浙江省寧波五校2022-2023學年高二上學期11月期中考試化學試題 （原卷版+解析版）

第第頁浙江省寧波五校2022-2023學年高二上學期11月期中考試化學試題（原卷版+解析版）2022學年第一學期寧波五校聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級化學學科試題

考生須知：

1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32I127

選擇題部分

一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個正確答案)

1.電離理論的創(chuàng)立的化學家是

A.蓋斯B.吉布斯C.勒夏特列D.阿倫尼烏斯

【答案】D

【解析】

【詳解】A．俄國科學家蓋斯發(fā)現(xiàn)并提出了蓋斯定律，故A錯誤；

B．吉布斯提出了吉布斯自由能的概念，用于判斷化學反應(yīng)的方向，故B錯誤；

C．勒夏特列總結(jié)了平衡移動原理，又稱勒夏特列原理，故C錯誤；

D．阿倫尼烏斯提出了電離模型，阿倫尼烏斯認為電解質(zhì)在溶液中會自動離解成正、負離子，后來發(fā)展成為近代的電離理論，故D正確；

故選D。

2.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【詳解】A．中水解呈堿性，電離呈酸性，但以電離為主，水溶液因電離呈酸性，故A錯誤；

B．中水解呈堿性，電離呈酸性，但以水解為主，水溶液因水解呈堿性，故B錯誤；

C．中水解方程式為：，水溶液因水解呈酸性，故C正確；

D．HCl電離方程式為：HCl=H++Cl-，水溶液因電離呈酸性，故D錯誤；

故選C。

3.25℃時，向水中加入下列物質(zhì)，能使水電離出的c(H+)＞1.0×10-7mol/L的是

A.NaFB.H2SO4C.NaHSO4D.NaOH

【答案】A

【解析】

【分析】在室溫下水存在電離平衡：H2OH++OH-，水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，存在水的電離平衡，根據(jù)平衡移動原理分析解答。

【詳解】A．NaF是強堿弱酸鹽，在溶液中F-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)槿跛酘F，使水電離平衡正向移動，最終達到平衡時，水電離出的c(H+)＞1.0×10-7mol/L，A符合題意；

B．H2SO4是二元強酸，在溶液中電離產(chǎn)生H+、，c(H+)增大，導(dǎo)致水電離平衡逆向移動，最終達到平衡時，水電離產(chǎn)生的c(H+)＜1.0×10-7mol/L，B不符合題意；

C．NaHSO4是二元強酸形成的酸式鹽，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、，H+的產(chǎn)生使溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致水電離平衡逆向移動，最終達到平衡時，水電離產(chǎn)生的c(H+)＜1.0×10-7mol/L，C不符合題意；

D．NaOH是一元強堿，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、OH-，OH-的產(chǎn)生，導(dǎo)致溶液中c(OH-)增大，水電離平衡逆向移動，最終達到平衡時，水電離產(chǎn)生的c(H+)＜1.0×10-7mol/L，D不符合題意；

故合理選項是A。

4.下列關(guān)于鹽的水解應(yīng)用不正確的是

A.實驗室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋

B.溶于水加熱制備

C.利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑

D.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

【答案】A

【解析】

【詳解】A．實驗室配制氯化鐵溶液，需要抑制Fe3+的水解，為了不引入雜質(zhì)，應(yīng)將氯化鐵晶體溶于鹽酸，然后再加水稀釋，故A錯誤；

B．水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，使水解幾乎完全，生成的氫氧化物再分解可以得到，故B正確；

C．可溶性鋁鹽、鐵鹽在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，膠體具有很強的吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降，從而達到凈水的目的，則可利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑，故C正確；

D．草木灰中CO水解生成的OH-能和銨態(tài)氮肥中的NH結(jié)合生成NH3，造成肥分的損失，所以不能混合施用，故D正確；

答案選A。

5.在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)達平衡后，升高溫度平衡逆向移動

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變和活化能

【答案】D

【解析】

【詳解】A．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)的速率加快的幅度大于正反應(yīng)速率加快的幅度，平衡逆向移動，故A正確；

