2024屆河南省豫南豫北名?；瘜W高二第一學期期末綜合測試模擬試題含解析

2024屆河南省豫南豫北名?；瘜W高二第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會生成乙醇C．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產葡萄糖的原料D．雞蛋清中加入飽和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均產生沉淀，兩者原理相同2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢3、下列有關實驗的說法錯誤的是()A．在蒸餾實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點B．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，用分液法分離水和硝基苯的混合物C．在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質的損失D．作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶液中的溶解度受溫度影響應該很大4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀說明鹵代烴Y中含有氯原子C向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產生說明苯酚的酸性強于碳酸D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質發(fā)生了鹽析A．A B．B C．C D．D5、以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B．該電池的負極反應為：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2OC．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用D．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol6、下列解釋相關的離子方程式錯誤的是()A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+7、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．498、25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項正確的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會有少量白色固體生成9、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內的沉淀。根據(jù)上述實驗事實，下列說法中，不正確的是A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+轉化為沉淀的原理為MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)D．沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子10、已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是A．升高溫度，K增大 B．減小壓強，n(CO2)增大C．充入一定量的氮氣，n(H2)不變 D．更換高效催化劑，CO的轉化率增大11、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y2ZB．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應12、為探究酸性條件下KI溶液被空氣氧化的快慢(已知反應4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),設計下列方案。其中不可行的是選項實驗Ⅰ實驗Ⅱ溫度試劑加入順序溫度試劑加入順序A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KI、稀硫酸B25℃KI、稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉C30℃淀粉、KI、稀硫酸35℃淀粉、KI、稀硫酸D35℃KI、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸A．A B．B C．C D．D13、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是A． B． C． D．14、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.015、下列反應中有機物被還原的是()A．乙醛發(fā)生銀鏡反應B．新制Cu(OH)2與乙醛反應C．乙醛加氫制乙醇D．乙醛制乙酸16、鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知該電池放電時的負極是（）A．CdB．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)217、分子式為C5H10Cl2的有機物，含有兩個甲基的同分異構體有()種：A．4B．6C．8D．1118、在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉化率為25%時，則B容器中SO2的轉化率應是A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%19、根據(jù)相應的圖像，判斷下列相關說法正確的是A．密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑B．反應達到平衡時,外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞bC．物質的量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體20、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]21、乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體，選用的試劑最好是A．氫氧化鈉溶液，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，濃硫酸D．飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸22、全固態(tài)鋰硫電池能力密度高、成本低、其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法不正確的是（）A．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性B．電池工作時間越長，電極a極Li2S2的含量越高C．電池充電時，a極發(fā)生的反應為：3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6D．電池充電時，b極接外接電源的負極，每通過0.04mol電子b極增重0.28g二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：A的化學名稱是________________。B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。D的結構簡式為________________。Y中含氧官能團的名稱為________________。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產物的結構簡式為________________。X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。24、（12分）乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉化:其中A為乙炔的二聚產物；E為乙炔的三聚產物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為。回答下列問題：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質氣體。B的結構簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。E的結構簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質在一定條件反應下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結構簡式____________________________（任寫兩種即可）。25、（12分）我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，(部分裝置如圖)，其反應原理及步驟如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉栴}此實驗用指示劑____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應用______________滴定管下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當加入的NaOH溶液體積為10mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式__________。②當加入的NaOH溶液體積為20mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系__________。26、（10分）次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應為放熱反應，隨著溫度的升高，會有副反應發(fā)生。為防止副反應的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產品中混有的雜質為NaClO3，為測定粗產品中NaClO的質量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質量分數(shù)（寫出計算過程）。___已知實驗過程中發(fā)生的反應如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應均未配平）27、（12分）氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應。回答下列問題：A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱____。冷卻水應從(填“a”或“b”)______處通入。C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時除去的物質：______(填化學式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過_____(填操作名稱)得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是________。設計一個實驗證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯，請寫出該反應方程式____________。28、（14分）已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產物)，1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。A的化學式：___________________，A的結構簡式：_________________________。寫出C、D、E、H物質的結構簡式：C____________________，D________________，E________________，H_____________。29、（10分）原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系。根據(jù)所學物質結構知識，請你回答下列問題：請按要求任意寫一個相應物質：(填化學式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物________。蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖所示。蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖所示的結構，則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、D4、B5、B6、C7、C8、D