寧夏固原第一中學高三上學期第四次月考理綜-化學試題

寧夏固原一中2021屆高三第一學期第四次月考理綜試題2020化學7．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法不正確的是（）A.高純度的二氧化硅可用于制造半導體材料是一種磁性物質(zhì)C.港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到D.500米口徑球面射電望遠鏡被譽為“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型純金屬材料8．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.10g質(zhì)量分數(shù)為34%的

B.0.1mol和

C.標準狀況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

9．下列圖示實驗合理的是()A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞SiB．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．圖4為制備并收集少量NO2氣體10．下列解釋事實的方程式不正確的是A．Fe(OH)2暴露于空氣中出現(xiàn)紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B．用硫酸銅溶液除去C2H2中的H2S氣體：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C．NaClO溶液中加白醋可增強漂白性：H++ClO=HClOD．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：[來源:學_科_下列說法中錯誤的是（）A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作B．③中需要通入過量的氨氣C．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁12．下列解釋有關實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐漸溶解B新制氯水中加過量氫氧化鈉溶液溶液由黃綠色變無色C酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有氣泡產(chǎn)生D將稀硫酸滴入淀粉KI溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色13．自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是（）A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．在催化劑b作用下，O2發(fā)生了氧化反應C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量26、（14分）現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類。請回答下列問題：(1)SO2屬于_____________(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”、“兩性氧化物”)。(2)Na2O2最終位于________組；它的電子式為____________(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：__________________________(4)II組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_____________A個電子轉(zhuǎn)移則有_________g該物質(zhì)參與反應。(6)N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過I組的某種物質(zhì)和NaClO反應制得，該制備反應的化學方程式為______________________27、(15分)某化學實驗小組為了探究氨氣的還原性和氧化性設計了如下實驗方案。實驗一：探究氨氣的還原性已知：Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。(1)裝置A用于制備氨氣，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應為___________________，裝置B中所盛放的試劑是____________________。實驗開始前應先通一段時間的N2，其目的是_________________________________________。(2)反應結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進行了如下實驗：取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為______________。實驗二：探究氨氣的氧化性已知：①鋁可以與氨氣發(fā)生反應：2Al＋2NH32AlN＋3H2。②AlN性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下基本不與水反應，加熱時溶于濃堿溶液且可產(chǎn)生氨氣。按如圖所示連接好裝置，打開裝置F中分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點燃裝置H處酒精燈。(3)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。(4)橡膠管a的作用是________________，裝置I的作用是_____________。(5)根據(jù)已知信息設計實驗方案測定所得樣品中AlN的純度，簡要寫出實驗過程：____________________________________________________。28、（14分）氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含F(xiàn)e2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH23沉淀完全的pH請回答下列問題：（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有______________（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是__________________________。（3）濾渣1主要成分的用途是______________________________。(寫一種)（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為______________________________。（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為_________________。（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為～的目的是____________________，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___________________________________。35/36、（15分）2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。實驗室用如圖所示裝置制備NaClO溶液。(1)A中儀器甲的名稱是，乙中反應的離子方程式為。(2)裝置B中試劑為，作用是。(3)寫出按上圖裝置制備NaClO溶液，其連接順序為______________(用小寫字母表示)。由Cl2制備NaClO的反應放熱，溫度高于70℃時會生成NaClO3，為防止副反應發(fā)生，實驗時可以采取的措施是。(4)用離子方程式說明84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用的原因。(5)一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應,同時有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生成0.5molClO2,轉(zhuǎn)移________mole。固原一中第四次月考化學答案參考答案：713ACACBCD26．（每空2分，共14分）（1）酸性氧化物（2）Ⅰ（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）2：1（5）16.8（6）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O27．（除標注外每空2分，共15分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O堿石灰（1分）排除裝置中的空氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾（2）0.05molCu2O、0.05mol的Cu（3）NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2（4）平衡氣壓，便于液體順利滴下安全瓶（5稱取一定量的產(chǎn)物，加入足量濃NaOH溶液中并加熱，將產(chǎn)生的氣體干燥后，再用稀硫酸吸收，根據(jù)吸收的NH3的質(zhì)量計算出AlN的純度(合理即可)28.(每空2分，共14分)（1）Fe2O3、、FeO、MgO(2.)增大接觸面積，加快浸取速率（3）光導纖維（4）Cr2O3+3H2SO4===Cr2(SO4)3+