黑龍江省哈爾濱市第六十八中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

黑龍江省哈爾濱市第六十八中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、Q1+Q2<Q3

D、Q1+Q2<2Q3

參考答案：D略2.酸雨對(duì)自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法不正確的是A.汽車(chē)尾氣是形成酸雨的原因之一

B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成參考答案：C略3.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．C2H4CH4

B．CO2H2

C．C60C2H4 D．NH3HCl參考答案：A 4.幾種微粒，具有相同的質(zhì)子數(shù)，則可說(shuō)明A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素C.一定不是同一種元素

D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等參考答案：A5.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>Al

D．還原性：Na>Mg>Al參考答案：D略6.下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮

D．

二氧化碳

參考答案：C7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

（

）A．羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：B．NaCl的晶體模型：C．在CS2、PCl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－參考答案：D略8.下列說(shuō)法中正確的是

A．干冰氣化和I2升華克服的作用力相同

B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A9.下列富含糖類(lèi)的是()①玉米②大米③棉花④鯉魚(yú)A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：D解析：玉米、大米中富含淀粉,淀粉屬于糖類(lèi)物質(zhì);棉花的主要成分是纖維素,纖維素屬于多糖;鯉魚(yú)中富含蛋白質(zhì)。10.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世紀(jì)90年代新法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3舊法與新法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是A．原料都是無(wú)毒物質(zhì)B．原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)C．原料都是氣體D．沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率高參考答案：D通過(guò)后兩個(gè)反應(yīng)方程式的比較可以看出：新方法中也用到了有毒物質(zhì)CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易發(fā)生爆炸，所以這些并不是優(yōu)點(diǎn)。優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。11.有5種有機(jī)物：

⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為

A．①②④

B．①②⑤

C．②④⑤

D．③④⑤參考答案：D略12.下列鑒別方法不可行的是（▲）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯參考答案：B13.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

）A.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3

B.Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C.S－SO2－H2SO4－MgSO4

D.N2－NO－NO2－HNO3參考答案：B略14.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

()A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°B．B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)-ks5uD．BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)參考答案：D略15.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2molH-Cl時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（

）

A.-183kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1

C.+183kJ·mol-1

D.+91.5kJ·mol-1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：

．（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為

mL，終點(diǎn)讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o(wú)色；（2）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理；（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出NaOH的濃度．【解答】解：（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏低，故D正確；故選D；（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數(shù)據(jù)無(wú)效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________________________。(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是________

，其中心原子采取________雜化。(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式________

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)_______。(4)E的核外電子排布式是________

，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。參考答案：(1)C＜O＜N(2)三角錐形sp3(3)N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

略18.（10分）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由乙醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，乙醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－

（1）該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。

（2）電池在放電過(guò)程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）；若有16克乙醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量利用率為80％）則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________升。

（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動(dòng)方向是向____________極移動(dòng)（填正或負(fù)）。參考答案：略19.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

、

（答兩種）；實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol?L﹣1H2SO4/mL30V1V2V330V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：

．參考答案：（1）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）升高溫度；適當(dāng)增加H2SO4濃度；（4）①30；10；17.5②當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）鋅較活潑，可與硫酸銅、硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)；（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率，原因是形成原電池反應(yīng)；（3）結(jié)合濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（4）①為保證實(shí)驗(yàn)有對(duì)比性，只能逐漸改變一個(gè)變量分析，CuSO4溶液體積逐漸增多，故H2SO4的量應(yīng)相等均為30mL，水的量減小，但每組實(shí)驗(yàn)中CuSO4與水的體積之和應(yīng)相等；②生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，影響了反應(yīng)速率．解答：解：（1）因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+CuSO4=Z