江西省宜春市龍鳳中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
江西省宜春市龍鳳中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第2頁
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江西省宜春市龍鳳中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標(biāo)有“+”,另一個接線柱旁標(biāo)有“-”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱,下列說法中正確的是:()A.充電時作陽極,放電時作正極 B.充電時作陽極,放電時作負(fù)極C.充電時作陰極,放電時作負(fù)極 D.充電時作陰極,放電時放正極參考答案:A 2.下列說法不正確的是

A.當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時,反應(yīng)的焓變是不同的B.在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,ΔH>0D.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化參考答案:A3.烷烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成:-CH3

-CH2-

如某烷烴分子中同時存在這四種基團(tuán),則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是A

6

B

7

C

8

D

10參考答案:C4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列說法正確的是:A.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

B.14g氮氣含有π鍵數(shù)為2NAC.22.4L乙烯中含有σ鍵數(shù)為5NA

D.22gCO2中含有σ鍵數(shù)NA參考答案:D略5.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N?2M

B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.平衡時,N的轉(zhuǎn)化率是75%

D.t1分鐘內(nèi),反應(yīng)速率:v(M)=2v(N)參考答案:C考點:物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線..分析:A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系;B、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡;C、反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時N的物質(zhì)的量變化為8mol﹣2mol=6mol,N的轉(zhuǎn)化率為×100%;D、利用速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比,根據(jù)t1分鐘內(nèi)M和N的物質(zhì)的量變化量判斷.解答:解:A、由圖象可知,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少,則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物,M為生成物,圖象中,在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為(8﹣2):(5﹣3)=2:1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為:2N?M,故A錯誤;B、由圖可知t2時,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯誤;C、由圖可知t3時,反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時N的物質(zhì)的量變化為6mol,故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,故C正確;D、t1min內(nèi),△n(M)=3mol﹣2mol=1mol,△n(N)=8mol﹣6mol=2mol,速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比,故2v(M)=v(N),故D錯誤;故選C.點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識,做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度,判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡,題目難度不大.6.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH===CH—CH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為

。下列說法不正確的是:A.X的化學(xué)式為C8H8B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為C.X能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種參考答案:D略7.P軌道電子云形狀正確的是(

)。A.球形對稱

B.圓形對稱

C.極大值在x、y、z軸上的紡錘形

D.互相垂直的花瓣形參考答案:C略8.欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實驗方法正確的是(

)A.分液

B.加入足量FeCl3溶液,過濾C.加入過量溴水,過濾D.加入氫氧化鈉溶液后,充分振蕩,靜置后分液參考答案:D略9.下列敘述正確的是 A.以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵,以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵 B.NaCl和SiC晶體熔化時,克服粒子間作用力的類型相同 C.PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1參考答案:C10.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是(

A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e一=4OH-

B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.粗銅精煉時,與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe一2e—=Fe2+參考答案:B略11.100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合,所得的混合液.

