化學(xué)概論智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下東北師范大學(xué)

化學(xué)概論智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下東北師范大學(xué)東北師范大學(xué)

緒論單元測(cè)試

利用化學(xué)創(chuàng)造世界我們應(yīng)該遵循的基本原則是什么？()

A:對(duì)人類有用

B:可消滅敵人

C:前所未有

D:不破壞環(huán)境

答案:不破壞環(huán)境

第一章測(cè)試

Ａ、Ｂ兩種氣體在容器中混合，容器體積為V，在溫度T下測(cè)得壓力為p，、分別為兩氣體的分體積，、為兩氣體的分壓,下列算式中正確的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

;

;

已知水的，測(cè)得人體血液的凝固點(diǎn)降低值為0.56K，則人體溫度為37℃時(shí)血液的滲透壓為（）。

A:970kPa

B:776kPa

C:388kPa

D:582kPa

答案:776kPa

已知時(shí)的水蒸氣壓為7.4kPa，在和101.3kPa下,在水面上收集某氣體,則該氣體的物質(zhì)的量為()。

A:0.56mol

B:0.60mol

C:0.078mol

D:0.072mol

答案:0.072mol

難揮發(fā)溶質(zhì)溶于溶劑后,將會(huì)引起()。

A:蒸氣壓升高B:三個(gè)選項(xiàng)都有C:沸點(diǎn)升高

D:凝固點(diǎn)升高

答案:沸點(diǎn)升高

已知時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.34kPa，將17.1g蔗糖（）溶于100g水，則所得溶液的蒸氣壓為()。

A:2.32kPa

B:2.36kPa

C:2.34kPa

D:2.30kPa

答案:2.32kPa

某硫酸試劑瓶上的標(biāo)記是:80.0%(質(zhì)量分?jǐn)?shù));密度;相對(duì)分子質(zhì)量98.0。該硫酸的物質(zhì)的量濃度是()。

A:

B:

C:

D:

答案:

若溶液的濃度都為，則下列水溶液的沸點(diǎn)由高到低排列，順序正確的是()。

A:

B:

C:

D:

答案:

下列關(guān)于滲透和反滲透的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。

A:若把溶液和純?nèi)軇┯冒胪改じ糸_(kāi)，向溶液一側(cè)施加等于滲透壓的壓力，溶劑分子就會(huì)由溶液向純?nèi)軇┓较驖B透，這種現(xiàn)象稱為反滲透

B:反滲透作用的結(jié)果是純?nèi)軇┑牧繙p少，溶液的體積增大

C:若把純?nèi)軇┖腿芤河冒胪改じ糸_(kāi)，則溶劑分子由純?nèi)軇┫蛉芤簼B透

D:若把稀溶液和濃溶液用半透膜隔開(kāi)，則溶劑分子由濃溶液向稀溶液方向滲透

答案:若把溶液和純?nèi)軇┯冒胪改じ糸_(kāi)，向溶液一側(cè)施加等于滲透壓的壓力，溶劑分子就會(huì)由溶液向純?nèi)軇┓较驖B透，這種現(xiàn)象稱為反滲透

;反滲透作用的結(jié)果是純?nèi)軇┑牧繙p少，溶液的體積增大

;若把稀溶液和濃溶液用半透膜隔開(kāi)，則溶劑分子由濃溶液向稀溶液方向滲透

總壓和溫度不變的條件下，一定體積的干燥氣體從易揮發(fā)的三氯甲烷液體中通過(guò)后，氣體體積變大，氣體分壓變小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

室溫下一密閉容器內(nèi)有水及與水相平衡的水蒸氣，現(xiàn)充入不溶于水也不與水反應(yīng)的氣體，則水蒸氣的壓力將降低。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第二章測(cè)試

為了求得鋼彈的熱容，將0.500g苯甲酸(相對(duì)分子質(zhì)量=122.12)置于盛有1209g水的彈式熱量計(jì)的鋼彈內(nèi)（通入氧氣）完全燃燒盡，整個(gè)體系的溫度升高了2.24K。已知在此條件下苯甲酸完全燃燒的熱效應(yīng)為，水的比熱容為，則該鋼彈的熱容是多少？（）

A:

B:

C:

D:

答案:

已知物質(zhì)HF(g)

-84.752.3-271.0

則反應(yīng)：C2H6(g)+F2(g)=C2H4(g)+2HF(g)的為（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)，其中和熱是；而反應(yīng)的，則1molHCN在溶液中電離的熱效應(yīng)是（）。

