2023-2024學(xué)年豫西名?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年豫西名?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-﹣+H2OH3O++CO32-B．HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-C．HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑2、常溫下,由下列電離平衡常數(shù)的分析正確的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,無氣體產(chǎn)生B．等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液:pH(碳酸鈉)<pH(硼酸鈉)C．硼酸為三元酸D．飽和NaHCO3溶液中HCO3-的電離大于水解3、下列物質(zhì)中，不能用兩種單質(zhì)直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeSC．Fe3O4D．Al2O34、室溫下，有2種溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是()A．通入少量HCl氣體B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固體D．升高溫度5、用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuCO3]6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，下列說法不正確的是：A．原子半徑大?。簉(D)>r(E)B．C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵C．E形成的單質(zhì)具有漂白性D．C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)7、下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A．水晶花瓶B．磚瓦C．瑪瑙手鐲D．光導(dǎo)纖維8、下列四個(gè)氧化還原反應(yīng)中,水起的作用與其他不相同的是①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA．①B．②C．③D．④9、密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3)，其過程包含以下反應(yīng)：i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=－90.1kJ·mol－1ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=－24.5kJ·mol－1當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．條件X為壓強(qiáng)C．X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大D．X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小10、在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2"mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3"mol·L－1·min－111、將少量V2O5及一定量Ag2SO4

固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說法中不正確的是A．平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度為40g/LB．10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固體，則氧氣的濃度不變D．該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-412、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．H2CO32H＋+CO32－B．NaHSO4（溶液）=Na＋+H＋+SO42－C．NaHCO3=Na＋+HCO3－D．CaCO3=Ca2＋+CO32－13、一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）14、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C．鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕15、25℃時(shí)，下列四種溶液中由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③)是①pH＝0的鹽酸②0.1mol／L的鹽酸③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶216、某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（）A．丙烯 B．丁烯C．1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯17、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+18、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl219、用類推法可能會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是A．加熱條件下，Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋰B．相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Al3+與S2-在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與S2-也如此D．可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運(yùn)濃硫酸，也可貯運(yùn)濃硝酸20、近年來，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是A．加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)B．電解時(shí)，石墨作陽極，不銹鋼作陰極C．陽極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋D．轉(zhuǎn)移3mol電子，理論上可制得107gKIO321、合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)22、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是30，求：有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計(jì)算過程)用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為____________(可以不化簡(jiǎn)，寫出計(jì)算過程)。已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對(duì)有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。24、（12分）某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________25、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放_(tái)_________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號(hào))。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測(cè)到Cl-，同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。26、（10分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。A.托盤天平（帶砝碼，鑷子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.燒杯E.漏斗F.錐形瓶G.玻璃棒H.燒瓶實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________________若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，則所測(cè)得的x值會(huì)___________（偏大、偏小、無影響）。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光仰視，則計(jì)算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。27、（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x值：①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL?；卮鹣铝袉栴}：滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、（14分）一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)問答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項(xiàng)字母)。a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成2amolNH3c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化d.容器內(nèi)的密度不再變化e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）以苯酚為原料的合成路線如下所示，請(qǐng)按要求作答：寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________________；E______________________；寫出反應(yīng)④⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：④__________________________________________⑦_(dá)__________________________________________