浙江省杭州市北苑實驗中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

浙江省杭州市北苑實驗中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4參考答案：D解析最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，可知X的最高正價是＋4價，所以負價為－4價，氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。2.在食品工業(yè)或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴加控制的物質(zhì)是

A.氯化鈉

B.谷氨酸鈉

C.蔗糖

D.亞硝酸鈉

參考答案：D略3.、下列表示電子式的形成過程正確的是：

參考答案：D略4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)是有元素化合價變化的反應(yīng)，特征是元素化合價的變化，本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和規(guī)律來回答．【解答】解：A、氧化還原反應(yīng)是有元素化合價變化的反應(yīng)，和是否有氧元素參加無關(guān)，故A正確；B、氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)同時存在且發(fā)生于一個氧化還原反應(yīng)之中，沒有先后之分，故C錯誤；D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故D正確．故選D．5.下列制取氣體的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+濃硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸參考答案：B6.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①氫氧化鈉

②硫酸鈉

③銅

④蔗糖

⑤乙醇A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤參考答案：B略7.要增大Zn和H2SO4溶液置換反應(yīng)生成H2的速率，下列措施錯誤的是

A．使用濃硫酸

B．加熱

C．使用小顆粒鋅粒

D．加硫酸銅溶液參考答案：A8.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，取出金屬片干燥稱量，金屬片質(zhì)量由小到大的順序正確的是①硝酸

②鹽酸

③無水乙醇

④石灰水A．①②③④

B．②①③④

C．①④③②

D．④②①③參考答案：A9.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，為了將這三種離子逐一進行沉淀分離，加入下列物質(zhì)先后順序正確的是A、Na2CO3、NaCl、NaOH

B、NaCl、Na2CO3、NaOHC、NaOH、NaCl、Na2CO3

D、NaCl、NaOH、Na2CO3參考答案：D略10.100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為A．0.20mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.30mol?L-1D．0.50mol?L-1參考答案：C略11.在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計算混合溶液中Na+的濃度．【解答】解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不顯電性，Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，設(shè)混合溶液中Na+的濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故選D．12.已知反應(yīng)H2+I2==2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是

（

）

A．放熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)C．沒有熱量變化

D．無法判斷參考答案：A略13.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達到最大值中，過濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)．加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選．故選D．14.根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，下列說法正確的是A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N，可說明M的非金屬性弱于NB.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C.已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是金屬元素參考答案：A【詳解】A項、元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，單質(zhì)與氫氣化合時M難于N，說明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯誤；C項、同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，鉈與鋁同主族，金屬性Tl＞Al，Tl能與酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D項、原子最外電子層只有1個電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律，明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。

15.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是：A、v（H2）＝0.1mol/（L·min）

B、v（N2）＝0.1mol/（L·min）C、v（N2）＝0.2mol/（L·min）

D、v（NH3）＝0.3mol/（L·min）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是

（填右圖相應(yīng)儀器的序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

，其作用按使用的先后順序分別是_

和___

_____。（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。（在橫線上填寫相應(yīng)的序號，否則無分，下同）A．10mL

B.100mL

C.250mL

D.500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該________________

A.直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中

B.再用膠頭滴管加水，重新定容

C.將此溶液倒掉，重新配制

D.直接貯存于容量瓶中（5）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）①容量瓶中有少量蒸餾水

________②稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

________

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

________

④若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度

________參考答案：（12分）（1）C

玻璃棒

攪拌

引流

（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2008年年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表中前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子，則該融雪劑的化學(xué)式是

；X與氫元素形成的化合物的電子式是

。參考答案：CaCl2、略18.I.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。（2）步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓還有：______________________________；（3）步驟③中通入過量CO2氣體，除發(fā)生CO2+OH-=HCO3-外，還發(fā)生的離子方程式有___________________________________________________________________。II.工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究。①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫名稱)。如果用B裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為發(fā)生裝置→________________(用字母表示)。③將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。參考答案：I.(1)SiO2

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

II.①氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②D、F、H

③紅棕色氣體逐漸褪色

8NH3+6NO27N2+12H2O【分析】I.鋁土礦中加入過量試劑a，然后操作I得到沉淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙，操作II是過濾；Al2O3、SiO2能溶于強堿溶液而Fe2O3不溶于強堿溶液，SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，據(jù)此分析。

II.遷移教材中制取NH3的實驗原理及裝置，選擇合適的試劑，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，結(jié)合氨氣的性質(zhì)，按照“干燥→收集→尾氣處理”的順序選擇并連接實驗儀器；根據(jù)反應(yīng)原理分析實驗現(xiàn)象?！驹斀狻夸X土礦中加入過量試劑a，然后操作I得到沉淀A和濾液甲，則操作I為過濾，濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙，操作II是過濾；Al2O3、SiO2能溶于強堿溶液而Fe2O3不溶于強堿溶液，SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸，根據(jù)圖知，濾液甲中含有鋁元素，則試劑a為稀鹽酸，沉淀A為SiO2，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe(OH)3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，(1)通過以上分析知，沉淀ASiO2，故答案為：SiO2

；

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液后，稀鹽酸、鐵離子、鋁離子都和NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

(3)濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，通入過量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+OH-=HCO3-、AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；

II.①題中給出3種制取氣體的裝置，如果用C裝置制取氨氣，則反應(yīng)方程式為