A、顯堿性

B、顯酸性

C、顯中性

D、不能確定其酸堿性參考答案:A12.下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是A、苯乙烯

B、溴乙烯

C、丙烯

D、

參考答案:CD略13.下圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是(

)A.①②

B.②③C.③④

D.①④參考答案:C略14.自然界中化合物的種類最多的是A.無機(jī)化合物

B.有機(jī)化合物

C.鐵的化合物

D.碳水化合物參考答案:B15.用石墨為電極材料電解時,下列說法正確的是()A.電解NaOH溶液時,溶液濃度將減小,pH不變B.電解H2SO4溶液時,溶液濃度將增大,pH不變C.電解Na2SO4溶液時,溶液濃度將增大,pH不變D.電解NaCl溶液時,溶液濃度將減小,pH不變參考答案:C考點:電解原理.專題:電化學(xué)專題.分析:以石墨為電極電解含氧酸、強(qiáng)堿、氫之前金屬的含氧酸鹽溶液時,實質(zhì)上是電解水,如果用石墨電解氫之前金屬的氯化物溶液時,陽極上氯離子放電,根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度是否變化確定溶液pH是否變化,據(jù)此分析解答.解答:解:A.用石墨作電極電解NaOH溶液時,陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電,所以實質(zhì)上是電解水,NaOH的物質(zhì)的量不變,溶液體積減小,則溶液中NaOH增大,pH變大,故A錯誤;B.用石墨作電極電解H2SO4溶液時,陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電,所以實質(zhì)上是電解水,硫酸的物質(zhì)的量不變,溶液體積減小,則溶液中硫酸濃度增大,溶液的pH減小,故B錯誤;C.用石墨電極電解硫酸鈉溶液時,陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電,所以實質(zhì)上是電解水,硫酸鈉的物質(zhì)的量不變,溶液體積減小,硫酸鈉的濃度增大,但硫酸鈉溶液呈中性,所以溶液的PH不變,故C正確;D.用石墨作電極電解NaCl溶液時,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電,導(dǎo)致溶液中有氫氧根離子生成,則溶液中氫氧根離子濃度增大,所以溶液的pH增大,故D錯誤;故選C.點評:本題考查了電解原理,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化,從而確定溶液酸堿性變化,題目難度不大.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液,請回答下列問題:(1)需稱取

g的燒堿固體,固體應(yīng)放在

中稱量。(2)配制過程中,需要使用的儀器是____________________________(填標(biāo)號)。

A.燒杯

B.量筒

C.玻璃棒

D.500mL容量瓶

E.漏斗

F.膠頭滴管

G.490mL容量瓶

H.托盤天平

I.藥匙

J.坩堝(3)配制溶液時有以下幾個操作:①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是____________________________(填序號)(操作可重復(fù)選)(4)在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中,完成后期加入少量水的做法是:

。(5)下列各項中,可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是

(填標(biāo)號)。

A.在天平托盤上墊紙,將NaOH放在紙上稱量

B.NaOH溶解時放出大量的熱,未冷卻立即配制溶液

C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出⑹從該溶液中取出10mL,其中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________,NaOH的質(zhì)量為___________,NaOH的物質(zhì)的量為___________。⑺將取出10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________。參考答案:⑴2.0g

燒杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用膠頭滴管逐滴加水,當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時,立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器(兩容器容積保持不變)。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成NH3amol。此時,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2,則達(dá)到新平衡時,體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)向乙中通入2molNH3,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡時相同,則起始時還需通入________molN2和________molH2。(3)若起始時,向乙中通入6molN2和8molH2,達(dá)到平衡時,生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol,

(選填“>”、“<”或“=”)。參考答案:(10分)每空2分(1)a/(7-a);增大

(2)2;1

(3)<略18.(14分)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題。(1)淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為__________,試劑1的化學(xué)式是__________;(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是__________。a.Cl2b.新制氯水c.濃硫酸d.Se.硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為________。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是:__________________。(5)某同學(xué)在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì),發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去,現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè):____________________________________________________;為了對你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗證,你設(shè)計的實驗方案是____________________________。參考答案:(1)FeCl2KSCN(或NH4SCN)溶液(2)d(3)Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O(4)溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+,使Fe3+增多從而使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3+還原用膠頭滴管取少量黃色褪去后的溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,再加入幾滴氯水,如果溶液開始不出現(xiàn)紅色,加氯水后出現(xiàn)紅色,則說明假設(shè)正確,若溶液不變紅色,則假設(shè)不正確(其他合理假設(shè)、答案也可)解析:解答本題的關(guān)鍵是熟悉鐵的化合物的顏色及其轉(zhuǎn)化條件,從框圖可知,鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液,為淺綠色,即D的主要成分為FeCl2;加入試劑2后變?yōu)闇\黃色溶液,聯(lián)想最終變?yōu)樯罴t色溶液F(硫氰化鐵),可以推斷溶液E的主要成分為Fe3+,試劑2應(yīng)為強(qiáng)氧化劑,S不符合條件;鐵和水蒸汽反應(yīng)生成固體Fe3O4,與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O,所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液,加入試劑1(KSCN)后,F(xiàn)e3+變?yōu)榱蚯杌F,加入試劑2(強(qiáng)氧化劑),F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+

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