河南省洛陽市電子電器中等專業(yè)學校高一化學月考試題含解析

河南省洛陽市電子電器中等專業(yè)學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化。據此判斷以下敘述中錯誤的是()A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來C．氮分子內部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質很不活潑D．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸收能量的反應參考答案：D2.將兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質量與混合烴的物質的置的關系如圖所示．①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H2⑥可能有C3H4則上述對該混合烴的判斷正確的是（）A．②③⑤ B．⑤⑥ C．②④⑥ D．①④參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算；有關有機物分子式確定的計算．【分析】由圖可知，1mol混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，不超過4，以此來解答．【解答】解：由圖可知，1mol混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，①兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，若含有C2H4，滿足CH4與C2H4為2：3，故①不選；②兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，故②選；③C3H8中氫原子數目為8，氫原子數目大于4，不可能含有C3H8，故③不選；④C2H6中氫原子數目為6，氫原子數目大于4，不可能含有C2H6，故④選；⑤C2H2中氫原子數目為2，氫原子數目小于4，不可能含有C2H2，故⑤不選；⑥由①的分析可知，可能含C3H4，故⑥選；故選C．3.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A．C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.mol/L

B.mol/LC.mol/L

D.mol/L參考答案：D解析：由題意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說明該溶液中Mg2＋的物質的量為a/2mol，故原溶液中Mg2＋的物質的量為amol，即MgSO4的物質的量為amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中的物質的量為2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質的量為(2b－a)mol，所以K＋的物質的量為2(2b－a)mol，其濃度為mol/L。5.下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（

）A．MgCl2、NH4I

B．H2O、CO2

C．Na2O、CH4

D．NaH、

Ba(OH)2參考答案：BA．MgCl2含有離子鍵，NH4I含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B．H2O、CO2均含有共價鍵，B增強；C．Na2O含有離子鍵，CH4含有共價鍵，C錯誤；D．NaH含有離子鍵，Ba(OH)2含有離子鍵和共價鍵，D錯誤，答案選B。6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（

）A．

XY

B．

XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略7.鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是

（） A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油B．K能被氧氣氧化，且產物只有K2O C．K與水能夠反應，不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣 D．K可以與CuSO4溶液反應，置換出金屬銅參考答案：A略8.化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來源C.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：B9.原子序數為1－18號的元素中，下列敘述正確的是

A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數為17的元素的原子在化學反應中容易得到1個電子參考答案：CD10.已知空氣――鋅電池的電極反應為：

鋅片：Zn+2OH--2e-

=

ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=

4OH-根據此判斷，鋅片是：

A、負極，并被氧化

B、負極，并被還原

C、正極，并被氧化

D、正極，并被還原參考答案：A11.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑中最適宜的是(

)A．鹽酸

B．硫酸

C．NaOH溶液

D．氯化鈉溶液參考答案：A略12.相同物質的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是

（

）A．所含分子數相等

B．所含原子總數相等C．摩爾質量相等

D．所占的體積一定相等參考答案：D略13.已知2SO2＋O2=2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B試題分析：2SO2＋O22SO3為放熱反應，說明反應物SO2和O2的總能量比生成物SO3具有的總能量高。多余的能量以熱能的形式釋放出來。故答案是B。14.下列各組物質的性質順序，不正確的是（

）A、原子半徑：Na＜Mg＜Al

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔點：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A略15.下列說法中錯誤的是（）A．燃料的燃燒反應都是放熱反應B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應D．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應參考答案：C【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A、燃燒反應是放熱反應；B、可燃物完全燃燒放出的熱量多；C、反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物與生成物的能量差；D、根據能量守恒，放熱反應的逆反應肯定是吸熱反應；【解答】解：A、所有燃燒反應都是放熱反應，故A正確；B、燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，利用蓋斯定律可以分析，比如C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多，故B正確；C、燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，故C錯誤；D、因化學反應中能量守恒，放熱反應的逆反應一定是吸熱反應，故D正確；故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物性質，設計如下實驗。請回答下列問題：(1)按圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是___________；實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是___________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是__________(填化學式)。

(2)裝置A反應容器中還會產生CO2氣體，請寫出產生CO2的化學方程式__________。(3)為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為__________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是__________。(4)某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2，理由是__________(用離子方程式表示)。參考答案：(1)分液漏斗

品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅

BaSO4

(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)③②④

除盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗

(4)Fe+2H+==Fe2++H2↑分析：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔現(xiàn)e和稀硫酸反應生成氫氣。詳解：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，即從左到右的順序為③②④；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成氫氣，反應離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑。點睛：本題考查濃硫酸的性質實驗、二氧化硫與二氧化碳的檢驗等，主要是二氧化硫性質的分析應用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中（1）C、D、E、F都為單質，其余為化合物（2）C、D、E在常溫下為氣體，其它物質為固體或液體（3）A、I兩種化合物的焰色反應分別為紫色和黃色（4）反應①②的一些生成物已經略去，有些反應的條件未列出,它們存在如下轉化關系。

（1）寫出有關物質的化學式：A

F

。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是

劑，②中是

劑。（3）寫出反應②化學方程式

B在反應中顯示

性和

性（4）寫出反應③的離子方程式

參考答案：（1）A的化學式：

KClO3

；F的化學式：

Na

（2）

催化

劑、

氧化

劑（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

，

還原性

、

酸性

（4）

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

略18.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成

②B與C反應有沉淀生成③C與D反應有沉淀生成

④D與E反應有沉淀生成⑤A與E反應有氣體生成

⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質請?zhí)羁眨海?）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是______。（2）A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。參考答案：(1)AgCl

(2)Na2CO3

HCl

AgNO3

BaCl2

NaHSO4【詳解】①A與B反應有氣體生成，則A、B分別為HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一種；②B與C反應有沉淀生成，則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為AgCl；③C與D反應有沉淀生成，結合在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質，沉淀應為AgCl，則C為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2；⑤A與E反應有氣體生成、④D與E反應有沉淀生成，則A為Na2CO3，E為NaHSO4，則（1）根據以上分析可知在②和③的反應中生成的沉淀物質的化學式為AgCl；（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4?！军c睛】本題考查物質的鑒別，把握物質的性質及反應中的現(xiàn)象為鑒別推斷物質的關鍵，注意物質之間的相互反應，推斷②③中沉淀為AgCl以及生成的氣體為解答的突破口，題目難度中等。19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）寫出⑧的原子結構示意圖