安徽省亳州市孫圩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省亳州市孫圩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時會顯藍(lán)色，因此只有選項D正確。2.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減?。籅、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；D、當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進(jìn)入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進(jìn)入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤．故選B．3.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略4.下列說法正確的是

A．將100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%B．把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/LD．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%參考答案：B5.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e-==LiFePO4,負(fù)極Li-e-==Li+。下列說法中正確的是A．充電時FePO4電極應(yīng)與外接電源的正極相連B．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4C．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原參考答案：A6.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

R

TQ

WGA．離子半徑：T＜W＜GB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞GD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

參考答案：B解：短周期元素中Q是無機(jī)非金屬材料的主角，則Q是Si，由元素相對位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A錯誤；B．非金屬性：Si＜N，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜NH3，故B正確；C．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C錯誤；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故D錯誤，故選：B．7.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()。

編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH－＋CO2===HCO錯誤，通入過量CO2應(yīng)生成COC碳酸氫鈉的水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正確參考答案：CD略8.下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是

A．甲烷的球棍模型：

B．(CH3)3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇C．有18個中子的過氧化氫分子：T2O2

D．羥基的電子式參考答案：D略9.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中大部分固體析出時，停止加熱B．配制溶液時，若加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D．用托盤天平稱量11.5g膽礬固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略10.下列說法不正確的是

①將少量CO2通入BaCl2溶液中，無白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨氣，則會產(chǎn)生白色沉淀

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與氧氣反應(yīng)，所以地殼中有游離態(tài)的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：BD略12.下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：D略13.下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

(

)

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯參考答案：C略14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略15.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是（

）A.僅有Fe2+

B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C.僅有Cu2+和Fe2+

D.僅有Fe3+和Fe2+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是

、

。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的

溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學(xué)方程式：

。（3）第④步分離采用的方法是

；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是

。（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為

mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。參考答案：離，故降低溫度；HF先變?yōu)橐后w；（4）根據(jù)守恒可以得到；設(shè)LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質(zhì)量有152x+26y=w；可以解得?？键c(diǎn)：化學(xué)工藝，物質(zhì)的性質(zhì)，分離與提純，化學(xué)計算

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產(chǎn)物略去）：（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，還原劑是

。（2）步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3

的不同。（3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是________________________

______。（4）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外，還有__________。II.工業(yè)上也可用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：先將TiO2氯化為TiCl4，再還原得到Ti。（5）氯化反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)

無法自發(fā)正向進(jìn)行，在反應(yīng)器中加入碳，則在高溫條件下反應(yīng)可順利進(jìn)行。試從化學(xué)平衡角度解釋，往氯化反應(yīng)器中加碳的原因：

。方法二：以熔融鹽為電解液電解TiO2獲得Ti。其中，碳塊為陽極，電極反應(yīng)式為：2O2ˉ–4eˉ=O2↑；TiO2作陰極，被還原。（6）陰極的電極反應(yīng)式為

。（7）電解過程中需定期向電解槽中加入碳塊的原因是

。參考答案：

（1）FeTiO3、C（2分）（2）沸點(diǎn)（2分）

（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；防止Mg、Ti被氧化（各2分，共4分）（4）MgCl2（2分）（5）碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，平衡不斷向右移動，使反應(yīng)順利進(jìn)行（2分）（6）TiO2+4eˉ=Ti+2O2ˉ（2分）（7）碳與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷消耗（2分）18.（15分）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2（1）氨氧化法獲得NO、NO2氣體的方程式分別為

，

．（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有

（填化學(xué)式）．（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是

．蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的

（填操作名稱）最合理．（4）在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)分離l的操作名稱是

．母液II需回收利用，下列處理方法合理的是

．a(chǎn)．轉(zhuǎn)入中和液

b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作

c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液

d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為

噸（假設(shè)NaNO2恰好完全反應(yīng)）．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；（2）NaNO3；（3）防止NaNO2的析出；溶堿；（4）過濾；cd；（5）1.59．

【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．

【分析】由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作，應(yīng)避免濃度過大NaNO2析出，蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)晶過濾分離出NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾分離出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3．（1）氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，氨氣中氮元素為﹣3價，被氧氣氧化為+2價的氮元素，所以氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，NO易與空氣中的O2反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，據(jù)此分析解答；（2）由上述分析可知，二氧化氮與堿液反應(yīng)生成NaNO2，還可生成NaNO3，中和液中含剩余的少量Na2CO3，（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出，NaNO2等有毒要回收再循環(huán)利用；（4）固液分離通常采用過濾的方法，母液Ⅱ需回收利用，可轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作，提高其利用率；（5）生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，n（NaNO2）==2×104mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1，則n（NaNO3）=1×104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），結(jié)合m=nM計算．【解答】解：（1）NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程為：4NH3+5O24NO+6H2O，常溫下NO易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，2NO+O2=2NO2，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；（2）由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑，所以中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3，故答案為：NaNO3；（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出，蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿，循環(huán)利用，提高利用率，故答案為：防止NaNO2的析出；溶堿；（4）由上述分析可知，結(jié)晶過濾分離出NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅱ需回收利用，可轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作，提高其利用率，故答案為：過濾；cd；（5）生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，n（NaNO2）==2×104mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1，則n（NaNO3）=1×104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），m（Na2CO3）=（2×104mol+1×104mol）××106g/mol=1.59×106g=1.59t，故答案為：1.59．【點(diǎn)評】本題考查工業(yè)制備NaNO2、NaNO3，涉及物質(zhì)的制備流程及混合物分離提純綜合應(yīng)用，把握流程中的反應(yīng)、分離方法為解答的關(guān)鍵，注意工業(yè)生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)、原料利用率等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．19.（15分）“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請你回答以下問題：

（1）無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料