山東省淄博市天時中學高一化學上學期期末試卷含解析

山東省淄博市天時中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在我國使用最早的合金是A.青銅器

B.不銹鋼制品

C.鐵制品

D.鋁合金參考答案：A我國使用最早的合金是青銅器，答案選A。2.下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br—、OH— B.Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C.Ag＋、Cl—、Na+、NO3— D.H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—參考答案：D【詳解】A.Cu2+、NH4+與OH—發(fā)生的是復分解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2＋與SO42—發(fā)生的是復分解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.Ag＋與Cl—發(fā)生的是復分解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.H＋、Fe2＋、NO3—發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D正確。故選D。【點睛】（1）所謂離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。（2）H＋與NO3—在一起相當于是硝酸，具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。3.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（

）。

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C略4.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標況下的氣體的體積為

(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略5.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1。且1molN≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946kJ，1molH－N鍵形成時放出熱量391kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

（

）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

參考答案：C略6.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C試題分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯與四氯化碳互溶，得到的仍為混合物，A項錯誤；B．氫氣的量不好控制，難以得到純凈物，且反應(yīng)條件很高，B項錯誤；C．NaOH溶液和酸反應(yīng)，酸堿中和生成鹽溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離，C項正確；D.乙烯和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，不符合提純的原則，D項錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，在解答物質(zhì)分離、除雜試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即①加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。7.將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液，則鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，則可以構(gòu)成原電池，鋅是負極，加快反應(yīng)速率。但由于消耗了部分鋅，則生成的氫氣減少，答案選D。點睛：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計新穎，綜合性強，側(cè)重對學生解題能力和技巧的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應(yīng)試能力和學習效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池原理，并能結(jié)合題意靈活運用即可。8.無機化學命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是

A第三列所含元素最多B從上到下第一列元素單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)熔點逐漸降低C從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)密度逐漸降低D第18列最外層電子數(shù)均為8，化學性質(zhì)十分穩(wěn)定參考答案：A9.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：1參考答案：C略10.下列表述正確的是()A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C11.實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl20.2mol·L-1”的字樣，下面對該溶液的敘述正確的是A.配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B.Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L-1C.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2mol·L-1D.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1參考答案：C試題解析:A．溶劑體積為500mL水，A結(jié)論錯誤；B．Ba2+的物質(zhì)的量濃度都是0.2mol·L-1；Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.4mol·L-1B錯誤；C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2"mol·L-1；C正確；D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度保持不變，D錯誤；12.在用濃鹽酸與Mn02共熱制氯氣的反應(yīng)中，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：C13.將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在煤油中的液面上反應(yīng)并四處游動D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動參考答案：D試題分析：鈉、煤油和水的密度大小關(guān)系為：＜＜，并且Na與水反應(yīng)生成氫氣，因此鈉會在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動，故答案D。14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為1.1NA

D．28gN2中所含的質(zhì)子數(shù)目為7NA參考答案：A略15.．兩種元素原子X和Y，X原子的第三層比Y原子的第三層少3個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源人類生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氣燃燒時放出大量的熱，這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”，下同)，從化學反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的總能量____形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量。（2）H2被認為是21世紀礦物燃料的理想能源，每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。①汽油可由石油經(jīng)____和_____獲得。②請分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢：_____；____(寫兩點)。（3）在氫氧堿性燃料電池中，負極發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，正極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（4）如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜（5）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出負極的電極反應(yīng)式___。參考答案：(1)大于

小于

(2)分餾

裂化

氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境

單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多(3)氧化

O2+4e-+2H2O=4OH-

0.6NA(4)D(5)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②Cu-2e-=Cu2+【詳解】（1）對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。斷裂化學鍵會吸收能量，形成化學鍵會放出能量，對于放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學鍵釋放的總能量；（2）石油經(jīng)過蒸餾（或分餾）可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油為原料經(jīng)過裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)液體燃料；氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢有氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，而且單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量更多；（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，氫氣失去電子，在負極發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中，負極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧氣在正極得到電子，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。根據(jù)總反應(yīng)，得到2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，得到5.4g水即0.3mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；（4）滴入CuSO4溶液后，鐵和銀以及硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池；鐵為負極，失去電子：Fe-2e-=Fe2+，鐵圈質(zhì)量減輕；銀為正極，溶液中的Cu2+在銀上得到電子生成銅：Cu2++2e-=Cu，銀圈質(zhì)量增加，所以鐵圈上浮，銀圈下沉；（5）①FeCl3溶液和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極是銅失去電子生成銅離子，正極是Fe3+得到電子生成Fe2+，負極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+。

18.(6分)有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)：A．________，B.________，C.________，D.________；上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A、B、C、D)。參考答案：冷凝管（或直形冷凝管）分液漏斗

漏斗（或普通漏斗）容量瓶

B、D試題分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知分別是冷凝管（或直形冷凝管）、分液漏斗、漏斗（或普通漏斗）、容量瓶；使用前需要檢查是否漏水的是分液漏斗和容量瓶。19.

（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

，請回答：可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________（填字母）。a．鈉沉到水底

b．鈉熔成小球

c．小球四處游動

d．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色（2）在實驗室中，通常將金屬鈉保存在

（填字母）。a．水中