山西省忻州市化樹(shù)塔中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析

山西省忻州市化樹(shù)塔中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是（

）

A

B

C

D參考答案：A略0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH為（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7參考答案：C【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=2C（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)pH=﹣=﹣計(jì)算溶液的pH．【解答】解：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=2C（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)pH=﹣=﹣=﹣=13.0，故選C．3.把過(guò)量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是

A．Ca(OH)2

B．C6H5ONa

C．NaAlO2

D．Na2SiO3

E．Na2CO3

F．CaCl2參考答案：AF4.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：C略5.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為

A.1：1

B.1：：2

C.1：3

D.2：3參考答案：C略6.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)參考答案：D7.生活中碰到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（

）

①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會(huì)失去生理活性

②可以用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品

③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部參考答案：A略8.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有()A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略9.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大參考答案：B略10.下列說(shuō)法不正確的是

A.戊烷的三種同分異構(gòu)體中新戊烷的最低B.三種二甲苯中鄰二甲苯的沸點(diǎn)最高C.異丁烷的沸點(diǎn)高于正戊烷D.熔點(diǎn)：金剛石＞氯化鈉＞干冰參考答案：C略11.有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A.利用天然氣做燃燒不能有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D.油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量

參考答案：D略12.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素（） A． 是非金屬元素 B． 是稀有氣體元素 C． 是金屬元素 D． 無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素進(jìn)行判斷．解答：解：最外層電子數(shù)是1個(gè)或2個(gè)的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構(gòu)成的有關(guān)知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力．13.下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變．分析：A、硫固體燃燒變化為蒸氣需要吸收熱量；B、物質(zhì)能量越高越活潑；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是溫度氧化物放出的熱量；D、濃硫酸溶解過(guò)程是放熱過(guò)程．解答：解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶解過(guò)程是放熱過(guò)程，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)能量變化，濃硫酸溶解過(guò)程是放熱過(guò)程，燃燒熱概念判斷，注意物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等14.下列敘述中，不正確的是（）A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；解答：解：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；故A正確；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，故B正確；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；故C正確；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，含義理解，影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)溫度的函數(shù)，題目較簡(jiǎn)單．15.下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（

）。A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解產(chǎn)物

D、纖維素水解產(chǎn)物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________.（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_________。（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四廚期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)E的核外電子排布式是

，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是

；(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取

雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是

。(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為

；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

A1<Mg<S<N

(2)MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體

(3)sp2，V形

(4)Cu3N略18.按要求填空：（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______________，（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是

（3）它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；其中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的名稱是

，取代后，生成的一氯代物沸點(diǎn)有三種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是參考答案：（1）C5H12

（2）方程式略（3）3種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略

2,2-二甲基丙烷CH3CH2CH2CH2CH3

略19.（12分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見(jiàn)氣體。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：T/K303313323平衡時(shí)NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0回答下列問(wèn)題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________（2）該反應(yīng)的焓變△H______0（填“>”、“<”或“=”）（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。（5）已知：

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

△H=－92.4kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=－184.6kJ/mol

?N2(g)+2H2(g)+?Cl2(g)==NH4Cl(s)

△H=－313.6kJ/mol

①計(jì)算NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變：△H=______________②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：____________________________參考答案：