2022-2023學年山東省濱州市蒲城中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年山東省濱州市蒲城中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A.

NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D.

Ca2＋－氣體法

參考答案：答案：D解析：本題看似一個信息題，其實所給信息仍是中學常見離子檢驗知識NH4＋的檢驗是利用NaOH與其反應產(chǎn)生NH3，I－的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應，溶液顯紫色)，只有Ca2＋不能反應生成氣體，故D不合理。

2.常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是（

）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=0.99×10-6mol/LD．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL參考答案：A略3.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（

）A.氧氣

B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣

D.二氧化氮和一氧化氮參考答案：答案：C4.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是A．A、C兩種元素只能組成化學式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B參考答案：C5.下列氣體中，不會造成空氣污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2參考答案：A略6.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物

D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略7.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應，即a＞0B．當v正(H2)＝v正(H2O)時該反應達到化學平衡狀態(tài)C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃參考答案：AD略8.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）

參考答案：答案：D

9.活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13%

B．23%

C．33%

D．43%參考答案：A略10.某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）①一定存在Mg2+

②可能存在CO32-

③一定存在Cl-

④可能存在Ba2+

⑤可能存在Mg2+A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：A11.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略12.下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能；B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉；C．二者均與NaOH反應；D．二氧化硅與NaOH反應，而氧化鐵不能．【解答】解：A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能，則選擇NaOH溶液反應后，過濾可除雜，故A正確；B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉，則加碳酸鈉溶液、蒸發(fā)結(jié)晶可除雜，故B正確；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選鐵粉、過濾除雜，故C錯誤；D．二氧化硅與NaOH反應，而氧化鐵不能，則選擇NaOH溶液反應后，過濾可除雜，故D正確；故選C．13.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．X和Y能形成原子數(shù)比為1:1的化合物參考答案：D略14.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

參考答案：B略15.．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取③中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是（

）A．一定有SO32－離子

B．不一定有CO32－離子C．不能確定Cl－離子是否存在

D．不能確定HCO3－離子是否存在參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成份進行探究，請回答下列問題：（1）反應2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的還原劑是

（寫化學式）；反應2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2則轉(zhuǎn)移了

mol電子。（2）進行探究：①提出假設。假設1：全部是Na2O2

假設2：全部是Na2CO3

假設3：

③

設計方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。

實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moLL-1H2SO4至固體溶解，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口。若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，則

步驟2：

步驟3：

參考答案：（16分）（1）（4分）Na2O2

2（2）（2分）假設3：是Na2O2與Na2CO3的混合物②實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論

假設2或假設3成立（2分，或假設1不成立）步驟2：另取少量固體于試管中加適量蒸餾水（1分），再滴入酚酞溶液（1分）[或，用帶火星的火柴伸入試管口][如果向步驟一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分]若滴入酚酞溶液后先變紅后褪色（或溶液變藍色，2分）[或帶火星的火柴復燃]，則假設1或假設3成立（2分）；若紅色不褪色，則假設2成立（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）化合物A（C10H12）經(jīng)過量酸性KMnO4處理得到B（C8H10O8）并放出氣泡。而對A加熱時得到C(C10H12)，后者以酸性處理得到D。請給出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。

參考答案：6分）略18.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。

甲、乙、丙、丁。

(2)甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是(填化學式)。

(3)將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：

，該反應的氧化劑是：（寫物質(zhì)名稱）。

(4)由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH7(填＞、＜、＝)。

參考答案：(1)Na；Al；Cl；S

(2)NaOH(3)3Cl2+2Fe2++4Br－＝2Fe3++2Br2+6Cl－；氯氣

(4)＞略19.選修5：有機化學基礎（15分）有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：請根據(jù)以下信息完成下列問題：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；②③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．（1）B的分子式為：

．（2）C→D、G→H的反應類型為

、

．（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

．（4）D生成E的化學方程式為

．E與H反應生成I的方程式為

．（5）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有

種（不考慮立體異構(gòu)）．試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：（1）C4H8；（2）氧化反應；水解（取代）反應；（3）；（4）；；（5）6；等．考點：有機物的推斷分析：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫，則A為（CH3）3COH，A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息2中的反應生成C為（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加熱條件下發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應，發(fā)生氧化反應，再酸化得到E為（CH3）2CHCOOH，由I的結(jié)構(gòu)可知，H為，逆推可知G為，F(xiàn)為，符合F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的條件，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G堿性水解，發(fā)生取代反應生成H，據(jù)此解答．解答：解：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫，則A為（CH3）3COH，A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息2中的反應生成C為（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加熱條件下發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應，發(fā)生氧化反應，再酸化得到E為（CH3）2CHCOOH，由I的結(jié)構(gòu)可知，H為，逆推可知G為，F(xiàn)為，符合F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的條件，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G堿性水解，發(fā)生取代反應生成H，

（1）B為CH2=C（CH3）2，B的分子式為C4H8，故答案為：C4H8；（2）根據(jù)上面的分析可知，C→D為氧化反應，G→H的反應為水解（取代）反應，故答案為：氧化反應；水解（取代）反應；（3）由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）D生成E的化學方程式為：，E與H反