2022-2023學(xué)年河南省商丘市中峰第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省商丘市中峰第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電子排布在同一能級時，總是A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A2.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(

)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖B汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以燃燒C鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物D鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)

參考答案：D試題分析：A選項(xiàng)，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸。所以A選項(xiàng)是錯誤的。B選項(xiàng)，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項(xiàng)是錯誤的。C選項(xiàng)氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸強(qiáng)堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項(xiàng)是錯誤的。3.下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是（）A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)光B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高D．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有專題：金屬概論與堿元素．分析：A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色；B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉；C．根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)分析解答；D．金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物也不反應(yīng)；解答：解：A．鈉能在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故A錯誤；B．常溫下，金屬鈉在空氣中被氧化成氧化鈉，鈉燃燒生成的是過氧化鈉，故B錯誤；C．金屬鈉是具有金屬光澤的銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，故C錯誤；D．沙子的成分為二氧化硅，與鈉與過氧化鈉不反應(yīng)，沙子本身不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了鈉及其化合物的有關(guān)知識，注意金屬鈉以及過氧化鈉的性質(zhì)和滅火的原理，題目難度不大．4.無色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+ D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能共存，并注意離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無色，故A正確；B．因Cu2+、OH﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4﹣為紫色，與無色溶液不符，故C錯誤；D．因CO32﹣、H+能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能共存，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不大5.某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（

）A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B.混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C.三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D.混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半?yún)⒖即鸢福篊【分析】c（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K＋）=①（Al3＋）=mol·L－1

②（SO42－）=mol·L－1③將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯誤。故選C。6.根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說法錯誤的是A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C.元素⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對應(yīng)的離子半徑D.Cl的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)參考答案：B【分析】②⑤的最低價都為-2價，應(yīng)該為ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，結(jié)合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，結(jié)合原子半徑可知：③為B元素，⑥為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)上述分析，①為H元素、②為O元素、③為B元素、⑤為S元素、⑥為Al元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素。A．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故B錯誤；C．元素⑤對應(yīng)的離子為硫離子，元素⑧對應(yīng)的離子為鈉離子，硫離子含有3個電子層、鈉離子含有2個電子層，所以硫離子的離子半徑大于鈉離子，故C正確；D．氯的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，B為易錯點(diǎn)，注意水中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高。7.把80g濃度為16mol·L-1、密度為（g·cm-3）-的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成8mol·L-1的硫酸，則加入水的體積（

）A.小于100mL

B.小于80mL

C.大于80mL

D.等于mL參考答案：B略8.下列敘述正確的是（

）①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.①⑤⑦參考答案：A試題分析：①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，①錯誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，如HCl，②正確；③含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2，③錯誤；④離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價化合物的熔點(diǎn)高，如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl的熔點(diǎn)，④錯誤；⑤難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，⑤錯誤；⑥單質(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵，如氫氣中有極性共價鍵，稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學(xué)鍵，⑥錯誤；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，⑦正確；答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，共價鍵的分類，離子化合物和共價化合物等知識。熟悉化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，并注意利用實(shí)例解答，難度不大。一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同種非金屬元素形成極性共價鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵。9.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，燕令氣.上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！啊边@里所用的“法”是指A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.升華參考答案：C“用濃酒和糟入甑，燕令氣上……”是利用的酒精的沸點(diǎn)低進(jìn)行的蒸餾方法，故選C。10.在基本反應(yīng)類型中，最符合綠色化學(xué)思想的是A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A略11.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A.在江河入海處易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：C略12.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A．熔點(diǎn)801℃，硬度較大，水溶液導(dǎo)電B．熔點(diǎn)1723℃，硬而脆，不溶于水，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g/cm3參考答案：C解析A項(xiàng)為離子晶體，B項(xiàng)為原子晶體，D項(xiàng)為金屬晶體。13.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（

）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I?>Fe2+>NO

B.I?>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I?>H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I?參考答案：A試題分析：依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中還原性I->Fe2+，反應(yīng)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3>I-,反應(yīng)3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+>NO,綜上分析可得還原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案選A。14.下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)參考答案：D略15.下列表示正確的是

（

）

A.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O2的電子式：

C.CO2的比例模型：

D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中

（寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號體積/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。參考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液總體積不變，僅改變S2O82—的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。(1)碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成的CO2量，前者_(dá)_______后者（填“>”、“<”或“一”）。(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號）A.Na2CO3BaCl2

B.BaCl2Na2CO3

C.BaCl2

Na2SO4(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理____________________________