大學(xué)無機(jī)化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)題

大學(xué)無機(jī)化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)題目錄

第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系2第二章分子結(jié)構(gòu)8第三章晶體結(jié)構(gòu)11第四章配合物12第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)15第六章化學(xué)平衡常數(shù)19第七章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)21第八章水溶液23第九章酸堿平衡24第十章沉淀溶解平衡26第十一章電化學(xué)基礎(chǔ)27第十一章電化學(xué)基礎(chǔ)30第十二章配位平衡31第十三章氫稀有氣體32第十四章鹵素34第十五章氧族元素37第十六章氮、磷、砷40第十七章碳、硅、硼42第十八章非金屬元素小結(jié)45第十九章金屬通論47第二十章s區(qū)金屬49第二十一章p區(qū)金屬51第二十二章ds區(qū)金屬54第二十三章d區(qū)金屬(一)57第二十四章d區(qū)金屬(二)59第一章

原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一.是非題1.電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的能量越高,它與原子核的距離就越遠(yuǎn).任何時(shí)候,1s電子總比2s電子更靠近原子核,因?yàn)镋2s>E1s.………（Χ）2.原子中某電子的各種波函數(shù),代表了該電子可能存在的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),每一種狀態(tài)可視為一個(gè)軌道.………………（√）3.氫原子中,2s與2p軌道是簡并軌道,其簡并度為4;在鈧原子中,2s與2p軌道不是簡并軌道,2px,2py,2pz為簡并軌道,簡并度為3.…………………（√）4.從原子軌道能級圖上可知,任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上,能量高低的順序總是f>d>p>s;在不同主量子數(shù)的軌道上,總是(n-1)p>(n-2)f>(n-1)d>ns.…………………（Χ）5.在元素周期表中,每一周期的元素個(gè)數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個(gè)數(shù).………………（Χ）6.所有非金屬元素(H,He除外)都在p區(qū),但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素.…………………（√）7.就熱效應(yīng)而言,電離能一定是吸熱的,電子親和能一定是放熱的.……………（Χ）8.鉻原子的電子排布為Cr[Ar]4s13d5,由此得出:洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時(shí),首先應(yīng)服從洪特規(guī)則.……………………（Χ）9.s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應(yīng)的離子,d區(qū)元素的原子丟失處于最高能級的d電子而得到相應(yīng)的離子.……………（Χ）10.在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同,就組成了不同的核素;同樣在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等,就構(gòu)成了同位素.可見,核素也就是同位素.……………（Χ）二.選擇題1.玻爾在他的原子理論中…………（D）A.證明了電子在核外圓形軌道上運(yùn)動(dòng);B.推導(dǎo)出原子半徑與量子數(shù)平方成反比;C.應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法;D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問題.2.波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是…………（C）A.波函數(shù)是函數(shù)式,原子軌道是電子軌跡;B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞;C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的;D.以上三種說法都不對.3.多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加………（D）A.軌道能量逐漸降低,但能級順序不變;B.軌道能量基本不變,但能級順序改變;C.軌道能量逐漸增加,能級順序不變;D.軌道能量逐漸降低,能級順序也會(huì)改變.4.周期表中各周期元素?cái)?shù)目是由什么決定的……（C）A.2n2(n為主量子數(shù));B.相應(yīng)能級組中所含軌道總數(shù);C.相應(yīng)能級組中所含電子總數(shù)D.n+0.7規(guī)則5.下列電子構(gòu)型中,電離能最低的是……………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一電離能最大的是……………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜,證明了……（B）A.在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā)B.一個(gè)原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)C.原子發(fā)射的光,在性質(zhì)上不同于普通的白光D.白光是由許許多多單色光組成.8.原子軌道中"填充"電子時(shí)必須遵循能量最低原理,這里的能量主要是指……（C）A.親合能B.電能C.勢能D.動(dòng)能9.下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)?……………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一種元素性質(zhì)的周期規(guī)律最不明顯…………………（A）A.電子親合能B.電負(fù)性C.電離能D.原子體積11.用來表示核外某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(nlmms)中哪一組是合理的?…………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和單質(zhì)相比較時(shí),正確的說法是…………（D）A.元素由單質(zhì)構(gòu)成;B.元素可分解為單質(zhì);C.元素的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重;D.單質(zhì)是元素存在的一種形式.13.核素和同位素的相同點(diǎn)是……………………（D）A.它們中的質(zhì)子數(shù)均大于中子數(shù);B.它們中的質(zhì)子數(shù)均小于中子數(shù);C.它們中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;D.它們各自含有相同的質(zhì)子數(shù).14.關(guān)于核素的正確說法是………（D）A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子;B.具有一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子;C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子;D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子.15.測定原子量最直接的方法是…………………（A）A.質(zhì)譜法B.化合量法C.氣體密度法D.α─粒子散射法三.填空題:1.宏觀物體的運(yùn)動(dòng)可用方程F=ma描述,但微觀物體的運(yùn)動(dòng)要用量子力學(xué)中的

