2023年福建省福州一中化學高二上期末聯(lián)考試題含解析

2023年福建省福州一中化學高二上期末聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列粒子半徑之比大于1的是A．rNa+rNa B．r2、下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（）A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應B．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵C．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應3、關于小蘇打水溶液的表述正確的是A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，4、用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl，利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol下列說法正確的是A．該反應的活化能為115.6kJ/molB．加入催化劑，能使該反應的焓變增大C．該反應的正反應活化能比逆反應活化能大D．斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高5、在下列三個反應中加①H2O2+H2S=2H2O+S②2H2O2=2H2O+O2③H2O2+Cl2=2HCl+O2，從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是A．①氧化劑②還原劑③氧化劑 B．①還原劑②氧化劑③氧化劑C．①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D．①氧化劑②既是氧化劑又是還原劑③還原劑6、化學中有許多的“守恒或相等”，下列說法中不滿足守恒或相等的是A．化學反應中，參加反應物總質量與生成物總質量B．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量C．溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)D．溶液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量7、下列有關物質的量濃度關系正確的是A．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)8、下列說法中，正確的是()A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動C．Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同9、不屬于定量儀器的是A．電子天平 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．滴定管10、重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性，甲廢液經檢驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba2+，如將甲、乙廢液按一定比例混合，混合后的廢液毒性顯著降低.乙廢液中可能含有的離子是A．Na＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－C．Cu2＋和SO42－D．Ag＋和NO3－11、下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－12、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH313、某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說法中錯誤的是A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵B．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3C．僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子14、甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應后生成的酯，其結構簡式為A．CH3COOCH2CH3B．HCOOCH2CH3C．CH3COOCH3D．HCOOCH315、下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是（）選項實驗事實理論解釋AN2能在空氣中穩(wěn)定存在N2分子內含有三鍵，鍵能大BNH3分子中的鍵角小于CH4NH3分子中的孤對電子對其他三根鍵產生排斥的影響CAlCl3和Na2SO4固體均不導電它們都不是離子晶體D用酸性高錳酸鉀可以鑒別苯和甲苯甲苯結構中，與苯環(huán)相連的本機會被酸性高錳酸鉀氧化為羧基A．A B．B C．C D．D16、下列關于硝酸性質的說法正確的是A．是一種無色無味的液體B．常溫下，Cu在濃硝酸中發(fā)生鈍化C．敞口放置一段時間后質量增加D．見光易分解二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如圖：已知：①②E的核磁共振氫譜只有一組峰③C能發(fā)生銀鏡反應④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解回答下列問題：G中官能團的名稱：___、__。D的系統(tǒng)命名是__；J的結構簡式為__。由A生成B的化學方程式為__，反應類型為__。C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為__。H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為__。G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式__。19、維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實驗用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實驗過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。數(shù)據記錄和處理：(設計出表格，將三次滴定所得數(shù)據都填入表格中)，若經數(shù)據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。20、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。滴定實驗反應的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實驗，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度21、寫出下列鹽溶液蒸干所得的產物：①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質是_______________(寫化學式)。②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_________________(寫化學式)。③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質是_________________(寫化學式)。④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是__________________(寫化學式)。元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應：_________________________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據A點數(shù)據，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為___________。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、B4、D5、D6、B7、D8、C9、C10、C11、C12、A13、B14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaArF-HCl>HClO4Al（OH）318、羥基溴原子2-甲基-1-丙烯+Br2

+HBr取代反應+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O、、(任意2種)19、