2022年黑龍江省哈爾濱市韓甸中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市韓甸中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：C2.某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如右圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：B3.碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行,在合成它們的過(guò)程中必須注意()A.通入足量氧氣 B.避免與氧氣接觸C.通入少量氯氣 D.通入少量氧氣參考答案：B解析：這些化合物在高溫時(shí)都易與氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。4.t℃時(shí)，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5g晶體。下列說(shuō)法中正確的是A．t℃時(shí)原溶液是飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時(shí)A的溶解度一定為75g

D．原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％參考答案：B5.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y B．Z＞X＞Y＞W(wǎng) C．X＞Y＞Z＞W(wǎng) D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆＞W(wǎng)；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Z；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閃＞Y，故四種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y．故選A．6.下列物質(zhì)中，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．福爾馬林

B．甲醇

C．溴乙烷

D．氯乙烯參考答案：A7.下列各組離子能夠大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－

B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－

D．Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：B略8.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)參考答案：C略9.在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O2，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（

）

A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO3、SO2和O2中都有可能存在參考答案：D略10.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）參考答案：D略11.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）參考答案：D略12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略13.某同學(xué)量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2SO4溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)據(jù)比57.3kJ·mol－1大，其原因可能是(

)A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案：B14.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Cl-

NO3-

Ba2＋

Fe3＋B．SO42-

S2-

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42-

Cl-D．NH4＋

Ba2＋

Cl-

HCO3-參考答案：C試題分析：A.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明該溶液是強(qiáng)酸（無(wú)NO3-）或強(qiáng)堿溶液，A錯(cuò)誤；B.S2-與Al3＋不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.各離子能大量共存，C正確；D.在酸性、堿性條件下，HCO3-都不能大量共存，D錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查離子共存。15.下面一些報(bào)道中，你認(rèn)為科學(xué)的是A．疏通煤氣管道時(shí)，充入氬氣引起爆炸B．新粉刷過(guò)石灰漿的墻壁釋放出CO2使一老漢窒息而死C．有易燃易爆物的工作場(chǎng)所，嚴(yán)禁穿化纖衣服D．本飲料純天然，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為

，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）

。（2）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液

。（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

③用固體配制Na2S2O3溶液時(shí)，其固體中含有對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響的雜質(zhì)

④待測(cè)液的滴定管之前有氣泡，取液后無(wú)氣泡

參考答案：（1）26.10,

0.835（2）由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘不變

（3）偏小；偏大；偏大；偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有的油田開(kāi)采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔铩饎偼?，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）由圖可知其分子式為：____________。（2）它是由_________個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有__________

個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有。（3）金剛烷分子的一氯代物有_______種。參考答案：略18.⑴下列有關(guān)儀器及用品的使用正確的是_______________(填序號(hào))A．用托盤天平稱取11.7g食鹽

B．用酸式滴定管量取21.00ml0.10mol/LNH4Cl溶液

C．用量筒量取12.36ml鹽酸

D．用500ml容量瓶配制200ml0.1mol/LNaCl溶液

E．用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)硫酸溶液點(diǎn)在廣泛pH試紙的中央，由比色卡得其pH＝3.5⑵用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，滴定前向錐形瓶中滴加1~3滴酚酞作為指示劑，填空：

①滴定管洗滌、檢漏、潤(rùn)洗、裝液后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____________________。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

。

③下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)=_____________________。參考答案：(10分)⑴正確的是

A、B

(填序號(hào))⑵①操作是

調(diào)零排尖嘴氣泡

。

②標(biāo)志是

當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴下時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不復(fù)原

。

③c(NaOH)=

a(V2—V1)/V

。⑶偏大的是

A、B、D

。

略19.（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液時(shí)，如果只存在下列問(wèn)題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）。①向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果

；②定容時(shí)觀察刻度線仰視，其結(jié)果