遼寧省大連市第一二一高級中學高一化學測試題含解析

遼寧省大連市第一二一高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點：Z＞T參考答案：B略2.下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9m～10﹣7m之間B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3膠體D．除去Fe（OH）3膠體中的H+、Cl﹣，可用滲析的實驗方法參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；B、丁達爾效應是膠體所特有的性質(zhì)；C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；D、膠體不能通過半透膜．【解答】解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9m﹣10﹣7m之間，故A正確；B、丁達爾效應是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，故可以用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故C錯誤；D、膠體不能通過半透膜，小離子或分子可以通過，故D正確．故選C．3.下列電離方程式不正確的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－

B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－

D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－參考答案：C略4.下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑦在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。正確的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥參考答案：D①陰離子不一定是最低價態(tài)，因而不一定只有還原性，如ClO-具有強氧化性；而金屬陽離子可以有中間價態(tài)，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有還原性；①錯誤；②含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性，需要看物質(zhì)的性質(zhì)；如硫酸鈉中硫為最高價+6價，但不具有強氧化性，②錯誤；③失電子多的還原劑，還原性不一定強，如等物質(zhì)的量的鋁和鎂分別與鹽酸反應，鋁失去的電子比鎂多，但鋁的還原性弱于鎂，③錯誤；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價有可能升高，也有可能降低，所以不一定被還原，④錯誤；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如高錳酸根離子屬于陰離子，含有金屬錳元素，⑤正確；⑥金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，⑥正確；⑦在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，需要看化合價的變化，可能是氧化劑，也可能是還原劑，如S+O2SO2中S是還原劑，H2+SH2S中S是氧化劑，⑦錯誤。綜上，正確的有⑤⑥，答案選D。5.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負極反應式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進行，溶液的氫氧根濃度不變D．放電時溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－應為正極反應式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應，所以溶液的c(OH－)將減小。6.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指

（

）A．分子

B．原子

C．離子

D．元素

參考答案：D略7.實驗室里需要配制480mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽帆：12.5g配成500mL溶液

參考答案：D試題分析：配制480mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，由于實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，實際配制的溶液是：500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，配制500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g。A．容量瓶的規(guī)格沒有480mL，故A錯誤；B．容量瓶的規(guī)格沒有480mL，故B錯誤；C．將硫酸銅加入500mL水中，得到的溶液體積不是500mL，配制的不是500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，故C錯誤；D．12.5g膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.10mol/L，故D正確。8.下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（

）

A.c(H+)

B.V(H2)

C.m(溶液)

D.m(Cu)參考答案：A圖2表示隨著電路中通過電子物質(zhì)的量的增加，y軸表示的物理量減小。A項，Cu為正極，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑，隨著流入正極的電子物質(zhì)的量的增加，H+濃度減小，y軸可表示c（H+）；B項，根據(jù)正極電極反應，隨著流入正極的電子物質(zhì)的量的增加，H2的體積增大，y軸不能表示V（H2）；C項，電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著通過電子物質(zhì)的量的增加，溶液的質(zhì)量增加，y軸不能表示m（溶液）；D項，Cu為正極，不參與電極反應，Cu的質(zhì)量不變，y軸不能表示m（Cu）；答案選A。9.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用適當容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

B．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

C．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

D．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水參考答案：A10.下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（）A．五水硫酸銅、SO2、空氣 B．NH3、Cu、空氣C．鹽酸、硫酸、膠體 D．氨水、食鹽、酒精參考答案：A【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物．【分析】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮旌衔锸侵赣刹煌N物質(zhì)組成的，據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．【解答】解：A．五水硫酸銅是純凈物是電解質(zhì)；二氧化硫在水溶液中導電和其本身無關，在熔融狀態(tài)下不導電，故為非電解質(zhì)；空氣是多種氣體的混合物，故A正確；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；硫酸在溶液中能導電，故為電解質(zhì)；膠體是分散系是混合物，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；食鹽是氯化鈉和碘酸鉀的混合物，故不是電解質(zhì)；酒精是純凈物，故D錯誤．故選A．11.將4molA和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）=2C（g）。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol／L，下列說法正確的是（）A.用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol／（L·s）B.用物質(zhì)B表示的反應速率為1.2mol／（L·s）C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol／L參考答案：C【詳解】利用三段式法計算：起始B的濃度為=2mol/L，經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，A.由反應方程式可知A為固體，不能表示反應速率，故A錯誤；B.2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為v(B)==0.3mol/（L·s），故B錯誤；C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30％，故C正確；D.2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，故D錯誤。故選C。

12.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O

C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

參考答案：B略13.甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關系．下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關系的是（）選項甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3

參考答案：B【分析】A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；B、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮；D、硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉．【解答】解：A、鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以能實現(xiàn)上圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；B、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，所以不能實現(xiàn)如圖所示中甲→丙的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉，所以可以實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B．14.已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b，則下列關系不可能成立的是

（

）A．a(chǎn)＝b–15

B．a(chǎn)＝b–29

C．a(chǎn)＝b–9

D．a(chǎn)＝b–5參考答案：C略15.下列關于

的說法正確的是A．所有原子可能都在同一平面上

B．最多只可能有9個碳原子在同一平面C．有7個碳原子可能在同一直線

D．只可能有5個碳原子在同一直線參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應的離子方程式

，濾渣A的主要成分為

。

(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是______________，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為

_______

。（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成

g氧氣。參考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高錳酸鉀

品紅略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列3種有機化合物A：CH2=CH2、B：

、

C：CH3COOH（1）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為：

，該反應類型為：

。（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為：

，該反應類型為：

。（3）

在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為：

。

參考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;

加成反應

。（2）

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O

;

酯化反應或取代反應

。（3）

略18.根據(jù)要求填空：（1）寫出下列有機物的鍵線式：(CH3CH2)2CHCOOH_______

；

（2）寫出有機物

的名稱

；（3）按要求書寫下列化學方程式：①蔗糖酸性條件下發(fā)生水解：

；②乙醛的銀鏡反應：

；③α—氨基丙酸一定條件下縮聚形成高分子的反應：

；④1,2—二溴乙烷在足量NaOH水溶液中充分加熱發(fā)生的反應：

；⑤