河南省安陽市外國(guó)語學(xué)校高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省安陽市外國(guó)語學(xué)校高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.斷腸草（Gelsemium）為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是

（

）A．①、②、③與④分別互為同分異構(gòu)體B．①、③互為同系物C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少參考答案：D略2.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（

）A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．只含一種元素的物質(zhì),一定不是化合物,但是可能是混合物

C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．依據(jù)CO2、SO3、SiO2為酸性氧化物,可以得出結(jié)論:酸性氧化物均為非金屬氧化物參考答案：B略4.將氣體A2和B2等物質(zhì)的量注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測(cè)得c(A2)=0.58mol/L，則c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，則C的分子式為A．AB2

B．A2B4

C．AB

D．A2B參考答案：A5.下列屬于天然高分子化合物的是（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略6.（12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；E與F同周期，E的第一電離能高于F；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出G元素基態(tài)原子的核外電子排布式

；（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）；（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是

（填序號(hào)）；①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大②配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于分子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G（4）CA3分子的空間構(gòu)型為

，14gB2A4分子中含有

molσ鍵；（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是

。參考答案：略7.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2參考答案：A略8.對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列圖像正確的是參考答案：D略9.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小參考答案：CA.加水雖平衡向正向移動(dòng)，但溶液體積增大的倍數(shù)大，反而c（H+）減少，錯(cuò)誤；B.通入過量的SO2雖與H2S反應(yīng)，但過量生成中強(qiáng)酸H2SO3，溶液酸性增強(qiáng)，pH減少，錯(cuò)誤；C.滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=S+2HCl，鹽酸是強(qiáng)酸，PH減小，正確；加入Cu2+平衡，向正方向移動(dòng)，c（H+）增大，D錯(cuò)誤；選C。10.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl—－2e—

Cl2↑B．明礬凈水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+C．氫硫酸的電離方程式為：H2S2H+＋S2—D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e—Fe2+參考答案：A略11.用分子式C7H8O所表示的某類化合物具有苯環(huán)，并且和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)且溶液顯紫色，這種化合物的同分異構(gòu)體有

（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略12.上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物XePtF6被合成出來后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。下列有關(guān)XePtF6的說法正確的是A、XePtF6第一個(gè)被合成出來，是因?yàn)殡影霃酱?，電離能小B、XePtF6第一個(gè)被合成出來，是因?yàn)殡影霃叫?，電離能大C、氙的化合物中多數(shù)含氟，是因?yàn)榉脑影霃叫?，電離能大D、氙的化合物中多數(shù)含氟，是因?yàn)殡倪€原性強(qiáng)參考答案：A13.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是參考答案：B略14.下列石油產(chǎn)品加工過程中可以得到大量芳香烴的是

A．減壓分餾

B．重油裂解

C．催化重整

D．干餾參考答案：C略15.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度可能大于10-7mol·L－1B．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?。利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題。

⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。

⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號(hào)）。

A堿石灰B生石灰C五氧化二磷D氫氧化鈉

⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是

。

⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是

。

⑹待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為

mol；若測(cè)得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為

。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下列各有機(jī)化合物都有多種官能團(tuán)

①④可看作醇類的是____________________________②可看作酚類的是____________________________③可看作羧酸類的是__________________________④可看作酯類的是____________________________⑤可看作烯烴類的是

參考答案：

略18.在試管中用稀硫酸溶解少許硫酸亞鐵晶體，再加入硝酸加熱，產(chǎn)生無色氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。（1）紅棕色氣體為______，溶液顯棕黃色的離子是______。被氧化元素是_______。（2）寫出產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（3）若反應(yīng)使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量分別為0.4mol，0.2mol，0.1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子____mol。參考答案：19.在25℃時(shí)，對(duì)于0.1mol·L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將

（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，

此時(shí)溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因

，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

.

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1

V2（填“大于”、