福建省莆田市東嶠中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

福建省莆田市東嶠中學(xué)2022年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的υ(H2)=

O.3mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為(

)。A．0.45mol／L

B．0.6mol／L

C．O.9mol／L

D．1.2mol／L參考答案：B略2.已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn；BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推論錯(cuò)誤的是（

）A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)B．BrCl和M反應(yīng)時(shí)，BrCl只作氧化劑C．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽D．將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變成無(wú)色參考答案：D略3.正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯(cuò)誤的是A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C4H10B.CO2的電子式為：C.可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D.乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：A【詳解】A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CO2中碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，選項(xiàng)B正確；C.油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經(jīng)分離而得到正丁烷，選項(xiàng)C正確；D.乙酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，選項(xiàng)D正確。答案選A。

4.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A

O－18原子的符號(hào)：O

B

S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C

氯化氫分子的電子式：H＋[]－

D

CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O參考答案：C略5.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.X的核電荷數(shù)比Y的小B.X的最高價(jià)氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YC.X的離子半徑比Y的大D.X的最高化合價(jià)比Y的低參考答案：DX元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多，則A．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大，A錯(cuò)誤；B．X陽(yáng)離子不一定為+1陽(yáng)離子，Y陰離子不一定為-2價(jià)，如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl，B錯(cuò)誤；C．兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，C錯(cuò)誤；D．X原子最外層電子數(shù)小于Y原子的，故X的最高正價(jià)比Y的小，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、微粒半徑等，解答的關(guān)鍵是根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置。6.下列金屬的冶煉中，通常是通過(guò)在高溫下加入還原劑來(lái)完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物（AI是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得；【解答】解：A、Na用電解法得到，故A不符合；B、鋁是電解熔融氧化鋁得到，故B不符合C、Fe通常采用熱還原法冶煉，故C符合；D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，故D不符合；故選C．7.氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（）A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為+3B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3mol電子D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．【解答】解：A．氮化鋁中，Al為+3價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0可知氮元素的化合價(jià)為﹣3，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，由N元素的化合價(jià)降低可知，N得到6mol電子，故C正確；D．C為還原劑，N2為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C．8.下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)參考答案：C解析：硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、常溫下可與F2、HF、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，加熱或高溫下可與O2、Cl2等一些非金屬發(fā)生反應(yīng)。9.下列溶液中的Cl－濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：BC略10.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1參考答案：C略11.禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因?yàn)榫凭谐：猩倭繒?huì)使人中毒的

A．乙醇

B．乙酸

C．油脂

D．甲醇參考答案：D略12.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.乙醇

B.CO2

C.燒堿

D.金屬鐵參考答案：C【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。A.乙醇為有機(jī)物，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；B.CO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓?，碳酸發(fā)生電離的原因，故CO2屬于非電解質(zhì)；C.燒堿的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D.金屬鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。答案：C。13.煤是我國(guó)的一種主要能源，在使用煤資源時(shí)，下列所采取的措施不合理的是A．燃煤時(shí)應(yīng)將煤塊粉碎或磨成粉末

B．燃煤時(shí)應(yīng)通入足量的空氣，且越多越好C．將煤制成水煤氣

D．將煤經(jīng)過(guò)處理制成甲醇等參考答案：B略14.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源的物質(zhì)是

A．CaCl2

B．Ca(OH)2

C．NaCl

D．Na2O2參考答案：D略15.(12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限。（1）上述圖中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后,主要取決于

A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B、金屬在地殼中的含量多少C、金屬的化合價(jià)高低

D、金屬的活動(dòng)性大?。?）早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。①寫(xiě)出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式

。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：

正極材料為:

正極上發(fā)生的反應(yīng)為:

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：

。

教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是

和

參考答案：（12分）（1）D（2分）

（2）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）CuSO4溶液（1分）（其他合理也給分）

石墨（1分）（比鐵惰性的金屬也可以）Cu2++2e-=Cu（2分）（3）

（2分）；氯酸鉀和鎂條（化學(xué)式也可）（2分）略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有0.1L無(wú)色溶液，其含有的陽(yáng)離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒(méi)有Cl－，則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。參考答案：(1)Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

(3)

0.8mol【詳解】溶液無(wú)色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說(shuō)明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾干燥后稱量得到2.33g，說(shuō)明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒(méi)有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在右圖所示的鋅銅原電池中，Zn作原電池的_______極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________________；Cu作原電池的___極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________。

參考答案：略18.按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過(guò)量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。參考答案：(1)Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

(2)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(4)2Fe3++Cu

=2Fe