江西省贛州市大吉山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

江西省贛州市大吉山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)A.增加C的量 B.保持體積不變，充入H2O使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半 D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大參考答案：A【詳解】A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對(duì)于增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。答案選A。2.溶液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀透明

B.分散質(zhì)粒子直徑小于1nmC.穩(wěn)定

D.有顏色參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略4.已知反應(yīng)4CuO2Cu2O+O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價(jià)均為﹣2價(jià)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的（）A．O2是還原產(chǎn)物 B．銅元素被還原，氧元素部分被氧化 C．Cu2O是氧化劑 D．該反應(yīng)中每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子參考答案：B解：A．O元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，O元素被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，被還原，部分O元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，故B正確；C．Cu元素的化合價(jià)降低，被還原，Cu2O是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．O元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到0價(jià)，每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作需要用溫度計(jì)且不把它插入液體中的是A．乙醇制乙烯

B．硝酸鉀溶解度的測(cè)定

C．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

D．煤的干餾參考答案：C略6.葡萄糖(C6H12O6)是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于葡萄糖的說法中，正確的是()A．葡萄糖是一種單糖B．葡萄糖分子中有6個(gè)碳原子、6個(gè)水分子C．常溫下，葡萄糖可與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D．1mol葡萄糖完全燃燒需要9mol氧氣參考答案：A解析解答本題要對(duì)葡萄糖的分子組成、結(jié)構(gòu)特征和化學(xué)性質(zhì)有較全面的了解。葡萄糖是單糖，A項(xiàng)正確；葡萄糖分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2:1，但不是以水分子的形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)；葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)必須加熱，C項(xiàng)錯(cuò)；葡萄糖分子可改寫為C6·(H2O)6，由此可判斷1mol葡萄糖完全燃燒需要6mol氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)。7.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略8.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

B．水銀、硫酸、燒堿、藍(lán)礬C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬

D．鐵、醋酸、石灰水、氯化銅．參考答案：B略9.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是()A.Fe

B.FeO

C.Cu

D.Fe3O4參考答案：A假設(shè)物質(zhì)的量均是1mol，則A．Fe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為3mol；B．FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，則失電子物質(zhì)的量為1mol；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，則失電子物質(zhì)的量為2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為1mol；由以上分析可知，失電子最多的是Fe，則根據(jù)電子得失守恒可知放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe，答案選A。10.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+=HCO3﹣，鹽酸過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，以此來解答．【解答】解：A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+→HCO3﹣，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正確；B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+→HCO3﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正確；C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C正確；D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D．11.某有機(jī)物CnHxOy完全燃燒時(shí)需O2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1。該有機(jī)物分子中的n、x、y的關(guān)系是A.n=2x=y

B.n=x/2=y

C.n=x=2y

D.x=2n=y參考答案：B12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式．【解答】解：A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．向澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B正確；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選B．13.空氣中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧參考答案：A略14.在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為(

)A.1:6

B.6:1

C.1:5

D.5:1參考答案：D根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計(jì)量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1，故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，注意該反應(yīng)中只有部分鹽酸作還原劑，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，不參加氧化還原反應(yīng)。15.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用A、硫酸

B、氨水

C、鹽酸

D、氫氧化鈉溶液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：

。過濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。參考答案：（1）①②③④⑤（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。除去SO42－的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解

；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用

的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用

方法．（3）除去食鹽溶液中的水，可采用

的方法．（4）淡化食鹽水，可采用

的方法．（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

的方法．參考答案：（1）過濾（2）萃取（3）蒸發(fā)（4）蒸餾（5）加熱分解考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)分離固體和液體不溶用過濾；（2）根據(jù)分離固體或液體與液體微溶用萃??；（3）根據(jù)分離固體與液體相溶用蒸發(fā)；（4）根據(jù)液體和液體相溶、除去液體中難揮發(fā)的物質(zhì)用蒸餾；（5）根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來回答．解答：解：（1）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法，故答案為：過濾；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：萃??；（3）除去食鹽溶液中的水，可用蒸發(fā)的方法分離，加熱時(shí)水揮發(fā)，剩余的為氯化鈉，故答案為：蒸發(fā)；（4）從海水中獲取淡水，可用蒸餾的方法分離，加熱時(shí)水揮發(fā)，冷卻后可得到純凈水，故答案為：蒸餾；（5）碳酸鈣受熱分解為氧化鈣、二氧化碳，而氧化鈣受熱穩(wěn)定，故可以用加熱分解法來分離，故答案為：加熱分解．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法，熟記不同分離方法的分離原理是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．37、某可逆反應(yīng)從0—