2024屆高考一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律 第4講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 配合物（95張）

第4講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配合物(基礎(chǔ)落實(shí)課)逐點(diǎn)清(一)晶體常識(shí)晶體結(jié)構(gòu)模型(一)物質(zhì)的聚集狀態(tài)(二)晶體與非晶體1．晶體與非晶體的區(qū)別2．獲得晶體的三條途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。(三)晶胞1．概念：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。2．晶體中晶胞的排列——無(wú)隙并置(1)無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有任何間隙。(2)并置：所有晶胞都是______排列的，_____相同。(3)所有晶胞的____及其內(nèi)部的_________、____及________是完全相同的。平行取向形狀原子種類(lèi)個(gè)數(shù)幾何排列3．常規(guī)晶胞8個(gè)頂角相同、三套各4根平行棱分別相同、三套各兩個(gè)平行面分別相同的最小平行六面體。4.晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定(1)測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是______________。在X射線通過(guò)晶體時(shí)，X射線和晶體中的電子相互作用，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰。(2)由衍射圖形獲得晶體結(jié)構(gòu)的信息包括晶胞形狀和大小、分子或原子在微觀空間有序排列呈現(xiàn)的對(duì)稱類(lèi)型、原子在晶胞里的數(shù)目和位置等。X射線衍射儀(四)分子晶體——干冰和冰干冰的晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)染嗲揖o鄰的CO2分子有_____個(gè)，屬于分子密堆積。晶胞中含有____個(gè)CO2分子。同類(lèi)晶體還有晶體I2、晶體O2等冰的晶體結(jié)構(gòu)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的___個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成___

mol氫鍵。晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，含有8個(gè)H2O12442(五)共價(jià)晶體——金剛石與SiO24續(xù)表二氧化硅晶體SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與____個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與____個(gè)Si原子成鍵，最小的環(huán)是____元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是____原子。1molSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)目為_(kāi)____，在SiO2晶體中Si、O原子均采取____雜化。低溫石英結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈，具有_____續(xù)表4212Si4NAsp3手性(六)金屬晶體1．金屬鍵(1)“電子氣理論”是把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的_______形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，形成“巨分子”。(2)金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子與電子氣間的靜電作用。(3)利用“電子氣理論”可以解釋金屬材料具有延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。[注意]

金屬晶體具有導(dǎo)電性，但導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬，如石墨晶體導(dǎo)電但不是金屬晶體。價(jià)電子2．金屬晶體的常見(jiàn)堆積結(jié)構(gòu)型式常見(jiàn)金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積(銅型)Cu、Ag、Au12體心立方堆積Na、K、Fe8六方最密堆積(鎂型)Mg、Zn、Ti12簡(jiǎn)單立方堆積Po6(七)離子晶體NaCl型在晶體中，每個(gè)Na＋同時(shí)吸引____個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－同時(shí)吸引___個(gè)Na＋，配位數(shù)為_(kāi)___。每個(gè)晶胞含____個(gè)Na＋和____個(gè)Cl－666444續(xù)表(八)混合型晶體——石墨晶體1．石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是____________。2．平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是____，C原子

采取的雜化方式是______。3．在每層內(nèi)存在______鍵或大π鍵)。4．C—C的鍵長(zhǎng)比金剛石的C—C的鍵長(zhǎng)短，熔點(diǎn)比金剛石的____。5．導(dǎo)電性：石墨晶體中，每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3，有一個(gè)未參與雜化的2p電子，p電子在整個(gè)平面中運(yùn)動(dòng)。但電子不能從一個(gè)平面跳躍到另一平面。故在電場(chǎng)中，p電子只能沿石墨平面方向定向移動(dòng)。范德華力2sp2共價(jià)高(九)過(guò)渡晶體純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過(guò)渡晶體。如Na2O和Al2O3晶體中都含有離子鍵的成分，它們既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價(jià)鍵，Na2O更偏向_____晶體，Al2O3

更偏向_______晶體離子共價(jià)微點(diǎn)小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有固、液、氣三態(tài)()(2)晶體具有自范性，一般具有固體的熔點(diǎn)()(3)晶胞一般為平行六面體，其排列遵循“無(wú)隙并置”而形成晶體()(4)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊()(5)測(cè)定固體是否是晶體可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)()(6)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()(7)晶胞是晶體中的最小的“平行六面體”()(8)固體SiO2一定是晶體()××××√√√√2．(1)在金剛石晶體中最小碳環(huán)含有________個(gè)C原子；每個(gè)C原子被________個(gè)最小碳環(huán)共用。(2)在干冰中粒子間作用力有__________________________________。(3)含1molH2O的冰中形成氫鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。(4)在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)衉_______個(gè)距離最近且相等的Na＋，每個(gè)Na＋周?chē)衉___________個(gè)距離最近且相等的Cl－，其空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________。(5)在CaF2晶體中，每個(gè)Ca2＋周?chē)嚯x最近且等距離的F－有________個(gè)；每個(gè)F－周?chē)嚯x最近且等距離的Ca2＋有________個(gè)。答案：(1)6

12

(2)共價(jià)鍵、范德華力(3)2NA(4)12

6正八面體形(5)8

4[題點(diǎn)考法·全面練通]題點(diǎn)(一)晶胞中粒子數(shù)、晶體化學(xué)式的確定1.

某晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖。A為陰離子，在立方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為(

)A．B2A

B．BA2C．B7A4

D．B4A72．(2022·湖北等級(jí)考)某立方鹵化物可用于制作光

電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。解析：Ca2＋配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F－的個(gè)數(shù)，Ca2＋位于體心，F(xiàn)－位于面心，所以Ca2＋的配位數(shù)為6，A正確；答案：B

3．如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞：[思維建模]晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算—均攤法平行六面體晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算題點(diǎn)(二)“均攤法”在非平行六面體晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算中的應(yīng)用4.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C

三種粒子數(shù)之比是(

)A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶45.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每個(gè)碳原子都跟其他

3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共

價(jià)鍵數(shù)之比為(

)A．2∶3 B．2∶1C．1∶3 D．3∶26.(1)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖1所示。則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(2)硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_______________。[易錯(cuò)提醒]在使用均攤法計(jì)算晶體結(jié)構(gòu)中的粒子個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶體結(jié)構(gòu)的形狀，不同形狀的晶體結(jié)構(gòu)，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)結(jié)構(gòu)所共有，如六棱柱晶體結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心的粒子依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有。三棱柱結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)、豎直棱、水平棱、面心的粒子數(shù)依次被12、6、4、2個(gè)晶體結(jié)構(gòu)所共有。題點(diǎn)(三)常見(jiàn)晶體微觀結(jié)構(gòu)分析7．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(

)解析：以頂點(diǎn)Na＋研究，與之最近的Cl－處于晶胞棱心且關(guān)于Na＋對(duì)稱，即距Na＋最近的Cl－有6個(gè)，故A正確；答案：D

8.

螢石(CaF2)的晶胞如圖所示。(1)白球代表的粒子為_(kāi)_____。(2)Ca2＋和F－的配位數(shù)分別為_(kāi)_______、________。(3)晶體中F－配位的Ca2＋形成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______形；Ca2＋配位的F－形成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______形。(4)已知晶胞參數(shù)為0.545nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則螢石的密度為_(kāi)_____g·cm－3(列計(jì)算式)。[思維建模]

晶胞中粒子周?chē)渌Ｗ觽€(gè)數(shù)的判斷逐點(diǎn)清(二)晶體類(lèi)型、組成與性質(zhì)(一)四種晶體類(lèi)型比較類(lèi)型比較分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體組成粒子分子或原子_____金屬陽(yáng)離子和自由電子陰、陽(yáng)離子粒子間的相互作用力分子間作用力、氫鍵_______________________硬度較小很大有的很大，有的很小較大原子共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見(jiàn)溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體_____電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電不導(dǎo)續(xù)表依據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)判斷①金屬氧化物(K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類(lèi)是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。③常見(jiàn)的單質(zhì)類(lèi)共價(jià)晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的化合物類(lèi)共價(jià)晶體有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質(zhì)是金屬晶體

(二)晶體類(lèi)型判斷根據(jù)各類(lèi)晶體的特征性質(zhì)判斷一般來(lái)說(shuō)，低熔、沸點(diǎn)的化合物屬于分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子晶體；熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)屬于共價(jià)晶體；能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性的晶體為金屬晶體續(xù)表(三)晶體熔、沸點(diǎn)的比較1．不同類(lèi)型晶體熔沸點(diǎn)：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。2．同種類(lèi)型晶體離子晶體一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl共價(jià)晶體原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅3.分子晶體(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)_____，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。(2)具有______的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。(3)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)______，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)_______。越高氫鍵越高越低越高微點(diǎn)小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子()(2)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低()(3)共價(jià)晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高()(4)離子晶體一定都含有金屬元素()(5)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()(6)二氧化硅的分子式為SiO2()×××××√2．Al和Si在元素周期表金屬和非金屬過(guò)渡位置上，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類(lèi)型是________。(2)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)Al原子與________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。在四大晶體類(lèi)型中，AlN屬于________晶體。解析：(1)AlCl3分子為共價(jià)化合物，因此原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(2)AlN晶體與金剛石類(lèi)似，可以知道AlN為共價(jià)晶體，每個(gè)Al原子周?chē)?個(gè)N原子，且與同一個(gè)Al原子相連的4個(gè)N原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)。答案：(1)共價(jià)鍵(或σ鍵)(2)4正四面體共價(jià)[題點(diǎn)考法·全面練通]題點(diǎn)(一)晶體類(lèi)型與性質(zhì)的判斷方法1．下列性質(zhì)適合于分子晶體的是(