薛定諤方程

描述.它是一個(gè)偏微分方程式.2主量子數(shù)為4的一個(gè)電子,它的角量子數(shù)的可能取值有

4

種,它的磁量子數(shù)的可能取值有

16

種.3.在氫原子中,4s和3d軌道的能量高低為

E4s>E3d

,而在19號元素K和26號元素Fe中,4s和34軌道的能量高低順序分別為

E4s<E3d

和

E4s>E3d

.4.填上合理的量子數(shù):n=2,l=

1(或0)

,m=

0,或+1,或-1(或0)

,ms=+1/2.5.+3價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與S2-離子相同的元素是

Sc

.6.微觀粒子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)相比具有兩大特征,它們是

量子化

和

波粒二象性

,說明微觀粒子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)是

光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn);電子衍射實(shí)驗(yàn)

.7.ψn,l,m是

表征微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)式

,當(dāng)n,l,m,一定時(shí),處于ψn,l,m狀態(tài)的一個(gè)電子的

主量子數(shù)(電子層)

,

角量子數(shù)(電子亞層)

,

磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向)

可以確定.n,l,m可以確定一個(gè)

波函數(shù)(或原子軌道;或一個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài))

.8.氫原子的電子能級由

n(主量子數(shù))

決定,而鈉原子的電子能級由

n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù))

決定.9.Mn原子的價(jià)電子構(gòu)型為

3d54s2

,用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的一定狀態(tài),是(略).10.在電子構(gòu)型a.1s22s2,b.1s22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,屬于原子基態(tài)的是

a

,屬于原子激發(fā)態(tài)的是

b,d,e,g

,純屬錯(cuò)誤的是

c,f

.11.用元素符號填空:(均以天然存在為準(zhǔn))原子半徑最大的元素是

Fr

,第一電離能最大的元素是

He

,原子中3d半充滿的元素是

Cr和Mn

,原子中4p半充滿的元素是

As

,電負(fù)性差最大的兩個(gè)元素是

Cs和F

,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

He

.四.簡答題1.第114號元素屬于第幾周期?第幾族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2該元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.為什么碳(6C)的外圍電子構(gòu)型是2s22p2,而不是2s12p3,而銅(29Cu)的外圍電子構(gòu)型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在進(jìn)行原子的電子排布時(shí),必須首先根據(jù)能量最低原理,然后再考慮洪特規(guī)則等.據(jù)此2s應(yīng)先填入,后再填2p.主量子數(shù)n較小時(shí),s和p的能量相差較大,故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補(bǔ)償該激發(fā)能,所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2.29Cu外圍電子構(gòu)型為3d104s1,這是因?yàn)?d和4s能量相近,由4s激發(fā)3d所需能量較少,而3d電子全滿時(shí)降低的能量比該激發(fā)能要大,補(bǔ)償結(jié)果使能量降低,故此構(gòu)型更穩(wěn)定.3、氣體常數(shù)R是否只在氣體中使用?答：氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,在其它許多方面要用到氣體常數(shù).如計(jì)算溶液的滲透壓π=cRT.再如許多熱力學(xué)關(guān)系式也常用到R.五.綜合題1.某元素位于周期表中36號元素之前,該元素失去2個(gè)電子以后,在角量子數(shù)l=2的軌道上正好半充滿,試回答:(1).該元素的原子序數(shù),符號,所處周期和族;(2).寫出表示全部價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù);(3).該元素最高價(jià)氧化物水合物的分子式及酸堿性.答：(1).原子系數(shù)為27,元素符號為Co,第4周期,第Ⅷ族