B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，即ΔH=Ea，B正確；

C．在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，C正確；

D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)熱，D錯誤；

答案選D。

6.25℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

【答案】B

【解析】

【詳解】pH=13的強堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=11，說明反應(yīng)后c（OH-）=0.001mol/L，則：c（OH-）=（n(堿)-n(酸)）/（v(酸)+v(堿)）=0.1×V(堿)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(堿)=0.001，解之得：V（酸）：V（堿）=9：1正確答案選B。

7.下列有關(guān)敘述中正確的是

A.強電解質(zhì)的水溶液中不存在電離平衡B.用試紙測得氯水的為4

C.難溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D.強電解質(zhì)可能為共價化合物

【答案】D

【解析】

【詳解】A．強電解質(zhì)的水溶液中存在水的電離平衡，故A錯誤；

B．氯水中含有的次氯酸具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，則用pH試紙無法測得氯水的pH，故B錯誤；

C．難溶于水的電解質(zhì)不一定是在溶液中完全電離的強電解質(zhì)，如高級脂肪酸是難溶于水的弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D．強電解質(zhì)可能為共價化合物，如氯化氫是共價化合物，在溶液中能完全電離出氫離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，故D正確；

故選D。

8.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）

A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，則屬于水解離子反應(yīng)，選項A選；

B．硫離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，選項B不選；

C．醋酸電離生成醋酸根離子和水合氫離子，則選項C為電離方程式，選項C不選；

D．醋酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，則選項D為中和的離子反應(yīng)，選項D不選；

答案選A。

【點睛】本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應(yīng)，水解離子反應(yīng)中弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)。

9.下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是

A.體系的熵增越大，化學反應(yīng)速率越快B.孤立體系的化學反應(yīng)都是熵增的過程

C.絕熱體系的化學反應(yīng)都是熵增的過程D.

【答案】A

【解析】

【詳解】A．熵是指體系的混亂度，熵越大越混亂，體系的熵增越大，化學反應(yīng)速率可能越快也可能越慢，故A錯誤；

B．孤立體系是指與環(huán)境沒有物質(zhì)交換也沒有能量交換的體系，其化學反應(yīng)均為熵增的過程，故B正確；

C．絕熱體系是指與環(huán)境沒有物質(zhì)交換也沒有熱量交換的體系，其化學反應(yīng)均為熵增的過程，故C正確；

D．均為氣體，物質(zhì)的量相同時，不同分子原子數(shù)越多越混亂，乙烷中的原子數(shù)更多，更混亂，其熵更大，故D正確；

故選A。

10.中和熱測定中下列說法不正確的是

A.玻璃攪拌器應(yīng)順時針或逆時針攪拌B.溫度計水銀球不能與燒杯底部接觸

C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)測量中和熱數(shù)值偏高D.測溫度只能用一支溫度計

【答案】A

【解析】

【詳解】A．玻璃攪拌器是上下移動，使得反應(yīng)物混勻的，故A錯誤；

B．溫度計水銀球不能接觸小燒杯底部，會使測定的溫度偏低，故B正確；

C．稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，除了水之外，還生成了硫酸鋇，放出的熱量更多，測量中和熱數(shù)值偏高，故C正確；

D．測溫度只能用一支溫度計，以減少測量溫度時產(chǎn)生的誤差，故D正確；

故選A。

11.下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.高壓合成氨有利

B.工業(yè)上催化氧化為，采用常壓而不是高壓，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率

C.對于合成氨的反應(yīng)，較低溫度有利于增大轉(zhuǎn)化率

D.熱的純堿溶液堿性強，去油污的能力強

【答案】B

【解析】

【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用。

【詳解】A．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，反應(yīng)前后氣體體積減小，高壓有利于平衡正向進行，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．工業(yè)上催化氧化為：2+O22，反應(yīng)前后氣體體積減小，高壓有利于平衡正向進行，采用常壓而不是高壓，是因為常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，故B選；

C．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，有利于增大轉(zhuǎn)化率，所以能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．純堿水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進純堿水解，導(dǎo)致溶液堿性增強，去油污能力增強，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選：B。

