2024屆廣東東莞外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆廣東東莞外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多2、下列物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．用氨作制冷劑B．用氫氟酸刻蝕玻璃C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白紙漿3、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列做法錯(cuò)誤的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包裝袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味D．用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物4、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag5、下列過(guò)程通電后才能進(jìn)行的是()①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部6、在一定溫度下，將氣體0.22molX和氣體0.16molY充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=72.0L/molB．反應(yīng)前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他條件不變，再充入0.1mo1X，新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大7、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A點(diǎn)所得溶液中：V0＜10mLB．B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C點(diǎn)所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D．D點(diǎn)所得溶液中A2－水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.198、下列鹽類水解的應(yīng)用，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，滴入少量稀硫酸抑制水解B．為使純堿溶液的去油污效果更好，可以使用熱的純堿溶液C．明礬可用于凈水，是由于溶于水后產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有吸附作用D．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+與CO32﹣互相促進(jìn)水解，肥效下降9、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e-=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+10、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素的原子質(zhì)量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價(jià)逐漸增大11、下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→CuD．CO2→Na2CO312、金屬鈉能與下列物質(zhì)反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是（）①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清飽和石灰水A．①②B．②③C．①④⑤D．③④⑤13、瑞典皇家科學(xué)院10月3日宣布2018諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)一半頒給美國(guó)科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德，獎(jiǎng)勵(lì)她實(shí)現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學(xué)產(chǎn)品，比如藥物，還能生產(chǎn)可再生的燃料，讓交通運(yùn)輸更加綠色環(huán)保。其中酶屬于A．無(wú)機(jī)物B．單質(zhì)C．氧化物D．有機(jī)物14、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)15、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A．Na2CO3NaClNaOH B．NaClNaOHNa2CO3C．NaOHNaClNa2CO3 D．NaClNa2CO3NaOH16、對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cD．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時(shí)形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會(huì)將其粉碎，目的是______________。溶浸過(guò)程使用過(guò)量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號(hào)）。a.浸出液中含有等陽(yáng)離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過(guò)程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如下圖。還原過(guò)程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過(guò)程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過(guò)程中可以控制溶液中的操作是_______________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol?1。B是無(wú)色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學(xué)式為___。D的電子式為___。寫出反應(yīng)③的離子方程式：___。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。19、下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌20、以下四組裝置在下列實(shí)驗(yàn)可供選擇Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：應(yīng)選擇的裝置是________(填寫編號(hào))。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請(qǐng)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：A．發(fā)生了加成反應(yīng)；B．發(fā)生了氧化反應(yīng)。為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測(cè)溴水褪色前后溶液的pH，測(cè)得溶液的pH下降，你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)出你的理由________________。Ⅱ.若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答兩點(diǎn)即可）____________、_。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因______________；出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷_____________________________________。21、以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子，例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，現(xiàn)將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________(填名稱)而除去。①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+時(shí)所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（_______________）A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過(guò)濾C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、B4、D5、C6、A7、A8、A9、C10、B11、C12、D13、D14、B15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率ab調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵控制加入的量、通入的速率18、CaO2H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl219、③⑥①②⑤④20、Ⅰ.(1)③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O；（3）發(fā)生氧化反應(yīng)，若是加成反應(yīng)，則只生成一種有