重慶屏錦中學高一化學期末試卷含解析

重慶屏錦中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面是有關廚房中的常見操作或常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是：A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色銹斑B．用醋酸除去水壺或鍋中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分甲烷（CH4）]為炒菜提供熱量 D．牛奶久置變質腐敗參考答案：B略2.

16.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應，不再產生氣泡，則所得溶液中溶質的物質的量為多少（

）A．2.0mol·L-1

B．0.41mol

C．0.30mol

D．無法計算參考答案：C略3.化學與人類生產、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A.煤的干餾是物理變化B.為防止食品氧化變質，包裝袋中常放入生石灰C.淀粉遇碘變藍，可用米湯檢驗加碘鹽中是否加碘D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗參考答案：D【詳解】A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其分解，為化學變化，A錯誤；B.為防止食品氧化變質，應加入抗氧化劑（還原劑），如還原鐵粉等，生石灰是干燥劑，B錯誤；C.加碘食鹽中的碘為碘酸鉀，而不是碘單質，淀粉遇碘變藍指的是其遇到碘單質會變藍，C錯誤；D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗，D正確；故答案選D。

4.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為﹣2價，以此來解答．【解答】解：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6﹣8=﹣2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為﹣2價，A、HX中X的化合價為﹣1價，故A不選；B、H2X中X的化合價為﹣2價，故B選；C、XH3中X的化合價為﹣3價，故C不選；D、XH4中X的化合價為﹣4價，故D不選；故選B．5.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.在鎳做催化劑的條件下，乙烯與氫氣反應

D.鹽酸與氫氧化鈉反應參考答案：A6.嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水防漏的物質．下列高分子中有可能被采用的是：參考答案：B7.下列關于氯及其化合物的說法中錯誤的是（

）A.新制的氯水應放在棕色的試劑瓶中B.新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色C.氯氣在參與的化學反應中只能作為氧化劑D.漂白粉可由Cl2

通入消石灰中制備,其有效成分是Ca(ClO)2參考答案：CA、氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氯水中含有鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪去，故B正確；Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應，既作氧化劑又作作還原劑，故C錯誤；D、漂白粉是由氯氣通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反應生成HClO，為漂白粉的有效成分，故D正確。故選C。8.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略9.在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（

）A．Cl2

B．N2

C．H2

D．CO2參考答案：C略10.下列說法正確的是()A．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質B．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質C．濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導電性不變D．向0.2mol·L－1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液至過量，溶液的導電性先減小后增大參考答案：D解析：SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導電，故亞硫酸是電解質而SO2不是電解質，故A錯誤；CaCO3的水溶液不能導電，但CaCO3在熔融狀態(tài)下能導電，CaCO3是電解質，故B錯誤；濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液里可自由移動的陰、陽離子數目沒有變，但體積變大，導電性減弱，故C錯誤；向0.2mol·L－1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液恰好完全反應時，溶液的導電性最低，但隨著硫酸鈉的過量，溶液的導電性增加，故D正確。11.據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（

）A.N4是N2的同素異形體

B.N4是N2的同分異構體C.相同質量的N4和N2所含原子個數比為1∶2

D.N4的摩爾質量是56g參考答案：A略12.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4.48L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是

A．開始加入合金的物質的量之和為0.3mol

B．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mLD．生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g參考答案：B13.分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查物質的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現象，不能作為判斷依據，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。

14.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：A【考點】氧化還原反應；化學基本反應類型．【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，結合四種基本反應類型為化合、分解、置換、復分解反應來解答．【解答】解：A．Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型，故A選；B．Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于置換反應，故B不選；C．無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，屬于復分解反應，故C不選；D．Mn、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于分解反應，故D不選；故選A．15.用下圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是A.瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集HCl氣體B.瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3C.從B口進氣，用排空氣法收集CO2D.瓶中盛滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積參考答案：DA、HCl極易溶于水，不能用排水法收集，A錯誤。B、NH3能與H2SO4反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤。C、CO2的密度大于空氣的密度，不能從B口進氣，必須從A口進氣，采取向上排空氣法收集CO2，C錯誤。D、從B口進入H2，H2不溶于水并在水上方，產生的壓強將瓶中的水壓入量筒中，水的體積就是氫氣的體積，D正確。正確答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.回答下列問題：（1）實驗室中需要490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液．根據題意填空：A．配制該溶液應選用玻璃儀器有：

．B．用托盤天平稱取

gNaOH固體．（2）下列操作導致配制的溶液濃度偏低的是．A．定容時俯視刻度線B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線．F．移液過程中不小心將溶液濺出．參考答案：（1）A．玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；B．2.0；（2）CEF【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）A．依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；B．依據m=CVM計算需要溶質的質量；（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析．【解答】解：（1）A．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，所以應選用玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；故答案為：A．玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯；B．配制490mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）A．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故D不選；E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；F．移液過程中不小心將溶液濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故F選；故選：CEF．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：________________

（2）除雜（括號內為雜質）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處。

試劑離子反應方程式①NaHCO3溶液（Na2CO3）

②Fe2O3（Al2O3）

③FeCl3溶液（FeCl2）

④CO2（HCl）

參考答案：（1）K2O·Al2O3·6SiO2（2分）（2）（每空1分）

試劑離子反應方程式①NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO2-3

+CO2+H2O===2HCO－3②Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH－══2AlO－2+H2O③FeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－④CO2（HCl）飽和的NaHCO3溶液HCO－3+H+=CO2↑+H2O略18.在一試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴入5mL1mol/L鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中產生的現象是_________。(2)產生上述現象的原因是____________。(3)寫出有關的離子方程式：____________。(4)由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)實驗室制氫氣常用____________，為什么不用鎂的原因是____________。參考答案：(1)試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶液變渾濁（或析出固體）(2)放熱反應，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁）

(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)＜(5)鋅與稀硫酸(或稀鹽酸)

反應太劇烈，不方便收集氫氣【詳解】（1）鎂與鹽酸反應，故實驗中產生的現象是試管中鎂片溶解，有氣泡，燒杯中溶液變渾濁（或析出固體）；（2）鎂與鹽酸反應放出氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體（溶液變渾濁）；（3）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；（4）由實驗推知反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故MgCl2溶液與H2的總能量＜鎂片和鹽酸的總能量；(5)實驗室制氫氣常用鋅與稀硫酸(或稀鹽酸)，若用鎂，則反應太劇烈，不方便收集氫氣?！军c睛】本題設計一個實驗情景，考查學生綜合運用知識的能力。題中加入的鎂與鹽酸反應放熱，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中應有Ca(OH)2固體析出，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱。

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