2023-2024學年云南省西疇縣第二中學高二化學第一學期期末監(jiān)測試題含解析

2023-2024學年云南省西疇縣第二中學高二化學第一學期期末監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A．硅太陽能電池B．鉛蓄電池C．燃氣灶D．電烤箱2、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子中羥基個數之比為（）A．2︰1︰3B．3︰2︰1C．2︰6︰3D．3︰1︰23、下列關于水的電離敘述正確的是()A．稀釋NH4Cl溶液，所有離子濃度都減小B．稀釋NH4Cl溶液，水的電離程度變大C．稀釋NaOH溶液，水的電離程度變小D．水升高溫度后，H＋濃度增大，Kw變大4、納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：下列說法不正確的是A．保存溶液A時，應加入少量鐵粉B．其制備反應類型不屬于氧化還原反應C．取濾液進行焰色反應，火焰為黃色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比最好應為2∶15、多巴胺是一種神經傳導物質，在大腦內傳遞興奮的信息，其分子結構如下所示。下列關于多巴胺的說法不正確的是（）A．分子式為C8H11NO2B．能與醛類物質發(fā)生縮聚反應C．既能與酸反應，又能與堿反應D．1mol該物質最多能與2molBr2發(fā)生取代反應6、化學來源于生活，下列有關常識說法錯誤的是()A．用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B．垃圾焚燒會產生二噁英等有害物質C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為90%D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性7、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)8、如圖所示裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸，并使a、b兩端液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述中錯誤的是()A．鐵絲在兩處的腐蝕速率：a＜bB．a、b兩端相同的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋C．一段時間后，a端液面高于b端液面D．生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極9、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol?L－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法不正確的是（）A．反應過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）B．V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3?H2O）C．V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性D．V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3?H2O）10、用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中各項所列對應關系均正確的一組是選項X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC負極CuCl2溶液b管中有氣體逸出D負極NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D11、下列物質屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．綠礬 C．不銹鋼 D．鋁熱劑12、下列過程中肯定不可逆的是A．蛋白質的鹽析 B．蛋白質的變性 C．乙酸乙酯的水解 D．N2與H2的反應13、下列描述中正確的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解飽和食鹽水制取產品，用陽離子交換膜C．雨水酸性較強時，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕D．鐵上鍍銅，鐵作陽極14、在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/LC．該溶液的pH可能為3，可能為11D．該溶液一定呈堿性15、常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A．a～b點導電能力增強說明HR為弱酸B．a、b點所示溶液中水的電離程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解D．c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）16、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。有關說法正確的是A．該裝置為原電池，b為原電池的負極B．中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區(qū)溶液的pH減小C．當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時，右室產生的N2為0.8molD．b電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋17、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是（）A．該元素單質是導體B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價呈+5價18、鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是A．鐵水龍頭 B．銅水龍頭 C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭19、石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合，下圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數是A．10個B．18個C．24個D．14個20、對可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，下列圖象正確的是A．A B．B C．C D．D21、防治禽流感病毐目前人類面臨的-個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸.莽草酸有抗炎，鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病爯毒有一定抑制作用的—種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是A．莽草酸的分子式為C7H4O5B．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸不能使溴水褪色22、下列有機物的結構表示不正確的是(

)A．CH4的球棍模型示意圖為 B．1-丁烯的鍵線式為

C．乙醇的結構式為

D．葡萄糖的最簡式為CH2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個原子共平面；金剛烷的分子式為____________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應①的產物名稱是__________，反應②的反應試劑和反應條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應：請寫出下列反應產物的結構簡式：____________________________________。24、（12分）如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化d.容器內的氣體密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑25、（12分）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗流程如下：請回答：以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號）中進行，否則將造成實驗測定結果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜筒僮鳍?、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達到恒重的依據是____________________________________________；進行恒重操作的目的是____________________________________________。某學生實驗后得到下表數據：加熱前質量加熱后質量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學生計算得出該硫酸銅晶體中結晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學實驗操作或數據處理中存在的主要問題____________（至少寫2點）。26、（10分）“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：①取250mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應；②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數/mL2.102.501.40滴定后讀數/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點俯視讀數b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出27、（12分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學方程式為____。關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。28、（14分）某實驗小組嘗試用燃燒法確定有機物M的分子式，所用裝置如下：①產生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導管的連接順序是(以上裝置不能重復使用)：g→fe→hi→__________→___________→jk。②F裝置作用是________________。③若準確稱取有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)3.24g，經充分燃燒后，A管質量增加9.24g，B管質量增加2.16g，則該有機物的實驗式為________。④已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為54，且能與Na反應但不與NaOH溶液反應，寫出該物質在灼熱的銅絲條件下與氧氣的反應方程式_________________________________。在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2∶3，試確定該烴的結構簡式為________；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中產生的吸收峰強度比為________。29、（10分）(1)以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是_____(填標號)A．能層序數越大，s電子云的半徑越大B．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同C．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉D．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動下面是一些原子的2p能級和3d

能級中電子排布的情況，其中正確的是____(填標號)A．B．C．D．下列說法正確的是_