2022-2023學(xué)年山東省菏澤市單縣李新莊鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省菏澤市單縣李新莊鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（

）A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)

△H＜0

參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是（

）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進(jìn)行冶煉③電解法精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過(guò)程中，銅芯應(yīng)做陽(yáng)極⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)A.①②④

B.①②③④

C.①③⑤⑥

D.③④⑥參考答案：A分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)原電池和電解池的原理進(jìn)行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時(shí)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故正確；③電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過(guò)程中，銅芯應(yīng)做陰極，銀做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極極相連，不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，溶液含有鍍層金屬陽(yáng)離子。在精煉銅裝置中，陽(yáng)極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應(yīng)，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽(yáng)極泥沉降下來(lái)。陰極為純銅，可以通過(guò)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算析出的銅的質(zhì)量，不能計(jì)算陽(yáng)極溶解的質(zhì)量。3.下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+H＋===H2O+CO2B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)：OH－+H＋===H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=

Cu2++Ag參考答案：C試題分析：A．碳酸鈣是不溶性的鹽，不可拆分，故A錯(cuò)誤；B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為OH－+H＋===H2O，故C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；答案為C。4.在下列溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣

B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+

D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：BA．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．Cu2+為藍(lán)色，為無(wú)色不符，故C不選；D．Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題中需要注意復(fù)分解反應(yīng)及離子的顏色判斷，無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。5.已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4參考答案：D6.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJB．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件C．該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量參考答案：A7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④參考答案：C試題分析：根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律可知，選項(xiàng)①②都是正確的；1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知，含有4mol氯離子，③正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，④不正確；氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，含有的氧原子的物質(zhì)的量是2mol，⑤正確，所以答案選C。點(diǎn)評(píng)：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。8.按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，既合理又實(shí)用的是（

）A.鋅粒和稀HNO3反應(yīng)制備H2

B.飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

D.大理石與濃H2SO4反應(yīng)制備CO2參考答案：C略9.下列過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Cu和稀HNO3反應(yīng)

B．Fe的導(dǎo)電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)

D.CaCO3高溫分解參考答案：A略10.xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1參考答案：B11.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)參考答案：B12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略13.下列單質(zhì)中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Si參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是（

）A.蔗糖、硫酸鋇和碳酸分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

B.將FeCl3固體溶解于沸水中可制得Fe(OH)3膠體C.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)D.硫酸、熟石灰、純堿和堿石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物參考答案：A15.某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是（

）

A．一定存在HCl B．一定存在SO2C．肯定沒(méi)有CO2 D．不能肯定是否含有HI參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mL/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）大理石規(guī)格HNO3濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究

對(duì)反應(yīng)速率的影響②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)右圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70～90

s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程)。參考答案：(1)(2)0.01mol/(L·s)

解析(1)(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①、②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、②中HNO3的濃度不同，而其他條件(如溫度、大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①、③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、③的溫度不同，而其他條件(如HNO3的濃度，大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅲ)從表格中提供的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來(lái)看，實(shí)驗(yàn)①、④是探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實(shí)驗(yàn)①、④中大理石的規(guī)格不同，而其他條件(如溫度、HNO3的濃度)均相同。(2)實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)生成CO2的量為：n(CO2)＝＝2.5×10－3mol由反應(yīng)方程式：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，可知反應(yīng)消耗HNO3的量為2．5×10－3mol×2＝5×10－3mol，v(HNO3)＝＝＝0.01mol/(L·s)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色的可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_(kāi)______g。（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_(kāi)____________________。（3）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請(qǐng)寫出他們的分子式__________________。（請(qǐng)寫出兩組）（4）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出他們的分子式____________________________。（請(qǐng)寫出兩組）參考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)，有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式，據(jù)此解答。詳解：(1)設(shè)燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量為x，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案為：2.7g；(2)無(wú)色可燃?xì)怏w的物質(zhì)的量：n==0.075mol，n(CO2)==0.15mol，則n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，則n(H)=n(H2O)×2=0.3mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以n(氣體):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C2H4，故答案為：C2H4；(3)因?yàn)閱我粴怏w為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體烴的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣氣態(tài)烴可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。故答案為：CH4和C3H4；C2H2和C2H6；（4）因?yàn)閱我粴怏w為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，其中只有一種是烴，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子、8mol

H原子，這兩種氣體可能是：H2和C4H6；CO和C3H8等，

故答案為：H2和C4H6；CO和C3H8。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí)，根據(jù)原子守恒法來(lái)解答，考查學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力、靈活分析處理實(shí)際問(wèn)題的能力。18.電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。(1)某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)了______mol電子。(2)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號(hào)）。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2參考答案：(1)負(fù)

Zn-2e-=Zn2+

還原

0.4

(2)②③分析】(1)在原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的為負(fù)極，活動(dòng)性弱的為正極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。(2)原電池是可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能