湖南省長(zhǎng)沙市楚才高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市楚才高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

D．鉛蓄電池在放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO42－移向負(fù)極參考答案：答案：A2.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。

下列有關(guān)說法不正確的是

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能

C．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品D．已知還原性：Fe2+>Br-可知反應(yīng)2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易進(jìn)行參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，不正確的是

（）A．振蕩試管中的液體時(shí)，應(yīng)用手指拿住試管，用手腕甩動(dòng)B．在做乙烯的制備實(shí)驗(yàn)時(shí)要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D．中學(xué)階段在使用試紙時(shí)，必須先用蒸餾水濕潤(rùn)，然后再將待測(cè)液滴到試紙上，看變化的結(jié)果，但是PH試紙除外，在使用它時(shí)不能先用蒸餾水濕潤(rùn)。參考答案：答案：C6.如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相關(guān)說法正確的是A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響參考答案：B略7.下列物質(zhì)中既可通過化合反應(yīng)生成，又可通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是A.SO3

B.HNO3

C.CuS

D.Al2S3參考答案：BA項(xiàng)SO3不可通過復(fù)分解反應(yīng)生成；C項(xiàng)Cu和S化合生成Cu2S；D項(xiàng)Al2S3在水溶液中雙水解完全，不能用復(fù)分解反應(yīng)生成，故選B。8.新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)。科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是

（

）A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略9.根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A.CO和N--2

B.O3和SO2

C.CO2和N2O

D.N2H4和C2H4參考答案：D10.用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．SO2

D．H2參考答案：D略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是A.32gS2-中電子數(shù)目為2NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NAC.1L0.5mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)為0.5NAD.78gNa2O2中陰離子數(shù)目為2NA參考答案：B略12.下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固體變?yōu)榧t色C.Na2CO3與HCl溶液生成氣體

D.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨珔⒖即鸢福篊【分析】反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．Cl2通入NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CO使CuO固體變?yōu)榧t色，碳元素化合價(jià)升高，銅元素化合降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3與HCl溶液生成氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨?，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)中氣體元素的化合價(jià)不變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查。13.(14分)

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

。

（3）設(shè)計(jì)方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化

學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是

。

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：

。參考答案：（14分）⑴CO2、CO的混合物（2分）⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O（3分）⑷步驟②中是為了排盡空氣（1分）步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（1分）⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（3分）⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。（2分）②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（2分）略14.下列敘述中正確的是

（

）

A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C．共價(jià)化合物中可能不含極性鍵

D．金屬離子一定是滿足最外層2個(gè)電子或8個(gè)電子參考答案：A略15.（2005·江蘇卷）1.2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六。科學(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其它碳?xì)浠衔铩Ｏ铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是A.碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2

B.石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲.乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?/p>

D.碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵參考答案：B本題主要考查考生對(duì)碳?xì)浠衔锏慕M成的認(rèn)識(shí)。碳?xì)浠衔锇ㄍ闊N、烯烴、炔烴、芳香烴等，顯然A不正確；石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的，它們都是碳?xì)浠衔?，B正確；在稠環(huán)芳香烴許多物質(zhì)如（C10H8）的含碳量都大于C2H2，C不正確；碳?xì)浠衔镏刑荚优c碳原子間為非極性鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224mL。

②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w112mL。

上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操述及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：

（1）寫出操作①所涉及反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)）

（3）將nmL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍為

。參考答案：答案：（8分）（1）CO32-+2H+====CO2+H2O

（2）

0.8mol.L-1

1.0mol.L-1

（3）

0<V<8.96n

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2007·江蘇卷）19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：

B：

C：

D：

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

、

參考答案：（1）H2O

NH3

OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2本題主要考查原子、分子和離子的核外電子的結(jié)構(gòu)特征。常見的核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的粒子有：陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；顯然結(jié)合題目所給的其他條件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反應(yīng)的離子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。18.N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)N原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀是__________，其核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)第一電離能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。(3)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是__________，氮原子的雜化軌道類型為__________。(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導(dǎo)電而六方BN卻不能導(dǎo)電，其原因是_____________________________。(5)疊氮酸（HN3）在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學(xué)方程式是N2H4+HNO2＝HN3+2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是_________。A．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．NaN3晶格能大于KN3的晶格能C．HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上D．疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個(gè)數(shù)比是__________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_______gcm－3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。

參考答案：(1)紡錘形（或啞鈴形）

7

(2)＞

N原子的2p軌道為較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而O原子失去一個(gè)電子后，2p軌道變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以N原子的第一電離能大于O原子

(3)原子晶體

sp3

(4)BN中N原子電負(fù)性大，使N原子2p軌道上的電子對(duì)被定域在N原子上，不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電

(5)AC

(6)1∶2∶4

【分析】（1）N原子核電荷數(shù)為7，基態(tài)N原子最高能級(jí)為2p能級(jí)；（2）N原子的p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子；（3）晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由此判斷晶體類型；每個(gè)N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷氮原子的雜化軌道類型；（4）因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由移動(dòng)；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價(jià)鍵，也有非極性共價(jià)鍵；B．NaN3和KN3為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大；C．HN3中N3-為直線結(jié)構(gòu)，與H相連的N為sp2雜化；D．HN3中也存在電負(fù)性較大的N；（6）Fe2+離子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè)。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，均攤法計(jì)算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶體質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算晶胞密度?！驹斀狻浚?）氮是7號(hào)元素，處于第二周期VA族，核外電子排布式為1s22s22p3，最高價(jià)能級(jí)為2p，電子云形狀為啞鈴形；核外7個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，即有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）O原子的價(jià)電子排布為2s22p4，N原子的價(jià)電子排布為2s22p3，p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子，故氮元素的第一電離能大于氧元素的；（3）晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則此晶體為原子晶體；每個(gè)N形成3個(gè)N-N鍵，還含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，N原子雜化方式為sp3；（4）因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由移動(dòng)，所以六方BN無法導(dǎo)電；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價(jià)鍵，也有非極性共價(jià)鍵，但是前者是極性分子，后者是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．NaN3和KN3為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B正確；C．HN3中N3-為直線結(jié)構(gòu)，與H相連的N為sp2雜化，所以四個(gè)原子不可能在同一直線上，故C錯(cuò)誤；D．HN3中也存在電負(fù)性較大的N，和水能形成分子間氫鍵，故D正確；故答案為AC；（6）Fe2+離子處于晶胞頂點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè)。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8、Fe3+離子數(shù)目=4×4=16，O2-離子數(shù)目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為8:16:32=1:2:4，F(xiàn)e、O原子數(shù)目之比=24:32=3:4，故氧化物化學(xué)式為Fe3O4，晶胞相當(dāng)于有8個(gè)“Fe3O4“，晶胞質(zhì)量=8×g，晶胞參數(shù)為anm，則：8×g=ρgcm－3×（a×10-7cm）