2022年山東省聊城市文軒中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年山東省聊城市文軒中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1

B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1

D．Cl2∶H2≤1參考答案：C2.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1

B．3：1C．5：1

D．7：1參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：-由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結(jié)合想方程式判斷．解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度不大，關(guān)鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應(yīng)方程式．3.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時υ(正)＜υ(逆)B．平衡時Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時X的轉(zhuǎn)化率40%D．增大壓強(qiáng)使平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大參考答案：B略4.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是(

)A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象參考答案：D【知識點(diǎn)】鈉鹽的性質(zhì)解析：D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都會生成Ca2CO3沉淀，反應(yīng)為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了碳酸正鹽及碳酸的酸式鹽的性質(zhì)的不同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。5.據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是

A.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B.O2（PtF6）中氧元素的化合價是+1價C.O2（PtF6）中不存在共價鍵D.在此反應(yīng)中，每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子

參考答案：D6.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是A

高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B

傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料C

二氧化硅是制造玻璃的主要原料

D

自然界中硅元素貯量豐富參考答案：A略7.下列說法或表示正確的是()A．將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B．由C(石墨)===C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋＋OH－===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．在25℃、101kPa時，1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ。則：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1參考答案：A略8.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：B略9.常溫時，某無色溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是（

）A．AlO2－、K+、NH4+、Na+

B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+

D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－參考答案：D略10.利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)?？舅{(lán)時發(fā)生如下反應(yīng)：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列說法中正確的是

()A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是鐵鹽B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)參考答案：D略11.下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)參考答案：BD略12.做有機(jī)實(shí)驗(yàn)時，下列操作正確的是A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10％硫酸銅溶液的試管中滴加10％氫氧化鈉溶液0.5mL，混合均勻，滴入待檢液，加熱B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（

）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A比較CH3COOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱測同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

參考答案：C試題分析：A、依據(jù)越弱越水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，能說明CH3COOH的電離程度大于HCO3－，因此應(yīng)用同濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉進(jìn)行比較，故錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合價不是最高價，故錯誤；C、利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，故正確；D、與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)，要求溶液是堿性溶液，題目中沒有中和硫酸，環(huán)境不是堿性，故錯誤。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAB．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)大于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對數(shù)為1.2NA參考答案：D解析：A、常溫下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不是0.1摩爾，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、缺少溶液體積，無法計算溶液中所含有的H＋數(shù)，故B錯誤；C、30gNO和16gO2恰好完全反應(yīng)生成1摩爾NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的氣體分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2的物質(zhì)的量是0.3摩爾，每個二氧化碳分子中有4對共用電子對，所以含的共用電子對數(shù)為1.2NA，故D正確。故答案選D15.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是

（）A．做溫度對化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”。參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。步驟一：電解精制：

請回答以下問題：電解時，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

電解過程中，硫酸銅的濃度會

（選填：變大、不變、變?。┎襟E二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl—

AuCl4—>>1從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實(shí)驗(yàn)流程：則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為

mol·L-1參考答案：步驟一：正；Cu2++2e=Cu；變小步驟二：（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4—離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中。（2）0.5；0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：元素代號MQRTX原子半徑/nm0.1600.1430.0990.0740.102常見化合價＋2＋3－1－2＋6，－2

（1）X元素在元素周期表的位置是_________________，T為_________(填寫元素符號)，它是第_________周期的元素．（2）探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________________________________________________________________________.（3）Q的最高價氧化物是______________(填寫化學(xué)式)最高價氧化物對應(yīng)水化物為____________(填寫化學(xué)式)，它是__________氫氧化物．參考答案：略18.在試管里盛5mL0.1mol/LKI溶液，再加入2～3滴AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加入少量稀硝酸，溶液變?yōu)樯铧S色，其原因是

。參考答案：由于碘化鉀過量，硝酸將碘離子（I－）氧化為碘（I2），離子方程式為

2NO3—+8H++6I—==2NO+3I2+4H2O（此處不寫離子方程式不扣分）略19.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)