陜西省西安市武屯中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

陜西省西安市武屯中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B.相同溫度下,在水中的容解度:Na2CO33C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別利過(guò)量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的量:Na2CO33D.等物質(zhì)的量的Na2CO3,和NaHCO3分別和過(guò)量的鹽酸反應(yīng),捎耗HCl的量:Na2CO3<NaHCO3參考答案：CA.碳酸氫鈉受熱易分解,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,A錯(cuò)誤;

B.相同溫度、相同溶劑時(shí),碳酸鈉的溶解度大,即相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,B錯(cuò)誤;

C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和過(guò)量的鹽酸反應(yīng),Na2CO3的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可知，產(chǎn)生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3，C正確；D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別和過(guò)量的鹽酸反應(yīng),1molNa2CO3消耗2molHCl,1molNaHCO3消耗1molHCl,消耗HCl的量Na2CO3>aHCO3,D錯(cuò)誤.答案選C.2.主族元素A和B，A的原子最外層有6個(gè)電子，B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物的化學(xué)式可能是

A.BA2

B.B2A

C.B2A3

D.BA參考答案：C略3.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(

)A.外觀澄清、透明

B.膠體微粒粒度在1～100nm之間C.丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜參考答案：B【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為C，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)。4.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．存放液溴B．量取9.50mL水

C．稱量8.55g氯化鈉固體D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液參考答案：D5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過(guò)量鐵粉過(guò)濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過(guò)濾D銅氧化銅稀硝酸萃取參考答案：B【詳解】A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯(cuò)誤；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后過(guò)濾可分離，故B正確；C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、除雜原則、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C略7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32﹣時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．為增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液參考答案：D解：A．硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32﹣時(shí)，可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣，不可以用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯(cuò)誤；C．硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液會(huì)顯示紅色，如果只含有三價(jià)鐵離子時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，再加入硝酸，故C錯(cuò)誤；D．用鹽酸酸化后，無(wú)現(xiàn)象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，溶液中含有硫酸根離子，故D正確；故選D．8.元素X原子的最外層有3個(gè)電子,元素Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y參考答案：B9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD.1molFe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，F(xiàn)e失去8NA個(gè)電子參考答案：C【詳解】A．溶液的體積不是1L，不能計(jì)算硫酸銅的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式，可知，若要計(jì)算的量，則需要知道溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2和O2分子中均含有兩個(gè)氧原子，無(wú)論何種比例混合，只要物質(zhì)的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據(jù)公式，標(biāo)況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個(gè)數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；D．Fe3O4中的Fe的價(jià)態(tài)為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.甲、乙兩燒杯中各盛放有1OOmL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙一1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A11.下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過(guò)程屬于化學(xué)變化參考答案：DA.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是碳酸鈣的分解反應(yīng)，A正確；B.《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同將混合物分離的方法，C正確；D.《肘后備急方》中“青蒿—握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。

12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是(

)A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：CD略13.在恒溫、容積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1B.v正(CO2)＝3v逆(H2)C.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等參考答案：C試題分析：A、四種物質(zhì)的量比不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；B、v正(CO2)＝3v逆(H2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)榍昂髿怏w的物質(zhì)的量不等，所以相對(duì)分子質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以但相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；D、四種物質(zhì)的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤。14.運(yùn)用元素周期定律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩極B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C．硫酸鍶是難溶于水的白色固體D．硒化氫是無(wú)色、有毒，比硫化氫更穩(wěn)定的氣體參考答案：D略15.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是（）A．加入適量的KI溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入適量的溴化鈉溶液參考答案：D解：A．加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置對(duì)某粗鋅樣品進(jìn)行純度檢測(cè)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

；(2)實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取10．0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．0g。②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119．8g，則粗鋅的純度為

；(3)問(wèn)題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)①該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是

；若不用堿石灰，則所測(cè)得的粗鋅純度將

；(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。②若將粗鋅換成石灰石，原實(shí)驗(yàn)方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測(cè)定，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（22分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：

。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：

（填偏大、偏小或無(wú)影響），原因是：

。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響

（填偏大、偏小或無(wú)影響），原因是：

。參考答案：（22分）（每空2分）(1)①計(jì)算

②稱量

③溶解轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移

⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、

玻璃棒、膠頭滴管

(3)①偏高

因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL②降低因?yàn)槿芤后w積大于500mL略18.（10分）分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述中，正確的是

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu（2）變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為

；乙為

。（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是

。（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：

。（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請(qǐng)?jiān)谙聢D中完成實(shí)驗(yàn)裝置圖。參考答案：（1）C、D（每答對(duì)1個(gè)給1分，每錯(cuò)選1個(gè)扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（每空1分）

（3）鋅片不純，在鋅片上就形成原電池（2分）（4）Cu2++2e-=Cu（2分）

(5)