A:-43.5B:43.5C:-67.7D:99.1

答案:43.5

已知1mol乙醇(l)在101.325kPa和正常沸點(diǎn)溫度（351K）下汽化成乙醇(g)需吸熱39.2kJ，則該汽化過(guò)程的為（）。

A:-36.3kJ

B:18.2kJ

C:36.3kJ

D:39.2kJ

答案:36.3kJ

如果系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列選項(xiàng)中的關(guān)系式均能成立的一組是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

反應(yīng)在298K及101.325kPa下不自發(fā)，但在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則此反應(yīng)的（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

根據(jù)熱力學(xué)知識(shí)，下列定義中正確的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

;

;

下列過(guò)程中，為正值的是（）。

A:液態(tài)溴蒸發(fā)變成氣態(tài)溴

B:公路上撒鹽使冰熔化

C:

D:電解水生成和

答案:液態(tài)溴蒸發(fā)變成氣態(tài)溴

;公路上撒鹽使冰熔化

;電解水生成和

可逆過(guò)程是實(shí)際上并不存在的一種理想的過(guò)程，自然界發(fā)生的一切宏觀過(guò)程都是不可逆的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的等壓反應(yīng)熱在任何情況下均等于其反應(yīng)焓變。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第三章測(cè)試

下列說(shuō)法中正確的是（）。

A:平衡常數(shù)能表示一個(gè)可逆反應(yīng)可以進(jìn)行的最大限度

B:對(duì)于溶液中的平衡，的值與的值相同，所以與無(wú)區(qū)別

C:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)無(wú)單位，而實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)不一定有單位

D:當(dāng)時(shí)，，反應(yīng)一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行

答案:平衡常數(shù)能表示一個(gè)可逆反應(yīng)可以進(jìn)行的最大限度

;標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)無(wú)單位，而實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)不一定有單位

某溫度下，反應(yīng)?的，若設(shè)法使，按熱力學(xué)角度則反應(yīng)是（）。

A:逆向進(jìn)行

B:達(dá)到平衡狀態(tài)

C:方向無(wú)法判斷

D:正向進(jìn)行

答案:逆向進(jìn)行

合成氨反應(yīng)?達(dá)平衡時(shí)，保持體系溫度、總壓不變，通入一定量稀有氣體He，則()。

A:條件不充足，不能判斷

B:平衡向左移動(dòng)

C:平衡向右移動(dòng)

D:平衡不發(fā)生移動(dòng)

答案:平衡向左移動(dòng)

已知水的汽化熱為，則273K時(shí)水的汽化反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）。

A:1

B:100

C:5.5

D:

答案:

500K時(shí)，反應(yīng)

SO2(g)+1/2

O2(g)

?SO3(g)

的，在同溫下，反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)

的等于()。

A:

B:2500

C:100

D:

答案:

298K下，反應(yīng)

BaCl2?H2O(s)?BaCl2(s)+H2O(g)

達(dá)到平衡時(shí)，，則反應(yīng)的為()。

A:

B:

C:

D:

答案:

反應(yīng)A+B?C在某溫度下達(dá)平衡，反應(yīng)焓變小于零，若溫度升高，其結(jié)果是（）。

A:不改變平衡常數(shù)

B:使平衡常數(shù)增大一倍

C:使平衡常數(shù)減小

D:對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響

答案:使平衡常數(shù)減小

298K下，反應(yīng)

NO(g)+CO(g)?1/2

N2(g)+CO2(g)

的，欲使有害氣體NO和CO取得最高轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)選擇的操作是()。

A:增大反應(yīng)物濃度

B:降低溫度、

C:增大壓力

D:使用高效催化劑

答案:降低溫度、

;增大壓力

化學(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

勒夏特列原理是指假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一，如濃度、溫度或壓強(qiáng)，平衡就向增強(qiáng)這個(gè)改變的方向移動(dòng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第四章測(cè)試

（二元中強(qiáng)酸）溶液用等體積水稀釋后，溶液中濃度為（）。(已知H3PO3：)

A:

B:

C:

D:

答案:

為測(cè)定某一元弱酸的電離常數(shù)，將一定量待測(cè)弱酸溶于水得溶液，把此溶液分成兩等份。一份用NaOH(s)中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測(cè)得此溶液pH為4.00，則此弱酸的為（）。

A:

B:各選項(xiàng)均不對(duì)

C:

D:

答案:

的HAc溶液()，欲使電離度增加到原先的4倍，應(yīng)將原溶液稀釋到（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

在298K時(shí)，其pOH小于7的溶液是（）。

A:

B:和

C:

D:

答案:

;

溶液的pH=8.0，則的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

在HAc水溶液中加入NaAc使HAc電離度降低，在HCN水溶液溶液中加入NaCl使HCN電離度略微增加，這是由于（）。

A:前者產(chǎn)生同離子效應(yīng)，后者產(chǎn)生鹽析效應(yīng)