(2).價(jià)電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2(3,2,0,+1/2);(3,2,0,-1/2);(3,2,+1,+1/2);(3,2,+1,-1/2)

(3,2,-1,+1/2);(3,2,+2,+1/2);(3,2,-2,+1/2);(4,0,0,+1/2);(4,0,0,-1/2)

(3).Co(OH)3;堿

2.某元素原子序數(shù)為33,試問:(1).此元素原子的電子總數(shù)是多少?有多少個(gè)未成對電子?(2).它有多少個(gè)電子層?多少個(gè)能級?最高能級組中的電子數(shù)是多少?(3).它的價(jià)電子數(shù)是多少?它屬于第幾周期?第幾族?是金屬還是非金屬?最高化合價(jià)是幾?答：(1).33個(gè)33As:[Ar]3d104s24p3有3個(gè)未成對電子

(2).4個(gè)電子層;8個(gè)能級;最高能級有15個(gè)電子

(3).價(jià)電子數(shù)為5個(gè);屬于第4周期;ⅤA;非金屬;最高化合價(jià)為+5

3.寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱,符號及其基態(tài)原子的電子排布式,并用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài).答：3.24Cr:[Ar]3d54s1鉻Cr,價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s1

3d及4s軌道上的電子的四個(gè)量子數(shù)分別為:

(3,2,-2,+1/2),(3,2,-1,+1/2),(3,2,0,+1/2),(3,2,+1,+1/2),(3,2,+2,+1/2),(或ms全

為-1/2);(4,0,0,+1/2)(或ms為-1/2)第一章

原子結(jié)構(gòu)和元素周期系（參考答案）

一.是非題:

1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非]10.(非)二.選擇題:

1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D)10.(A)11.(A)

12.[D]13.[D]14[D]15.[A]

三.填空題:

1.薛定諤方程;

2.4;16.

3.E4s>E3d;E4s<E3d;E4s>E3d

4.1(或0);0,或+1,或-1(或0)

5.Sc.

6.量子化;波粒二象性;光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn);電子衍射實(shí)驗(yàn).

7.表征微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)式;主量子數(shù)(電子層);角量子數(shù)(電子亞層);磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向);波函數(shù)(或原子軌道;或一個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)).

8.n(主量子數(shù));n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù)).

9.3d54s2;略.

10.a;b,d,e,g;c,f.

11.Fr;He;Cr和Mn;As;Cs和F,;He.

四.簡答題:

1、114號元素的電子排布式為:

1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2

該元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.

2、在進(jìn)行原子的電子排布時(shí),必須首先根據(jù)能量最低原理,然后再考慮洪特規(guī)則等.據(jù)此2s應(yīng)先填入,后再填2p.主量子數(shù)n較小時(shí),s和p的能量相差較大,故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補(bǔ)償該激發(fā)能,所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2.29Cu外圍電子構(gòu)型為3d104s1,這是因?yàn)?d和4s能量相近,由4s激發(fā)3d所需能量較少,而3d電子全滿時(shí)降低的能量比該激發(fā)能要大,補(bǔ)償結(jié)果使能量降低,故此構(gòu)型更穩(wěn)定.

