上海新滬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海新滬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系參考答案：D略2.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Br->I->Fe2+

B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br-

D.Br->Fe2+>I-

參考答案：B略3.．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述

正確的是

元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020．074主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A．與的核外電子數(shù)相等

B．L與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L參考答案：D略4.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到00C時，會放出CO2氣體。B、200C，100g水可溶解34.2gKCl，此時KCl的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C、強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D、相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓強(qiáng)的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略5.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．與足量的氫氣反應(yīng)參考答案：A略6.某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為（

）。A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

參考答案：C7.物質(zhì)的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．電子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．中子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：A略8.有人認(rèn)為與Br2的加成反應(yīng)實質(zhì)是Br2首先斷裂為Br+與Br-，然后Br+先與CH2=CH2一端的碳原子結(jié)合；據(jù)此觀點(diǎn)，如果讓CH2==CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是A．

B．

C．

D．參考答案：B9.下列實驗操作正確的是

A.干燥Cl2

B.分離酒精和水

C.碳酸氫鈉受熱分解

D.檢查容量瓶是否漏水參考答案：DA、干燥氯氣時應(yīng)該是長口進(jìn)、短口出，A錯誤；B、酒精與水互溶，不能直接分液分離，應(yīng)該蒸餾，B錯誤；C、加熱碳酸氫鈉的試管口要低于試管底，C錯誤；D、檢查容量瓶是否漏水的操作正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：檢查容量瓶是否漏水的完整操作是：在容量瓶內(nèi)裝入適量蒸餾水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水，若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。10.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是

(

)

A．酒精

B．氯化鉀晶體

C．液態(tài)氯化氫

D．熔融態(tài)的氫氧化鈉參考答案：D略11.下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB.濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)C.可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋D.棉花接觸濃硫酸后會變黑參考答案：D硫化氫有強(qiáng)還原性，濃硫酸能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥H2S，故A錯誤；常溫下，濃硫酸與鐵和鋁反應(yīng)鈍化，故B錯誤；濃硫酸稀釋放熱，可將濃硫酸慢慢注入蒸餾水中進(jìn)行稀釋，故C錯誤；濃硫酸具有脫水性，棉花接觸濃硫酸后會變黑，故D正確。12.金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是()A．鹽酸

B．氯化鈉溶液

C．氯化銅溶液

D．氯化鎂溶液參考答案：D略13.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（

）A、20mL3mol/L的X溶液

B、20mL2mol/L的X溶液C、10mL4mol/L的X溶液

D、10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略14.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是

（

）A．Na

B．NaCl

C．NaOH

D．Na2O參考答案：B略15.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加少量的C

B.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大C.保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大

D.將容器的體積縮小為原來的一半?yún)⒖即鸢福篈C是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯誤；保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大，氫氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用CuSO4·5H2O晶體,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL?；卮鹣铝袉栴}:（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為________。（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_______。（3）下列關(guān)于容量瓶的敘述正確的是______(填序號)。①主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液②不宜長時間貯存溶液③能用來加熱④使用前要檢查是否漏水（4）配制溶液時有以下操作:①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標(biāo)簽,則正確的操作順序是_______(填序號)。（5）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是______(填序號)。①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質(zhì)④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心部分酒落在容量瓶外面⑦定容時俯視刻度線⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理參考答案：(1)25.0

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④

(4)⑤①④⑥③⑦②⑧

(5)①④⑦解析：（1）應(yīng)該用500mL容量瓶配制，所以應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（2）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）①容量瓶主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，正確；②容量瓶不宜長時間貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來加熱，錯誤；④容量瓶使用前要檢查是否漏水，正確，答案選①②④；（4）配制溶液時的順序是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧；（5）①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響；⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心部分酒落在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理，不影響，答案選①④⑦。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

，含有氧原子的物質(zhì)的量為

．參考答案：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)n=計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍．解答：解：6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．18.（7分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：(1)A的元素符號為

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

。(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為

（用元素符號表示）。(3)B和C最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為

和

。參考答案：（共7分）Si

SiH4

N<P<Si<Mg（2分）

Mg(OH)2

HNO3（2分）略19.超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：試回答下列問題：（1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號）A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。（3）SO2–3離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。（4）NH3易液化的原因