湖北省襄陽市第三十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖北省襄陽市第三十九中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的是

XYZA.純堿堿純凈物B.鹽酸電解質(zhì)化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.非金屬氧化物氧化物化合物參考答案：CD略2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（

）A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)△H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略3.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應(yīng)用正確的是()A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用參考答案：BA.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片主要成分是硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是同種材料，A錯誤；B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿，B正確；C.水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，C錯誤；D.玻璃上的漂亮花紋都依靠氫氟酸的腐蝕作用，濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，D錯誤，答案選B。4.下列說法不正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3B．磁鐵礦的主要成分是Fe3O4C．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭參考答案：D略5.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略6.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/molC．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略7.下列判斷合理的是①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽③金屬氧化物一定是堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥稀釋濃H2SO4時，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌（）A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②⑤參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物；依據(jù)分散質(zhì)粒度大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)：有化合價變化；濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，注意稀釋時應(yīng)將濃硫酸倒入水中．【解答】解：①硫酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸，燒堿電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿，純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成屬于鹽，生石灰含有氧、鈣兩種元素屬于氧化物，故①正確；②依據(jù)鹽的定義：金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，故能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，故②正確；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，故③錯誤；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；⑤氧化還原反應(yīng)存在化合價變化和電子的轉(zhuǎn)移，非氧化還原反應(yīng)不存在化合價變化及電子轉(zhuǎn)移，故⑤正確；⑥濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，故⑥錯誤；故選：D．8.在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是

（

）A．溫度計(jì)不慎打破，散落的水銀應(yīng)用硫粉處理后收集

B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略9.把3molNO2氣體依次通過①1Llmol/L碳酸鈉溶液②濃硫酸③足量Na2O2的裝置后（假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是A.1molNO

B.1molNO2和0.5molO2C.0.25molO2

D.1/3molNO參考答案：D通過碳酸鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉是1mol，恰好與2mol硝酸反應(yīng)生成1molCO2，從碳酸鈉溶液出來的氣體為1molNO、1molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、1molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最終剩余的氣體為1/3molNO，答案選D。10.有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C試題分析：反應(yīng)①②③的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2，故A錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，可以知道Co2O3>Cl2>Fe3+，故B錯誤，③在Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化，故C正確根據(jù)②2Fe2++Br22Fe3++2Br－，可以知道，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2+FeBr2FeCl2+Br2是錯誤的，故D錯誤，本題的答案選C。11.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，則a可能是

①C

②N2

③S

④F2中的A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C12.已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. B. C. D.參考答案：C【分析】離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際一致,故C選項(xiàng)是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯誤;答案：C13.下列說法中正確的是（

）A.

水被冷卻到00C以下時變成冰，是因?yàn)樗肿訌囊后w變成了固體B.

所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化C.

不降低溫度，只增大壓強(qiáng)，也可能使物質(zhì)從氣體變成液體D.

物體能夠熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物體的微粒能夠熱脹冷縮參考答案：C略14.下列關(guān)于的說法正確的是A．原子核內(nèi)含有2個中子

B．原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C．原子核外有3個電子

D．和是兩種不同的核素

參考答案：D15.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

；

②

。

（2）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（3）實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

，其作用是

。參考答案：（6分）（1）①溫度計(jì)水銀球插入太深②冷卻水進(jìn)出口標(biāo)反了（2）

蒸餾燒瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液體暴沸

每空1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤．請?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬主要性質(zhì)對應(yīng)的序號．（每空限選一個）（1）用鋁錠制成包裝用的鋁箔；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜．參考答案：（1）④；（2）①；（3）③；（4）②．

考點(diǎn)：金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析即可得出正確的判斷．解答：解：（1）用鋁箔做包裝品材料利用了鋁的延展性，故答案為：④；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋利用了鋁的導(dǎo)熱性，故答案為：①；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀利用了鐵的還原性，故答案為：③；（4）用銅絲、金屬作電纜利用了金屬的導(dǎo)電性，故答案為：②．點(diǎn)評：本題主要考查了金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，可以依據(jù)鋁、鐵、銅的性質(zhì)進(jìn)行，較簡單．18.(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOCu＋H2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開___________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式：______________________。

參考答案：(1)(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合