)A．熔點(diǎn)為1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B．熔點(diǎn)為3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．能溶于CS2，熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃D．熔點(diǎn)為97.82℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－3答案：C2．根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCl3沸點(diǎn)為260℃)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點(diǎn)/℃8012852－701802500解析：NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點(diǎn)越高，說(shuō)明晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；SiCl4是共價(jià)化合物，熔、沸點(diǎn)較低，為分子晶體，硼為非金屬單質(zhì)，熔、沸點(diǎn)很高，是共價(jià)晶體，B、D項(xiàng)正確；AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體熔、沸點(diǎn)較低，應(yīng)屬于分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C

題點(diǎn)(二)晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較3．下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞AlD．熔點(diǎn)由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI解析：分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C—C＜C—Si＜Si—Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；金屬離子的電荷越多、半徑越小，其熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低為Al＞Mg＞Na，故C錯(cuò)誤；離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑逐漸增大，離子鍵越來(lái)越弱，則熔點(diǎn)由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確。答案：C

(2)(2022·浙江選考·節(jié)選)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃－183－90－127＞1000解析：(1)由于鄰苯二甲酸酐和鄰苯二甲酰亞胺均為分子晶體，而后者能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，因此熔點(diǎn)更高。答案：(1)兩者均為分子晶體，后者能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，熔點(diǎn)更高(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大5.(1)Mn與Re屬于同一族，研究發(fā)現(xiàn)，Mn的熔點(diǎn)明顯高于Re的熔點(diǎn)，原因可能___________________________________________________。(2)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_________________________________________________。(3)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是________(填化學(xué)式)，理由是____________。離子晶體NaFMgF2AlF3晶格能/(kJ·mol－1)92329575492逐點(diǎn)清(三)晶胞的有關(guān)計(jì)算類(lèi)型(一)晶胞密度與晶體中粒子間距離的計(jì)算1．立方晶胞中的4個(gè)關(guān)系(設(shè)棱長(zhǎng)為a)2．晶體密度的計(jì)算3．晶體中粒子間距離的計(jì)算[例1]

(1)(2022·北京等級(jí)考·節(jié)選)FeS2晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為anm，如圖所示。①與Fe2＋緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____________。(2)(2022·全國(guó)甲卷·節(jié)選)螢石(CaF2)是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是________；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小為_(kāi)_______pm。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．(1)(2021·山東等級(jí)考·節(jié)選)XeF2晶體屬四方晶系，

晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，Xe—F

鍵長(zhǎng)為rpm，晶胞中A、B間距離d＝__________pm。(2)(2021·湖南等級(jí)考·節(jié)選)如圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①已知化合物中Ge和O的原子個(gè)數(shù)比為1∶4，圖中Z表示________原子(填元素符號(hào))，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，α＝β＝γ＝90°，則該晶體的密度ρ＝______g·cm－3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。2．(1)已知TiO2晶胞中Ti4＋位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，ZrO2晶胞中Zr4＋位于O2－所構(gòu)成的立方體的體心，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①TiO2晶胞中O2－的配位數(shù)是_________。②已知ZrO2晶胞的密度為ρg·cm－3，則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離為_(kāi)________pm(列出表達(dá)式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，ZrO2的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)。(2)圖a是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖b是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?jiàn)，Cu原子之間最短距離x＝____pm，Mg原子之間最短距離y＝________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。[例2]

(2021·全國(guó)乙卷·節(jié)選)在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。處于頂角位置的是________原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為rCr和rAl，則金屬原子空間占有率為_(kāi)_______%(列出計(jì)算表達(dá)式)。[思維建模]空間利用率求算的思維流程[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]3.GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為_(kāi)_______，Ga與As以

________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa

g·

mol－1和MAsg·mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)_______。4．利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成磚紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。逐點(diǎn)清(四)配合物與超分子(一)配位鍵和配合物1．配位鍵孤電子對(duì)分子或離子中存在沒(méi)有與其他原子共用的電子對(duì)配位鍵的形成成鍵原子一方提供___________，另一方提供_______形成共價(jià)鍵。即配位鍵為“電子對(duì)給予—接受”鍵配位鍵的表示常用“―→”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子孤電子對(duì)空軌道2．配位化合物(1)概念：由__________或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。(2)配合物的組成：如[Cu(NH3)4]SO4金屬離子①配體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。②中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。[注意]當(dāng)配體中有兩種原子有孤電子對(duì)時(shí)，電負(fù)性小的原子為配位原子，如CO作配體時(shí)C為配位原子。3．配合物的生成實(shí)驗(yàn)探究(1)CuSO4溶液少量氨水,Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀)足量氨水,[Cu(NH3)4]2＋(深藍(lán)色)，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________，

_______________________________________。Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHCu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－

(二)超分子定義由兩種或兩種以上的分子通過(guò)__________________形成的分子聚集體。這里的分子也包括離子特點(diǎn)超分子這種分子聚集體，有的是有限的，有的是無(wú)限伸展的應(yīng)用示例一：分離C60和C70示例二：冠醚識(shí)別