)構(gòu)，離C60最近的C60上面有4個(gè)，中間有4個(gè)，下面有4個(gè)，即與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有12個(gè)，一個(gè)C60的晶胞中，C60的個(gè)數(shù)為，根據(jù)公式，可得晶胞的質(zhì)量為g，又晶胞的體積為a3cm3