黑龍江省哈爾濱市葦河中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市葦河中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，可逆反應(yīng)X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時間變化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是A.

增加了X的物質(zhì)的量

B.

降低了溫度C.

增大了壓強(qiáng)

D.

增大了Y的物質(zhì)的量參考答案：D2.下列固體混合物中，能通過加熱使它們分離的是：A.NH4Cl、I2

B.KCl、NaOH

C.KClO3、MnO2

D.NH4Cl、Na2SO4參考答案：D略3.下列“科學(xué)史話”中得出的結(jié)論不正確的是

A從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認(rèn)該氣體為氯氣，花了三十多年時間，說明科學(xué)研究要付出艱辛的勞動。

B由于化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學(xué)煙霧”事件，預(yù)示著化學(xué)最終只會給人類帶來災(zāi)難

C門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑

D凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來自于實(shí)踐和思考

參考答案：B4.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－⑥強(qiáng)酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．①②⑤

B．②④⑥

C．②④

D．③⑤⑥參考答案：C試題分析：①Cu2＋顯藍(lán)色，題目說是無色溶液，故不符合題意；②pH=11說明溶液顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；③加入Al能產(chǎn)生H2，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，HCO3－既不能與H＋也不能與OH－共存，故不符合題意；④水電離出的c(OH－)=10－3，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；⑤能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明此溶液顯堿性，ClO－具有強(qiáng)氧化性，S2－具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；⑥NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故不符合題意，因此選項(xiàng)C正確。5.常溫下，有四種溶液：①②③④0.1mol/LCH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol/LNaOH溶液pH=2CH3COOH溶液下列說法不正確的是A．①稀釋到原來的10倍后，pH與④相同

B．由水電離出的c(OH－)：①＞③C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)參考答案：AD略6.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2

B．Cl—

C．Fe3+

D．NO3—參考答案：D7.有一離子反應(yīng)為aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法不正確的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e－C．I2和IO3－都是氧化產(chǎn)物D．a(chǎn)、b、c、d之間的關(guān)系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d參考答案：B略8.下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是：

A、電解水制氫氣時，用銅作陽極B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A9.室溫下，下列混合溶液的PH一定小于7的是A

PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合B

PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合C

PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合D

PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合參考答案：C10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的氧原子數(shù)為NAB．常溫下，20LPH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NAC．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)小于0.1NAD．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA參考答案：BC略11.1862年一位英國化學(xué)家根據(jù)O2和Xe的第一電離能非常接近，利用類比思想合成第一種稀有氣體化合物，大大推動了對稀有氣體的研究，為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性的貢獻(xiàn)。該化學(xué)家為（）A．巴爾末B．巴特列C．洪特D．范德華參考答案：B略12.下列物質(zhì)的用途中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是(

)A．用明礬凈水

B．用“84消毒液（有效成分為NaClO）”消毒C．用食鹽腌漬食物

D．用小蘇打治療胃酸過多參考答案：B略13.有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:

D.②溶液中:參考答案：C略14.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A． 3：3：2

B．3：2：1C．1：1：1

D．3：2：2參考答案：B能與Na反應(yīng)的有1個酚羥基、1個羧基和1個醇羥基；能與NaOH反應(yīng)的有1個酚羥基和1個羧基；能與NaHCO3反應(yīng)的只有1個羧基，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，故選B．15.下列說法中，不正確的是（

）

A．H、D、T互為同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量試題解析：

A、H、D、T三種核素的質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不等，互為同位素，故A正確；

B、NaHCO3中有鈉離子和碳酸氫根離子之間的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原子之間的共價鍵，HCOONa中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳?xì)湓又g的共價鍵，故B正確；

C、常溫常壓下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量并不是1mol，故C不正確；

D、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，但是二者的最簡式為NO2，23g混合物中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故D正確。

答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。

Ⅰ.請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題:

(1)在

的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積可能是

A.40.32L

B.30.24L

C.20.16L

D.6.72L

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的成分是

，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為

。

A.0.lmol

B.0.l5mol

C.0.2mol

D.0.25mol

(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

Ⅱ.用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。請回答下列問題:

(1)裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為

。

(2)裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①包有某潮濕的固體物質(zhì)

②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液

④蘸有濃NaOH溶液。反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

在①處包有的固體物質(zhì)可能是

a.MnO2

b.KmnO4

C.KCl

d.Cu

(3)在整個實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：Ⅰ.(1)D(2)NO2、NO

B(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2OⅡ.(1)濃硫酸(2)CI2+2I-=2Cl-+I2

b(3)先變紅后褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（

）

A．SiO2屬于兩性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

C．硅膠吸水后不能重復(fù)再生

D．如圖所示轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略18.從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為．（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32﹣的離子方程式為．（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為．（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途．參考答案：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．（2）SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O．（3）硫氰化鉀（4）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣（5）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等．考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題；元素及其化合物．分析：根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3，據(jù)此解答即可．解答：解：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3，（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）Fe3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗(yàn)濾液B中是否含F(xiàn)e3+離子的方法為：取少量濾液B，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，故可以填入二氧化碳?xì)怏w使得偏鋁酸根生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）根據(jù)工藝流程甲可知，固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等．點(diǎn)評：本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、溶度積的計算等，難度中等，（3）中注意離子方程式與量有關(guān)，為易錯點(diǎn)．19.2008年9月27日的下午，這是一個激動人心的時刻，“神舟七號”宇航員翟志剛走出飛船，實(shí)現(xiàn)了中國太空第一步。這是我國航天史上一座新的里程碑，標(biāo)志著我國在攀