2022年浙江省臺州市棲霞中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年浙江省臺州市棲霞中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是

A．CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為

Cl－

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：C略2.日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說法正確的是(

)A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I核內(nèi)有78個中子

D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族參考答案：C略3.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成B．銅在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅顆粒C．鈉投入硫酸銅溶液中，會產(chǎn)生藍色沉淀D．鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體參考答案：CA.鈉在氯氣中燃燒，有白煙生成，錯誤；B.銅在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙，錯誤；C.正確；D.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色粉末，錯誤，選C。4.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（

）A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－參考答案：D略5.氣體可能含有、和中的一種或幾種，已知通入溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對于氣體的成分，下列說法正確的是（

）

A、一定含有，可能含有

B、一定不含

C、一定不含和

D、可能含有和參考答案：A略6.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A．海帶灼燒成灰

B．過濾得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：A．固體的灼燒應在坩堝中；B．過濾應用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，應從上口倒出；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水．解答：解：A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應在坩堝中，故A錯誤；B．過濾應用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴蔅錯誤；C．苯的密度比水小，應從上口倒出，防止污染，故C錯誤；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，故D正確．故選D．點評：本體考查化學實驗操作，題目難度不大，物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法7.用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是(

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分餾

D.吸收NH3

參考答案：D略8.下列說法中正確的是（考察原子相關(guān)知識）A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等C．

和原子中的中子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質(zhì)不一定相同。參考答案：B略9.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（

）A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．H2O參考答案：D氫氧化鈉、硫酸、氯化鈉屬于強電解質(zhì)，可以完全電離；水是弱電解質(zhì)，不能完全電離。10.已知aXn+和bYm－兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系成立的是A.a=b+n-m

B.離子半徑Y(jié)m－<Xn+C.原子序數(shù)Y>X

D.離子半徑Xn+<Ym－參考答案：D略11.下列分子的電子式書寫正確的是A.氨

B.四氯化碳

C.氮氣

D.二氧化碳

參考答案：C【詳解】A.漏寫N原子上的孤電子對，應為，故A錯誤；B.漏寫Cl原子上的孤電子對，故B錯誤；C.氮氣有氮氮三鍵，每個N原子上還有1對孤電子對，故C正確；D.二氧化碳中碳氧間是碳氧雙鍵，有兩對共用電子對，應為，故D錯誤。答案選C。

12.不能用

來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：略13.雅典奧運會上使用的發(fā)令槍，所用火藥的成份是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲并同時產(chǎn)生白色煙霧，此時發(fā)生的反應為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是(

)A.上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mol電子B.上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6C.因紅磷和白磷互為同素異形體，所以在此火藥中可以用白磷代替紅磷D.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴（霧）參考答案：C反應5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價降低，由+5價降低到-1價，被還原，KClO3為氧化劑，P元素化合價升高，由0價升高到+5價，被氧化，P為還原劑。A．P元素化合價升高，由0價升高到+5價，則反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mol電子，故A正確；B．KClO3為氧化劑，P為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故B正確；C．白磷著火點較低，易自然，不能代替紅磷，故C錯誤；D．反應生成P2O5，為酸性氧化物，吸水性很強，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正確；故選C。14.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(

)A.充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學能；放電時，Cd作負極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負極移動。15.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.人們從“機遇”號火星車所發(fā)回的實物照片以及紅色和桔色的土壤顏色，不推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一

（填“物理”或“化學”）性質(zhì)對物質(zhì)的存在進行推測的。如果要進一步確定這種推測是否正確，必須通過實驗驗證。假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請同學們用學過的知識設(shè)計化學實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素。（1）實驗原理：

。（2）實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KSCN溶液。（3）實驗步驟及方法：①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細備用；②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10ml稀鹽酸，用

攪拌片刻；③過濾：?、谥谢旌衔镆后w過濾；④檢驗：取2ml濾液加入試管中，然后向試管中滴加2滴

溶液，觀察溶液的顏色變化。實驗結(jié)果分析及結(jié)論：

參考答案：物理（1分）

（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色（3分）

（3）玻璃棒（1分）；KSCN（1分）

（4）觀察溶液的顏色變化，若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價鐵元素；如果溶液不變色，則原火星礦物樣品中不含三價鐵元素（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）

⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉

⑧液態(tài)氯化氫

填空回答（填序號）：（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是

；（2）以上物質(zhì)可以導電的是

；（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：（8分）（1）①④⑤（2）③⑥⑦（3）①⑤⑦⑧（4）②④略18.下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應后的溶液中溶質(zhì)為_________

（寫化學式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。參考答案：(1)⑤

(2)CaCO3==Ca2++CO32-

(3)HCO3-+OH-==CO32-+H2O

(4)①NaOH和Na2CO3

②0.5mol/L

③1.12解析：（1）含有自由移動電子的物質(zhì)可以導電，因此能導電且屬于電解質(zhì)的是熔融的NaCl，答案選。（2）碳酸鈣完全電離，碳酸鈣的電離方程式為CaCO3==Ca2++CO32-。（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式為HCO3-+OH-==CO32-+H2O。（4）加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→B消耗的鹽酸的二倍，應為NaOH和Na2CO3的混合物；加入300mL鹽酸時氣體不再發(fā)生變化，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知氯化鈉是0.15mol，所以氯化氫是0.15mol，濃度是0.15mol÷0.3L＝0.5mol/L；AB段消耗HCl為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L。點睛：掌握反應發(fā)生的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等，另外進行有關(guān)的計算時要學會利用守恒法，例如原子守恒、電荷守恒等。19.甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答： (1)若制得標準狀況下2．24L甲，則被氧化