B:兩者均產(chǎn)生同離子效應(yīng)

C:前者產(chǎn)生同離子效應(yīng)，后者產(chǎn)生鹽效應(yīng)

D:兩者的電離度變化均是由鹽效應(yīng)導(dǎo)致的

答案:前者產(chǎn)生同離子效應(yīng)，后者產(chǎn)生鹽效應(yīng)

下列各組物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

;

;

欲配制pH=7的緩沖溶液，下列幾種物質(zhì)的共軛酸堿對(duì)中最合適的是（）。

A:

B:氨水，

C:羥胺，

D:甲酸，

答案:

酸堿的強(qiáng)弱不僅取決于其自身給出質(zhì)子和接受質(zhì)子的能力，也與溶劑接受和給出質(zhì)子的能力有關(guān)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

酸堿電子理論認(rèn)為，凡是可以給出電子對(duì)的物質(zhì)都是酸，凡是可以接受電子對(duì)的物質(zhì)都是堿。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第五章測(cè)試

下面關(guān)于溶度積的敘述正確的是（）。

A:溶度積是溫度的函數(shù)

B:溶度積和離子積具有相同的性質(zhì)

C:溶度積與難溶強(qiáng)電解質(zhì)的量無(wú)關(guān)

D:溶度積是一定溫度下難溶強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，難溶強(qiáng)電解質(zhì)解離的離子的濃度冪乘積

答案:溶度積是溫度的函數(shù)

;溶度積與難溶強(qiáng)電解質(zhì)的量無(wú)關(guān)

;溶度積是一定溫度下難溶強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，難溶強(qiáng)電解質(zhì)解離的離子的濃度冪乘積

下列試劑中能使溶解度減小的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

;

已知，在含有的飽和溶液中，離子濃度是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

已知的，溶液中含有，若要使不生成沉淀，該溶液的pH應(yīng)（）。

A:＞9.4

B:＜10.6

C:＜9.4

D:＞10.6

答案:＜9.4

在以下過(guò)程中，與沉淀轉(zhuǎn)化有關(guān)的是（）。

A:用溶液清除鍋爐內(nèi)壁鍋垢（主要是CaSO4）

B:用向溶液中通入的方法將溶液中的兩種金屬離子分離.

C:多喝水可以防止尿結(jié)石的形成

D:使用含氟牙膏防止齲齒

答案:用溶液清除鍋爐內(nèi)壁鍋垢（主要是CaSO4）

;使用含氟牙膏防止齲齒

兩種難溶強(qiáng)電解質(zhì)，其中較大者，溶解度也較大。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

室溫下，在任何水溶液中，和離子濃度的乘積都等于的。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

難溶強(qiáng)電解質(zhì)與其飽和溶液中的水合離子之間的沉淀溶解平衡屬于多相平衡。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

A:先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀B:先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀C:只生成FeS沉淀，不生成CuS沉淀D:只生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀

答案:只生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀

A:10.05B:3.65C:3.95D:10.35

答案:10.35

第六章測(cè)試

在配平后的的方程式中，和系數(shù)的總和是（）。

A:6

B:5

C:2

D:3

答案:2

關(guān)于反應(yīng)，下列敘述正確的是（）。

A:僅是還原劑

B:既是氧化劑，又是還原劑

C:該反應(yīng)是歧化反應(yīng)

D:僅是氧化劑

答案:既是氧化劑，又是還原劑

;該反應(yīng)是歧化反應(yīng)

下列電對(duì)的電極電勢(shì)與pH無(wú)關(guān)的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

用Nernst方程計(jì)算電對(duì)的電極電勢(shì)，下列敘述中正確的是（）

A:濃度增大，E減小.

B:溫度升高對(duì)E無(wú)影響

C:的濃度增大，E增大.

D:的濃度增大，E減小

答案:的濃度增大，E減小

由下列反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池需要惰性電極的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

;

;

已知AgCl的，AgBr的，AgI的，的。下列各電對(duì)中，值最小的是（）。

A:AgBr/Ag

B:

C:AgCl/Ag

D:AgI/Ag

答案:AgI/Ag

已知：

則最強(qiáng)的還原劑是（）。

A:Al

B:

C:Fe

D:

答案:Al

常溫下，已知：，，則反應(yīng)

的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

等溫等壓下，可逆電池反應(yīng)過(guò)程中Gibbs自由能的減少等于電池所做的最大電功。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

在元素電勢(shì)圖中，如果某一物質(zhì)的，則該物質(zhì)在標(biāo)態(tài)下就能發(fā)生歧化反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第七章測(cè)試