12.已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時，溶液pH>5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（）

A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL

【答案】C

【解析】

【詳解】按照酸堿恰好中和反應(yīng)：進行計算，可知滴定氨水需消耗鹽酸體積為5mL，依據(jù)題干信息可知，此時溶液pH值大于，而甲基橙的變色范圍在范圍，不變色，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，所以終點時所用鹽酸的量應(yīng)大于5mL，故答案為C。

13.將濃度為溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【分析】氫氟酸溶液加水稀釋時，電離平衡右移，溶液中氫氟酸、氫離子、氟離子的濃度減小，氫氟酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變。

【詳解】A．由分析可知，氫氟酸溶液加水稀釋時，電離平衡右移，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，故A不符合題意；

B．由分析可知，氫氟酸溶液加水稀釋時，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故B不符合題意；

C．加水，溶液的體積增大，c(H+)、c(F-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出H+，所以稀釋到一定程度（即無限稀釋時），c(H+)就不再發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)一直會降低，則溶液中的值減小，故C符合題意；

D．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，由分析可知，氫氟酸溶液加水稀釋時，溶液中氟離子的濃度減小，氫氟酸的電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大，故D不符合題意；

故選C。

14.將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是

A.水的離子積不變，呈中性B.水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L

C.水的pH變大，呈堿性D.水的pH變小，呈酸性

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A．溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，故A錯誤；

B．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c(H+)=c(OH-)＞1×10-7mol/L，故B正確；

C．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH減小，呈中性，故C錯誤；

D．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH減小，呈中性，故D錯誤；

故選B。

15.二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)為3H2(g)+CO(g)H2O(g)+CH3OH(g)HI

C.生成P的速率：III”“”、“②.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若自發(fā)，

（3）c（4）①.在325℃～400℃以反應(yīng)I為主，，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，轉(zhuǎn)化率減小，高于時以反應(yīng)II為主，，隨溫度升高反應(yīng)II平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大②.

【解析】

【小問1詳解】

由已知條件可得熱化學方程式：①、②，③，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ=①×4-②+③×②，即=-284.8kJ/mol×4-（-890.3kJ/mol）+44kJ/mol×3=-164.9kJ/mol；

【小問2詳解】

ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，若自發(fā)，ΔS>0

【小問3詳解】

在反應(yīng)Ⅱ：中，正反應(yīng)速率：，逆反應(yīng)速率：，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響，溫度升高化學反應(yīng)速率變快，平衡正向移動，V正＞V逆，升溫時pk正減小更快，則表示pk逆隨T變化關(guān)系的斜線是c。

【小問4詳解】

①在325℃～400℃以反應(yīng)I為主，，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，轉(zhuǎn)化率減小，高于時以反應(yīng)II為主，，隨溫度升高反應(yīng)II平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大；2022學年第一學期寧波五校聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級化學學科試題

考生須知：

1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32I127

選擇題部分

一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個正確答案)

1.電離理論的創(chuàng)立的化學家是

A.蓋斯B.吉布斯C.勒夏特列D.阿倫尼烏斯

2.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A.B.C.D.

3.25℃時，向水中加入下列物質(zhì)，能使水電離出c(H+)＞1.0×10-7mol/L的是

A.NaFB.H2SO4C.NaHSO4D.NaOH

4.下列關(guān)于鹽的水解應(yīng)用不正確的是

A.實驗室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋

B.溶于水加熱制備

C.利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑

D.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

5.在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)達平衡后，升高溫度平衡逆向移動

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變和活化能

6.25℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

7.下列有關(guān)敘述中正確的是

A.強電解質(zhì)的水溶液中不存在電離平衡B.用試紙測得氯水的為4

C.難溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D.強電解質(zhì)可能為共價化合物

8.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）

ANH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

9.下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是

A.體系的熵增越大，化學反應(yīng)速率越快B.孤立體系的化學反應(yīng)都是熵增的過程

C.絕熱體系的化學反應(yīng)都是熵增的過程D.

10.中和熱測定中下列說法不正確的是