3、氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,在其它許多方面要用到氣體常數(shù).如計(jì)算溶液的滲透壓π=cRT.再如許多熱力學(xué)關(guān)系式也常用到R.

五.綜合題:

1.(1).原子系數(shù)為27,元素符號為Co,第4周期,第Ⅷ族

(2).價(jià)電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2(3,2,0,+1/2);(3,2,0,-1/2);(3,2,+1,+1/2);(3,2,+1,-1/2)

(3,2,-1,+1/2);(3,2,+2,+1/2);(3,2,-2,+1/2);(4,0,0,+1/2);(4,0,0,-1/2)

(3).Co(OH)3;堿

2.(1).33個(gè)33As:[Ar]3d104s24p3有3個(gè)未成對電子

(2).4個(gè)電子層;8個(gè)能級;最高能級有15個(gè)電子

(3).價(jià)電子數(shù)為5個(gè);屬于第4周期;ⅤA;非金屬;最高化合價(jià)為+5

3.24Cr:[Ar]3d54s1鉻Cr,價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s1

3d及4s軌道上的電子的四個(gè)量子數(shù)分別為:

(3,2,-2,+1/2),(3,2,-1,+1/2),(3,2,0,+1/2),(3,2,+1,+1/2),(3,2,+2,+1/2),(或ms全

為-1/2);(4,0,0,+1/2)(或ms為-1/2)第二章

分子結(jié)構(gòu)一.是非題:1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個(gè)以上的原子間不可能形成多重鍵。……（Χ）2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成π鍵?！é叮?、鍵的極性越大，鍵就越強(qiáng)?！é叮?、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大?！ā蹋?、HF液體的氫鍵"鍵"能比水大，而且有一定的方向性。………（√）6、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性,順磁性物質(zhì)無抗磁性.………（Χ）7、在NH3分子中的三個(gè)N─H鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個(gè)N─H鍵所消耗的能量也相同.……………………（Χ）8、兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),首先形成的一定是σ型共價(jià)鍵.…（√）9、BCl3分子中B原子采取sp2等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性雜化.……………（√）10、就軌道的形成和分布來說,雜化軌道的分布向一個(gè)方向集中,這樣對形成共價(jià)鍵有利.……………（√）二.選擇題:1.(B)2.(A)3.(D)4.(D)5.(D)6.(D)7.(B)8.(B)9.(C)

1.氮分子很穩(wěn)定,因?yàn)榈肿印˙）A.不存在反鍵軌道B.形成三重鍵C.分子比較小D.滿足八隅體結(jié)構(gòu)

2.下列四種酸分子中,哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)?…………（A）A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO3

3.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(孤電子對)的存在對鍵角…（D）A.都有影響,使鍵角增大B.都有影響,使鍵角減小

C.都有影響,有增大也有減小D.大多數(shù)情況下影響很小

4.下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵………………（D）A.化合物B.液體C晶體D.氣體

5.分子中電子如果受到激發(fā)后……………………（D）A.電子將從高能態(tài)躍遷回來B.化學(xué)鍵將受到破壞

C.兩種情況都有可能D.兩種情況都不符合實(shí)際

6.CO和N2的鍵級都是3,兩者相比CO的………（D）A.鍵能較小,容易氧化B.鍵能較小,較難氧化

C.鍵能較大,較難氧化D.鍵能較大,較易氧化

7.下列那種化合物中實(shí)際上沒有氫鍵?…………（B）A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.都沒有氫鍵

8.SiF4的空間構(gòu)型是………………（B）A.平面正方形B.四面體型C.四方錐型D.直線形

9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是……………（C）A.sp2雜化B.等性sp3雜化C.sp雜化D.不等性sp3雜化三.填空題:1.PCl3分子,中心原子采取

sp3

雜化,其幾何構(gòu)型為

三角錐形

,偶極矩

不為0

.2.在CO，HBr，H2O等物質(zhì)的分子中,取向力最大的為

H2O

,最小的為

CO

;誘導(dǎo)力最大的為

H2O

,最小的為

CO

;色散力最大的為

HBr

,最小的為

CO

.3.離子鍵的強(qiáng)度一般用

晶格能

來描述,而共價(jià)鍵的強(qiáng)度一般用

鍵能

表示.四.簡答題1.為何氮?dú)馐欠创判晕镔|(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)?答：由分子軌道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],

而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中無成單電子而O2分子中兩個(gè)

三電子π鍵中各有一個(gè)成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.