當(dāng)反應(yīng)物濃度不變時(shí)，反應(yīng)速率隨著溫度升高而加快的主要原因是（）。

A:反應(yīng)物分子所產(chǎn)生的壓力隨溫度升高而增大

B:活化能隨溫度升高而減小

C:活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加

D:高溫下分子碰撞更加頻繁

答案:活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加

某基元反應(yīng)，則其正向反應(yīng)活化能（）。

A:必定等于或小于

B:只能小于

C:可以大于或小于

D:必定大于或等于

答案:可以大于或小于

當(dāng)反應(yīng)的速率方程為時(shí)，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（）。

A:無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng)

B:對(duì)來(lái)說(shuō)是零級(jí)反應(yīng)

C:一定是基元反應(yīng)

D:一定是非基元反應(yīng)

答案:無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng)

反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（）。

A:1

B:0

C:無(wú)法判斷

D:2

答案:1

已知某反應(yīng)在溫度由373.15K升至383.15K時(shí)，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的2.4倍，則該反應(yīng)的活化能為（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

某放射性元素凈重8g，它的半衰期為10天，則40天后其凈重為（）。

A:2g

B:4g

C:1g

D:0.5g

答案:0.5g

下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。

A:非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的

B:反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比

C:反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的計(jì)量系數(shù)之和

D:速率常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)

答案:反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比

;反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的計(jì)量系數(shù)之和

下列陳述正確的是（）。

A:對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無(wú)關(guān)

B:任何復(fù)雜反應(yīng)都可以由速率方程寫出反應(yīng)的級(jí)數(shù)

C:半衰期是指完成該反應(yīng)所需時(shí)間的50%

D:對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)

答案:對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無(wú)關(guān)

;對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)

基元反應(yīng)是指反應(yīng)物分子一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

催化劑能加快反應(yīng)速率，是由于升高了活化能，改變了反應(yīng)歷程。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第八章測(cè)試

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：

①所有原子核均由中子和質(zhì)子構(gòu)成；

②原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；

③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有8電子；

④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。

其中正確敘述是（）。

A:只有②

B:只有④

C:②③

D:①②

答案:只有②

電子云是（）。

A:波函數(shù)在空間分布的圖形

B:波函數(shù)角度部分平方的圖形

C:在空間分布的圖形

D:波函數(shù)徑向部分的圖形

答案:在空間分布的圖形

按鮑林(Pauling)的原子軌道近似能級(jí)圖，下列各能級(jí)組中，能級(jí)由低到高排列次序正確的是（）。

A:5s,4d,5p

B:7s,7p,5f,6d

C:4f,5d,6s,6p

D:3d,4s,4p

答案:5s,4d,5p

下列各組表示核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)中合理的是（）。

A:n=1，l=0，m=0，=+1/2

B:n=0，l=0，m=0，=-1/2

C:n=3，l=3，m=2，=-1/2

D:n=2，l=0，m=1，=+1/2

答案:n=1，l=0，m=0，=+1/2

以下第二周期各對(duì)元素的第一電離能大小次序正確的是（）。

A:Li＜Be

B:B＜C

C:F＜Ne

D:N＜O

答案:Li＜Be

;B＜C

;F＜Ne

如圖所示的徑向概率分布圖屬于（）。

A:3p電子

B:2s電子

C:2p電子

D:3s電子

答案:2p電子

在具有下列價(jià)電子構(gòu)型的基態(tài)原子中，電負(fù)性最大的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

下列原子半徑大小順序中，正確的是（）。

A:Na＞Mg＞AlB:Li＞Na＞KC:Cl＞S＞P

D:Zn＞Cu＞Ni

答案:Na＞Mg＞Al;Zn＞Cu＞Ni

核外電子排布三原則適用于所有元素的原子。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

周期表中ds區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型為。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第九章測(cè)試

下列分子中，具有配位鍵的是（）。

A:B:C:D:

答案:;

下列說(shuō)法中，正確的是（）。

A:離子鍵和共價(jià)鍵相比，作用范圍更大

B:陰離子總是比陽(yáng)離子大

C:所有高熔點(diǎn)物質(zhì)都是離子型的

D:離子型固體的飽和水溶液都是導(dǎo)電性極其良好的

答案:離子鍵和共價(jià)鍵相比，作用范圍更大

干冰升華吸收能量以克服（）。

A:取向力

B:誘導(dǎo)力

C:色散力

D:鍵能

答案:色散力

下列各組分子和離子中，中心原子雜化軌道類型均為，且分子(離子)構(gòu)型均為直線型的一組是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:

按分子軌道理論，的穩(wěn)定性由大到小的順序是（）。

A:O22->O2>O2+

B:O2>O2