河南省濮陽(yáng)市外國(guó)語(yǔ)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省濮陽(yáng)市外國(guó)語(yǔ)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()。①用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH。A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥參考答案：C略3.若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是（）A.將金粉和銅粉混合

B.將牛奶加入水中混合C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙參考答案：D略4.下列有關(guān)指定實(shí)驗(yàn)裝置圖的說(shuō)法不正確的是

A．裝置①可用于除去水等液體中混有的難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)B．裝置②中的Cu一定作正極C．當(dāng)裝置②電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極可能增重64g，也可能減重64gD．當(dāng)裝置③廣口瓶中充滿了CO2，b口進(jìn)氣可收集NO氣體參考答案：B5.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是

A.Na

B.Fe

C.O2

D.H2參考答案：D略6.已知X、M都是中學(xué)教材常見元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是(

)(甲)+Xn——X單質(zhì)未配平);(乙mOH-===M（OH）m①若n=1,則中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒溶液一定能得到⑤若m=3,則與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）mA.①③

B.④⑤

C.①②D.②③參考答案：D略7.（2011·四川卷）可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C.達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：C溫度降低時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；同理可以計(jì)算出達(dá)平衡（I）時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是，即物質(zhì)的量減少了，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。

8.用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D9.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。關(guān)于“亮菌甲素”的說(shuō)法中，正確的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應(yīng)Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略10.常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略11.前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號(hào)和115號(hào)兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相等

B．中子數(shù)相等C．電子數(shù)相等

D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等參考答案：D略12.某元素x的原子量為a，它的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HmXOn（m＞1），下列有關(guān)敘述正確的是A

該酸的水溶液中，[H＋]︰[XOnm－]＝m︰1B

該酸的摩爾質(zhì)量為（m＋a＋16n）克C

100毫升該酸溶液只能中和4克NaOHD

若0.1摩/升該酸溶液的pH＝1，則NamXOn的水溶液的pH值＞7參考答案：D略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A、氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B、Na2O2的電子式C、HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

D、中子數(shù)為16的硫離子：參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)【答案解析】A解析：氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】規(guī)范書寫化學(xué)用語(yǔ)如電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、同位素符號(hào)、結(jié)構(gòu)示意圖等。14.室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A.O.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)B.O.lmol/LNa2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/LC.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(S04)2③NH4HC03三種溶液，其中c(NH4+)：③>①>②參考答案：B解析：根據(jù)電荷守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知B正確；pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C錯(cuò)誤；NH4+與Al3+相互抑制水解，NH4+與HC03-相互促進(jìn)水解，因此c(NH4+)：③<①<②，D錯(cuò)誤。15.可用來(lái)鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是 （

） A．銀氨溶液、溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液 C．酸性高猛酸鉀溶液、溴水 D．氯化鐵溶液、溴水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)研究小組探究無(wú)水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]受熱分解的產(chǎn)物，并對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________(填操作名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過(guò)一段時(shí)間以后，加熱反應(yīng)管A和E，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)?，直到反?yīng)管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？_______________________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有

（寫化學(xué)式）。能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價(jià)Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3。①驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是

，現(xiàn)象是

。②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.12L通過(guò)計(jì)算判斷黑色粉末的成分為

（寫化學(xué)式）。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（14分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）不需要（1分）

因?yàn)镹2不斷通入，B、F瓶溶液不會(huì)倒吸。（1分）（3）CO2（1分）

E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁（2分）

（4）焰色反應(yīng)（1分）

透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰（1分）（5）FeO和Fe（2分）

3FeO+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O（2分）Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的化學(xué)式

，C的電子式

。（2）比較Y與Z的原子半徑大小

>

（填寫元素符號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例

。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱

、

、

。參考答案：

(1)Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3

(2)C>O

(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟恰?4)3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(5)金剛石、石墨、富勒烯（C60）或碳納米管等?！窘馕觥繌姆磻?yīng)圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應(yīng)為Cu(OH)2，而B為Cu2＋，反應(yīng)①為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu，L為FeCl3。G為黃綠色氣體，則為Cl2，K為淺綠色，則為Fe2＋溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，可推為CO2，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl2反應(yīng)，故應(yīng)為H2O，生成H為HCl，I為HClO（具有漂白性），HCl與J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A+HClCu2＋+H2O+CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或堿式碳酸銅均可。（2）Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。（3）葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)2生成磚紅色沉淀。（4）F為Cu2O，與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，且生成無(wú)色氣體，應(yīng)為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。（5）CO2可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價(jià)降低，顯然生成C，應(yīng)為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)

18.（2010·江蘇卷）20．（10分）以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中=

。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為

。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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（填“升高”、“降低”或“不變”）。參考答案：（1）2.0mol.L-1（2）NH4Cl（3）Mg(OH