河北省唐山市城關(guān)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

河北省唐山市城關(guān)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A．H、D、T表示同一種核素B．F﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示HCl形成過程H﹣+→D．次氯酸電子式參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題．分析：A．具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；B．氟離子核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10；C．左邊應(yīng)該為氫原子，不是氫離子，且氯化氫為共價化合物，不存在陰陽離子；D．次氯酸中不存在氫氯鍵，應(yīng)該為Cl﹣O和H﹣O鍵．解答：解：A．H、D、T為氫元素的3種不同核素，它們之間互為同位素，故A錯誤；B．氟離子是由氟原子得到1個電子形成的，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為，故C錯誤；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的正確的電子式為，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、核素的判斷，題目難度中等，注意明確常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，掌握離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別．2.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：C略3.下列說法正確的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D.葡萄糖和淀粉均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：B【分析】A、根據(jù)甲烷和乙烯的化學(xué)性質(zhì)解答；B、高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達(dá)幾萬上百萬的有機(jī)物；C、石油的分餾沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)。【詳解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C、石油的分餾沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯誤；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤。故選B。4.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是

A．牛頓

B．道爾頓

C．阿佛加德羅

D．門捷列夫參考答案：D略5.根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，下列有關(guān)該元素的原子各項(xiàng)不能確定的是

（

）A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．最高正化合價參考答案：B略6.對于0.1molH2O，下列說法正確的是（

）A．含有6.02×1023個H2O分子

B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子

D．含原子總數(shù)為0.3參考答案：C略7.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是：A.KOH

B.H2SO4

C.BaCl2

D.Na2CO3參考答案：B試題分析：A、氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應(yīng)，A錯誤；B、硫酸與另外三種物質(zhì)都反應(yīng)，B正確；C、氯化鋇與氫氧化鉀不反應(yīng)，C錯誤；D、碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，D錯誤，答案選B。8.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（

）A、20mL3mol/L的X溶液

B、20mL2mol/L的X溶液C、10mL4mol/L的X溶液

D、10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1molH2所占的體積一定是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是A．98gH2SO4

B．6.02×1023個N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2參考答案：D略11.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略12.下列試劑保存方法正確的是（）A．氯水保存在棕色試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中C．金屬鈉保存在水中D．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A、氯水中的次氯酸見光易分解；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)．【解答】解：A、氯水中的次氯酸見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸鈉是一種粘合劑，故用玻璃瓶保存時，應(yīng)用橡膠塞，故B錯誤；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故不能保存在水中，且應(yīng)隔絕空氣和水保存，應(yīng)保存在煤油中，故C錯誤；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，故不能保存在玻璃試劑瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中，故D錯誤．故選A．13.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B14.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)椋?/p>

）A．鐵的純度高，所以熔點(diǎn)變低

B．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低C．合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：B15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.Fe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，不是三價鐵離子，應(yīng)改為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；

B、銅和AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)遵循電荷守恒，故B正確；

C、氫氧化鋇和稀硫酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯誤。

故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___________________。(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序?yàn)開______________(填裝置字母代號)。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸

冷卻后補(bǔ)加

(2)冷凝收集產(chǎn)品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3

(5)b解析：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案的評價，（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，苯甲酸常溫下為固體，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入濃硫酸，具體操作是：先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸；加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，需要冷卻裝置C后，再加入碎瓷片，防止?fàn)C傷；（2）裝置B中冷凝管是把產(chǎn)物有氣體冷卻為液體，即冷凝收集產(chǎn)品，此冷凝管不能換為球形冷凝管，產(chǎn)品會殘留在球形冷凝管的凹處；（3）裝置C是制備苯甲酸甲酯的發(fā)生裝置，制備的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，應(yīng)用水洗去可溶于水的物質(zhì)，，苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，碳酸鈉是固體且過量，然后采用過濾方法除去碳酸鈉，最后采用蒸餾的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后順序是CFEADB；（4）根據(jù)（3）的分析，碳酸鈉的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；裝置D的作用是：除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液時應(yīng)從下口流出，上層液體從上口倒出，即選項(xiàng)b正確。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案的評價，本題的難點(diǎn)是物質(zhì)提純操作順序，判斷苯甲酸甲酯中雜質(zhì)，先采用水洗，除去易溶于水的物質(zhì)，利用苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后用分液方法進(jìn)行分離，苯甲酸微溶于水，則苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，過濾，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）按要求在下列空格中寫出下列有機(jī)物的有關(guān)式子及有關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型（1）最簡單烯烴的電子式：

，（2）相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：

，（3）食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：

，（4）乙烯與氯化氫反應(yīng)：方程式：

，反應(yīng)類型

（5）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸在60℃反應(yīng)方程式：

，反應(yīng)類型

參考答案：略略18.下列為元素周期表的一部分。碳氮Y

X

硫Z

關(guān)于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________。（2）表中元素原子半徑最大的是______________(寫元素符號)。（3）①S與Z可形成化合物S2Z2，寫出它的電子式______________。②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，寫出它的結(jié)構(gòu)式______________。（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。參考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)Si

(3)

[S-CN]-或[S=C=N]-

(4)NO：0.9mol、NO2：1.3

mol

2mol解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si；（3）①S與Z可形成化合物S2Cl2，含有共價鍵，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知它的電子式為；②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，化學(xué)式為SCN－，因此它的結(jié)構(gòu)式[S＝C＝N]－；（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1mol