河北省秦皇島市指揮中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省秦皇島市指揮中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)

qZ(g)；△H<0

m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.通稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B2.一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－

=

2CO＋6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低參考答案：B略3.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．苯、己烷、四氯化碳

B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸參考答案：C略4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，表示為NA，下列敘述中正確的是（）A、31g白磷分子（P4）中含有P—P鍵個(gè)數(shù)為1.5NA

B、常溫常壓下，22.4LO2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NAC、1L1.0mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為NA

D、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8NA參考答案：A略5.在以下過(guò)程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質(zhì)在熱水中凝固參考答案：C略6.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)；△H﹤0，下列各圖中表示的生成物C的百分含量(C%)與時(shí)間t的關(guān)系正確的是參考答案：C略7.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含KI和Na2SO4，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是A．電解一段時(shí)間后A溶液的pH變小

B．C1、C2兩極產(chǎn)生的氣體體積不可能相等

C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，至少有3.6×1022個(gè)電子從電路中流過(guò)

D．A池中負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B略8.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）。A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3

D．3：1：1參考答案：C略9.與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣的是A．Cu

B．Mg

C．Fe

D．Al參考答案：D試題分析：選項(xiàng)中的金屬中，只有Al可與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，以此來(lái)解答．A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．Mg與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．Fe與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，故D選；故選D．10.含Cd2+廢水可通過(guò)如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：

Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：B略11.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D略12.用一種試劑鑒別乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可選用的試劑是(

)A．濃溴水

B．氯化鐵溶液

C．鹽酸

D．四氯化碳參考答案：A略13.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存離子組是A．K+、Na+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

D．NH4+、Al3+、Br-、SO42-

參考答案：B略14.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

①

②

③

④

A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）N2O2（g）平衡移動(dòng)的方向B．裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C．裝置③測(cè)定中和熱D．裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響參考答案：AB略15.在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如圖所示，下面結(jié)論正確的是(

)A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：⑴滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

。⑶通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=

。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）雙鴨山市第一中學(xué)“化學(xué)興趣小組”在重復(fù)教材實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反應(yīng)的數(shù)據(jù)處理后，繪制圖像如右圖所示。其反應(yīng)的離子方程式為

，在t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸增大，其可能的原因是____________________________________（請(qǐng)嘗試從兩方面作答）；而t2~t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸減慢，其可能的原因是____

_________。如果將高錳酸鉀溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，逐滴滴入作為待測(cè)液的草酸溶液中，如何判定滴定終點(diǎn)

。參考答案：略、反應(yīng)放熱；反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用；反應(yīng)物的濃度逐漸減小。當(dāng)最后一滴高錳酸鉀溶液滴入，溶液的顏色從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，30s不恢復(fù)原色。略18.在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g．（假設(shè)溶液體積不變）．求：（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL（2）溶解Cu的質(zhì)量g（3）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：1.896

2.3.84

3.1.4mol/L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：利用化學(xué)方程式的計(jì)算．分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量、生成NO的體積、消耗硝酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．解答：解：設(shè)反應(yīng)Cu的質(zhì)量為m，消耗硝酸物質(zhì)的量為n，生成NO的體積為V，則：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O溶液質(zhì)量增重192g

8mol

44.8L

192g﹣60g=132gm

n

V

2.64g（1）則V==0.896L=896mL，故答案為：896；（2）.則m==3.84g，故答案為：3.84；（3）則n==0.16mol，故反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L﹣=1.4mol/L，故答案為：1.4mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意利用差量法計(jì)算，注意方程式計(jì)算中若左右單位不同時(shí)，應(yīng)上下單位相同、左右相當(dāng)．19.(11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。（1）①?gòu)U水I若采用CO2處理，離子方程式是

。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?/p>

。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4=CH3Hg++H+，我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)

（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式

。（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是

。（酸式滴定管或堿式滴定管）②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-