2.PF3和BF3的分子組成相似,而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),為什么?答：這是因?yàn)镻與B價(jià)電子數(shù)目不同,雜化方式也不同,因而分子結(jié)構(gòu)不同所致.PF3中P采取sp3雜化方式,分子構(gòu)型為不對稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,因而分子有極性;而BF3中B采取sp2雜化方式,分子為對稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無極性.3.什么叫雜化?原子軌道為什么要雜化?

答：雜化是指形成分子時(shí),由于原子的相互影響,若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來重新組合成一組新軌道的過程.原子軌道之所以雜化,是因?yàn)?(1)通過價(jià)電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價(jià)鍵;(2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強(qiáng)的方向性,更利于軌道的重疊;(3)雜化軌道的空間布局使得化學(xué)鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.五.計(jì)算題

1.從下列數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)2NaCl(s)+F2(g)=2NaF(s)+Cl2的反應(yīng)熱,已知:(1)F2(g)=2F(g)ΔrH°=+160kJ/mol

(2)Cl2(g)=2Cl(g)ΔrH°=+248kJ/mol

(3)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔrH°=-768KJ/mol

(4)Na+(g)+F-(g)=NaF(s)ΔrH°=-894kJ/mol

(5)Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔrH°=-348kJ/mol

(6)F(g)+e-=F-(g)ΔrH°=-352kJ/mol參考答案：△rH°=△rH1°+△rH2°+△rH3°+△rH4°+△rH5°+△rH6°=-348(KJ/mol)第二章

分子結(jié)構(gòu)（參考答案）一.是非題:

1.[非]2.[非]3.[非]4.[是]5.[是]6.[非]7.[非]8.[是]9.[是]10.[是]

二.選擇題:

1.(B)2.(A)3.(D)4.(D)5.(D)6.(D)7.(B)8.(B)9.(C)

三.填空題:

1.sp3,三角錐形,不為02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,鍵能

四.簡答題:

1.由分子軌道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],

而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中無成單電子而O2分子中兩個(gè)

三電子π鍵中各有一個(gè)成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.

2.這是因?yàn)镻與B價(jià)電子數(shù)目不同,雜化方式也不同,因而分子結(jié)構(gòu)不同所致.PF3中P采取sp3雜化

方式,分子構(gòu)型為不對稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,因而分子有極性;而BF3中B采取sp2

雜化方式,分子為對稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無極性.

3.雜化是指形成分子時(shí),由于原子的相互影響,若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來

重新組合成一組新軌道的過程.原子軌道之所以雜化,是因?yàn)?(1)通過價(jià)電子激發(fā)和原子軌道的

雜化有可能可以形成更多的共價(jià)鍵;(2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強(qiáng)的方向性,更利于

軌道的重疊;(3)雜化軌道的空間布局使得化學(xué)鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.

五.計(jì)算題

參考答案：△rH°=△rH1°+△rH2°+△rH3°+△rH4°+△rH5°+△rH6°=-348(KJ/mol)第三章

晶體結(jié)構(gòu)一.是非題1.晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體.…（Χ）2.所有的晶體，其單晶一定具有各向異性.………（Χ）3.NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，表明鍵的共價(jià)程度依次增大（√）二.選擇題

1.熔化下列晶體,需要破壞共價(jià)鍵的是…………（D）A.KFB.AgC.SiF4D.SiC

2.下列晶體中晶格結(jié)點(diǎn)間作用力以分子間作用力為主的是……（B）A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCl2

三.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低:

(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三種晶體;

(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四種晶體;

(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五種晶體.答：(1).CaCl2>KCl>ZnCl2

(2).NaF>NaCl>NaBr>NaI

(3).MgO>NaF>KF>SiCl4>SiBr4第三章

晶體結(jié)構(gòu)

一.是非題1.[非]2.[非]5.[是]

二.選擇題2.[D]6.[B]

三.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低:

(1).CaCl2>KCl>ZnCl2

(2).NaF>NaCl>NaBr>NaI

(3).MgO>NaF>KF>SiCl4>SiBr4第四章

配合物一、是非題:

1包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是這樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別.………（Χ）2多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來的.…………（√）3配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵.……（√）4價(jià)鍵理論認(rèn)為,只有中心原子空的價(jià)軌道與具有孤對電子的配位原子原子軌道重疊時(shí)才能形成配位鍵.………（√）5在Pt(NH3)4Cl4中，鉑為+4價(jià)，配位數(shù)為6.……（√）6[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5種幾何異構(gòu)體……………….…（√）二、選擇題:1[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，這個(gè)化合物的名稱是……（C）A三氯化一水二吡啶合鉻(Ⅲ)B一水合三氯化二吡啶合鉻(Ⅲ)

C三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)D二吡啶一水三氯化鉻(Ⅲ)

2[Co(en)2Cl2]+中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有………（A）A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D一個(gè)(無異構(gòu)體)

3已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有兩種不同的結(jié)構(gòu),成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是…………………（D）Asp3Bd2sp3Csp3和dsp2Ddsp2

4下列哪一種"離子"在通常情況下在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵?（B）ACu(Ⅰ)BCu(Ⅱ)CAg(Ⅰ)DAu(Ⅰ)

5下列哪一種說法是欠妥的?……………………（A）6下列酸根都可以作為配體生成配合物,但最難配到形成體上的酸根是……（A）AClO4-BSO42-CNO3-DCO32-

7[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定,這意味著[Cu(NH3)4]2+的……………（C）A酸性較強(qiáng)B配體場較強(qiáng)C離解常數(shù)較小D三者都對

8下列各組配合物中，中心離子氧化數(shù)相同的是………………（B）AK[Al(OH)4]K2[Co(NCS)4]B[Ni(CO)4][Mn2(CO)10]

CH2[PtCl6][Pt(NH3)2Cl2]DK2[Zn(OH)4]K3[Co(C2O4)3]

9下列配合物(離子)具有3種幾何異構(gòu)體的是…………………（D）A[Cr(H2O)3ClB[Zn(en)Cl2]C[Fe(H2O)4(OH)2]D[Co(NH3)2(en)Cl2]

10加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進(jìn)入溶液中…（B）AHClBNa2S2O3CNaOHDNH3·H2O

三、填空題:1在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心離子是

Co2+

，配位體是

NH3，H2O，Cl-

，配位數(shù)是

6

，中心離子的氧化數(shù)是

+2

，配離子的電荷數(shù)是

0

，內(nèi)界

[Co(NH3)3H2OCl2]

，外界

無

.2配合物Fe(CO)5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠

配鍵(或σ配鍵和反饋π配鍵)

鍵.3在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化學(xué)鍵型有

3

種，它們分別是

共價(jià)鍵，配位鍵，離子鍵

.4寫出下列配合物或配離子的名稱Li[AlH4]()[Pt(NH3)4][PtCl4]

四氫合鋁(Ⅲ)酸

四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)5寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：赤血鹽

K3[Fe(CN)6]

三氯化二水四氨合鈷(Ⅲ)

[Co(H2O)2(NH3)4]Cl3四、簡答題1KI溶液中加入[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。為什么?答：要點(diǎn)：[Ag(NH3)2]+←→Ag++2NH3Ag+與I-結(jié)合生成比[Ag(NH3)2]+更穩(wěn)定的AgI沉淀.但[Ag(CN)2]-←→Ag+