【化學】氯氣的性質(zhì)課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第1課時氯氣的性質(zhì)第二章第二節(jié)氯及其化合物觀察?思考顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性沸點1.物理性質(zhì)氯氣（Cl2）黃綠色可溶于水（1體積水能溶解2體積Cl2）氣體

ρ(氯氣)

>

ρ(空氣)

有毒低刺激性氣味易液化，液態(tài)的氯氣稱為“液氯”，儲存在鋼瓶中收集：向上排空法聞有毒氣體及未知氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔。思考與拓展【思考與拓展】若是遇到氯氣泄漏，應(yīng)如何緊急疏散人群

水溶性：能溶于水→濕毛巾捂住口鼻

密度：比空氣大→向高處推理預測畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，預測氯氣的化學性質(zhì)。易得1個電子ClCl-氯的化學性質(zhì)非?；顫?，表現(xiàn)出很強的氧化性。決定原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)化學性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)（氯氣與鐵的反應(yīng)）化學性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒Fe棕紅色的煙常溫下鐵與氯氣不反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3△可用鋼瓶儲存氯氣棕黃色溶液化學性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)（氯氣與鈉的反應(yīng)）化學性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)Na現(xiàn)象劇烈燃燒白色的煙2Na+Cl22NaCl△Fe棕紅色的煙2Fe+3Cl22FeCl3△棕黃色溶液化學性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)化學性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)Cu現(xiàn)象劇烈燃燒棕黃色的煙Na白色的煙2Na+Cl22NaCl△Fe棕紅色的煙2Fe+3Cl22FeCl3△Cu+Cl2CuCl2△特別提醒：1.氯氣和變價金屬反應(yīng)，得到高價金屬氯化物。2.氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬發(fā)生反應(yīng)。藍色溶液棕黃色溶液實驗2-7與H2反應(yīng)

在空氣中點燃純凈的氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中實驗探究2.氯氣與非金屬H2反應(yīng)實驗裝置實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式在空氣中點燃純凈的氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中

純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生注意：，若將氫氣和氯氣混合后用強光照射，則會因為反應(yīng)過于劇烈而爆炸，應(yīng)謹慎。深度思考1.下列氯化物既可由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是()A、CuCl2B、FeCl3C、FeCl2

D、AlCl32.我們以前學過的燃燒反應(yīng)，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒。通過H2在Cl2中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？D燃燒不一定有O2參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)都稱為燃燒?？扇嘉锱c氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈氧化反應(yīng)推理預測氯氣溶于水？是簡單的溶解還是發(fā)生了化學反應(yīng)？預測簡單溶解Cl2、H2O、新物質(zhì)全部反應(yīng)XCl2、H2O新物質(zhì)、H2O溶解的Cl2部分反應(yīng)（3）Cl2與H2O反應(yīng)驗證?實驗2.化學性質(zhì)氯氣（Cl2）【驗證猜想】Cl2、H2O根據(jù)原子守恒，可能會生成Cl-、H+待檢驗微粒實驗操作實驗現(xiàn)象分析及結(jié)論Cl-H+有白色沉淀產(chǎn)生取少量氯水于小試管中，加入少量稀硝酸溶液酸化，再加入AgNO3溶液氯水中存在Cl-用玻璃棒蘸取少量氯水于pH試紙上pH試紙先變紅后褪色氯水中存在H+，以及某種漂白性物質(zhì)結(jié)論：氯氣溶于水發(fā)生了化學反應(yīng)，生成了HCl。氯氣（Cl2）【結(jié)論】氯水中存在的微粒有：H+

、Cl-、Cl2、H2O……2.化學性質(zhì)氯氣溶于水發(fā)生了化學變化Cl2+H2O（H+

、OH-）（3）Cl2與H2O反應(yīng)分析?解釋HCl

+0-1氧化還原反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1次氯酸氯氣（Cl2）2.化學性質(zhì)（3）Cl2與H2O反應(yīng)探究?實驗【提出新問題】氯水中具有漂白性的物質(zhì)是誰？HCl?Cl2?HClO?【操作】干燥的pH試紙和濕潤的pH試紙分別放在兩瓶干燥的Cl2中氯水探究?實驗氯氣是否具有漂白性？實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論3.Cl2與H2O的反應(yīng)有色布條不褪色。有色布條褪色。有色鮮花褪色。干燥的Cl2沒有漂白作用在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用。在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用。次氯酸（HClO）的性質(zhì)（1）強氧化性（2）弱酸性酸性弱于H2CO3漂白、殺菌消毒（3）不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2↑光照探索?新知【思考】新制氯水與久置氯水有區(qū)別嗎？HClOH＋

+ClO－

知識梳理4.新制氯水成分①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水中各微粒的性質(zhì)Cl2H+Cl-

HClO/ClO-新制氯水氧化性生成沉淀酸性不穩(wěn)定性漂白性能夠氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀在強光照射下，新制氯水中有氣泡產(chǎn)生使有色布條或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡歸納總結(jié)物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（極少量）H＋、Cl－、OH－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性酸性保存方法特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)液氯、新制氯水和久置氯水的比較練習應(yīng)用1.氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：（1）氯水呈淺黃綠色______（用化學式或離子符號填寫，下同）；（2）使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色__________；（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀______；（4）加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體______；（5）氯水能使淀粉-KI溶液變藍______．Cl2H+、HClOCl-H+Cl2注意：氯水中因含有Cl2、HClO而具有強氧化性，當氯水與還原性物質(zhì)(如KI、FeCl2等)反應(yīng)時，只看作Cl2參與反應(yīng)，如2I-＋Cl2=I2＋2Cl－；當考慮氯水的漂白性和消毒性時，只看作HClO起作用。鞏固?練習3.下列關(guān)于新制氯水說法正確的是（）A.

新制氯水中只含有Cl2和H2OB.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體為Cl2D.氯水放置數(shù)天后，酸性減弱B聯(lián)想質(zhì)疑

氯水具有漂白性。但市場上銷售的漂白類商品主要成分卻為NaClO（次氯酸鈉）、Ca(ClO)2（次氯酸鈣）次氯酸鹽。這是為什么呢？如何制取這些次氯酸鹽呢？①將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可制得漂白液。反應(yīng)的化學方程式是

。

漂白液的有效成分是

。②工業(yè)上制取漂白粉(氯氣和石灰乳)的原理與上述反應(yīng)原理相似。

反應(yīng)的化學方程式是

。

漂白粉的成分是

，有效成分是

；漂白精的主要成分是

。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸鈉2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2學習任務(wù)4：氯氣與堿的反應(yīng)③漂白粉的漂白原理：利用復分解反應(yīng)原理和較強酸能夠制取較弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為次氯酸進行漂白。

化學方程式是

。④漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成碳酸鈣而失效，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：

；

；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3

＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO學習任務(wù)4：氯氣與堿的反應(yīng)↓1.某城市以“液氯泄漏”作應(yīng)急預警演習，演習時，下列防護措施合理的是①及時向上風口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群；②及時戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩；③用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏；④及時戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩；⑤及時用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商場轉(zhuǎn)移。A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥C3.下列有關(guān)氯氣及其性質(zhì)、用途的敘述中不正確的是（）A．氯氣分子是由兩個氯原子構(gòu)成的雙原子分子B．通常情況下，氯氣呈黃綠色